Chimica generale inorganica

NOMENCLATURA DEI COMPOSTI

COMPOSTI

• BINARI
  • Acidi idracidi
  • Sali
  • Ossidi basici
  • Ossidi acidi
  • Idruri di metalli
  • Idruri covalenti
• TERNARI
  • Molecolari
    • Idrossidi
  • Ionica
    • Ossiacidi
    • Sali degli ossiacidi

COMPOSTI IONICI

CATIONI: Si fa precedere al nome dell’elemento la parola ione, per entrambi essi degli elementi che formano più di uno ione si utilizza il suffisso -oso per la carica più bassa e -ico per l’altra.

Cu rame scrive rameoso cr Cr₃₊ cr

POLIATOMICI: Ione + nome dell’elemento legato a H + acido

H₂O base ossido

NH₄ idrossido ammoniac

ANIONI MONOATOMICI: Si ottiene aggiungendo -uro al nome dell’elemento ad eccezione dell’O^-2 chiamato ione ossido.

ANIONI POLIATOMICI: Desinenza -ato eccezioni: OH^- idrossido, O₂ perossido, O₂sup

IUPAC: n.o

ione + pref. (di, tri, tetra) degli atomi di O² nome atomo centrale + ato

ClO₂ di

OSSOANIONI

Trad. n.o

ipo - ito

ito - ato

per - ato

COMPOSTI BINARI (IUPAC)

Prefisso greco, indica quanti il n. atomi che verbo fornisce è secondo:mono, di, tri, tetra, penta, esa, epta, octa, nona, deca.

• La radice del secondo elemento
• Suffisso uro per gli ossidi ido

Ossidi

Nomeclatura tradizionale

• Ossigeno + metalloSuffissi oso e icoFeO = ossido ferrosoFe₂O₃ = ossido ferrico
• Ossigeno + non metalloSuffissi osa, ica ed ipo-perCl₂O = luidride ipoclorosaCl₂O₃ = luidride clorosaCl₂O₅ = luidride cloricaCl₂O₇ = perclorica

Altri composti binari con O

Perossidi

contengono un legame covalente tra due atomi di ONa₂O₂ = perossido di sodioH₂O₂ = Perossido di idrogeno (n.o. di O = -1)

Superossidi

KO₂ superossido di potassio (n.o. di O è - 1/2)

Idruri

Idruri + nome metallo o non metallo

Eccezioni:

NH₃ ammoniaca, H₂O acqua, PH₃ Fosfina, AsH₃ Arsenica

Idracidi

Formati da H e non metallo, si disciolgono in acqua fornendo H⁺.Negli acidi, H si trova a sinistra nella formula.

• Trad. Acido + nome elemento + idrico
• Iupac Nome non metallo + uro e di idrogeno

Modello corpuscolare

La luce è un flusso di particelle microscopiche emesse dalle sorgenti luminose.

Modello ondulatorio

La luce è un’onda, simile alle onde che si propagano in acqua o alle onde sonore.

Modelli atomici

• Democrito (460) - Particella indivisibile
• Dalton (1803)
• Thomson - Modello panettone (1897)
• Rutherford (1912) - Modello planetario
• Bohr (1913) - Modello semiclassico
• Moderni (Nuovi Teorici) (1920) - Modello quantistico

L’atomo di Bohr

Bohr perfeziona il modello atomico di Rutherford, spiegando l’emissione degli spettri a righe. I punti di Bohr:

• L’elettrone percorre solo determinate orbite circolari (orbite stazionarie), evitando cadere in queste orbite su cui l’elettrone è stabile corrispondono determinati valori di energia.
• Per passare da una orbita ad un livello energetico superiore l’elettrone deve assorbire energia.
• Per passare ad una orbita minore, l’elettrone emette un fotone ed di appropriata frequenza.
• L’energia 'E' del fotone emesso o assorbito corrisponde alla differenza di energia fra le due orbite.
• Le orbite degli elettroni di un atomo sono quantizzate, quando un fotone viene assorbito, cede tutta la sua energia a uno degli elettroni, che passerà così a un livello energetico più elevato.

Energia potenziale dell’elettrone nel n-esimo livello (En)

En = -_RuC / ⁿ²

R = K di Rydberghν: K di Plank C = velocità della luceU = numero quantico principale

Paramagnetismo e Diamagnetismo

Le caratte fondamental è quello di avere, o meno, elettroni ac- coppati.I paramagnetici hanno elettroni spaiati, e sono attratti daicampi magnetici.I diamagnetici hanno tutti elettroni accoppiati, subendoalcune uso debole repulsione se esposti ad un campo magnetico.

Carica Nucleare Efficace (_Z* o _Zeff)

La carica nucleare efficace è la carica di cui risente realmenteun elettrone in un atomo polielettronico.Sei più efficace o quanto, a causa dell'effetto schermo degli elet-troni degli orbitali più interni, e l'elettrone all'ultimo orbitalevas risente della carita nucleare.Ad eccezione l'atomo di H e He, che non vengono schermati daelettrone più interni, risentono di una carica efficace equivalentealla carica nucleare. Negli altri atomi è possibile calcolare _Z*:

_Z* = _Z - S

_Z: il protoni S: costante di schermo

Raggio Atomico

Il raggio atomico diminuisce lungo il periodo ed avumento lungo il gruppo. (Lungo il periodo diminuisce (_n: K, _Z* aumenta) Lungo il gruppo aumenta (_n aumenta, _Z* = _K)

Energia Di Ionizzazione (kJ/mol)

L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria ad اللا repulsion di un elettrone da un atomo in fase gassosa.L'energia di ionizzazione è quella energia richiestaper sottrarre all'atomo un elettrone nuovo forferuente basto.Tale energia, nella tavola periodica, diminuisce lungo i gruppaed aumenti lungo i periodi. Questo andeumento po x essere lungorelazione col diminuerai del raggio atomico nella tavola.Specificaçao questo esempiicomitari soo e gli elettron da racla,nuova energia e soetanque per distinocoli:

Eccezioni Borato > F1 > Boro ed _N > F1 > 0

Alcuni accudenti da coppie di legame e coppie solitarie.le coppie solitarie occupano un volume maggiore, perciò le rapi sono visa queste coppie a cucuiron.

Tetraedrica 109,5°

Trigomale planria 107,5°

Pieguta 105°

Polarità delle molecole

Le legame apolare si ha solo quando sono legati due atoni uguali (Cl-Cl) con Δ=0Le legame polare si ha invece quando due altri diversi'formano un legame covalente. Δ0

Un legame polare è correlato alle differenze di elettronugativà di due atoni (Paul); Se la differenza di electronegatività è superiore a 1,9(60%)) si ha la formacione di un legame ionice

MOMENTO POLARE

In una molecola polare la densitatea electronica si accumula verso ca électronique. Tele proprietà dipende anche dalla disposizione dello spazio delle a legami, cioè dallo la geometria.Ci sono molecole che pure essendo polaria, presentano legami pol persönliche dunque un momento nulla in quanto i legani polari si sono intrevia3a appareta, si aznullaba.Ip, essendo un polanieto è rapn[4] dalla'L raionale del momente di dipolo Un dipolo è un sistema ¼ ci due poli electnia con catti ca[9] quale una di segno opposto, segnata da una certa èধ্য (ci)

μμ = q.d

Una molecola è polare quando la somma dei momenti dipolari è diversa da zero.sumentrio: se tutti gli atomi legati all'altomo ambiente sono uguali, i momenti di dipolo si annullano, nonostante la molecola