Chimica generale inorganica

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI

COMPOSTI

• BINARI
  • Molecolari
  • Sali
  • Idruri basci
  • Idruri metallici
  • Ionica
    • Ossidi acidi (anidridi)
    • Idracidi
    • Sali covalenti
• TERNARI
  • Molecolari
    • Idrossidi
    • Sali degli ossiacidi
  • Ionica
    • Ossiacidi

COMPOSTI IONICI

CATIONI: Si fa precedere al nome dell'elemento la parola ione, per distinguere gli elementi che forniscono più di uno ione, si utilizza il suffisso -oso per la carica più bassa e -ico per l'alta

cr²⁺ cromooso Cr³⁺ cromoico

POLIATOMICI: Ione + nome dell'elemento legato a H + acqua

H₃O⁺ ione ossonio ione ammonio

ANIONI MONOATOMICI: Si ottiene aggiungendo -uro al nome dell'elemento

teorico O^2- chiamato ione ossido.

ANIONI POLIATOMICI: Desinenza uno eccetiani: OH^- idrossido, O₂^2- perossido, O₂ superossido

OSSONONI

IUPAC H₂O

ione + pref. (cu, fe, fe, ferrro) degli atomi di O +nome atomo centrale + ato

ClO₂ diossoclorato.

TRAD. a.o

ipo - ito

ito

ato

per - ato

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI

COMPOSTI

• BINARI
  • Molcolari
  • Sali
  • Idrogeno
  • Idruri metallici
  • Ionica
    • Ossidi acidi (anidridi)
    • Idracidi
    • Idruri covalenti
• TERNARI
  • Molecolari
    • Idrossidi
    • Sali degli ossiacidi
  • Ionica
    • ossiacidi

COMPOSTI IONICI

• CATIONICI: Si fa precedere al nome dell'elemento la parola ione.
• PREFIXNOTICI: Per distinguere gli elementi che forniscono piú di uno ione, si utilizza il suffisso -oso per la carica piú bassa e -ico per l'altra es:
  • Cr²⁺ cromoso
  • Cr³⁺ cromico
• POLIATOMICI
  • Nome + nome dell'elemento legato a H + acido. Es. H₂O acqua
  • H₂O base ossacido
  • NH₄ ione ammoniaco

ANIONI MONOATOMICI

Si ottiene aggiungendo -uro al nome dell'elemento es: Ce₂ O_2-2 chiamato ione ossido.

ANIONI POLIATOMICI

• Desinenza OXO eexceptions: OH^- Idrossido, O₂^2- perossido, O₂ superossido.

OSSONI

• IUPAC
  • H₂O
  • ione + pref. (ClO₂, NO₃, solfato) degli atomi di O⁺ nome atomo derivati + ato
  • ClO₂ diosoflorido
• TRAD.
  • u. o
  • ipo - ito
  • - ito
  • ato
  • per - ato

Composti Binari (Iupac)

Prefisso greco, indica il n. atomi che voleva formare il secondo.

• Mono, di, tri, tetra, penta, esa, epta, octa, nona, deca.
• La radice del secondo elemento.
• Suffisso uro, per gli ossidi ido

Ossidi

Nomenclatura tradizionale

• Ossigeno + metallo
• Suffissi oso e ico
• FeO - ossido ferroso
• Fe₂O₃ - ossido ferrico

Ossidi acidi o anidridi

Ossigeno + non metallo

• Suffisso _{oso - ico} ed _{ico - per}
• Cl₂O< - ipoclorosa
• Cl₂O₃ - clorosa
• Cl₂O₅ - clorica
• Cl₂O₇ - perclorica

Altri composti binari con O

Perossidi

Contengono un legame covalente fra due atomi di O.

• Na₂O₂ perossido di sodio
• H₂O₂ perossido di idrogeo

Superossidi

• KO₂ superossido di potasso

Idruri

Metanici Trad. Covalenti

• Composti da H e metalli di I e II
• Composti da non metalli e semi metalli di _IV, _V e _VI gruppo

Idruro + nome metallo o non metallo

Eccezioni: NH₃ Ammoniaca, H₂O acqua, PH₃ Fosfina, AsH₃ Arsina

Idracidi

Formati da H e non metallo, si dissociano in acqua formuando H⁺