Proprietà periodiche degli elementi e legame chimico

PROPRIETÀ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI

• Le proprietà chimiche degli elementi si ripetono in modo periodico
• Gli elementi per questo motivo sono ordinati nella tavola periodica
  • M = 1: H He
  • M = 2: Li Be B C N O F Ne
  • M = 3: Na Mg Al Si P S Cl Ar
  • M = 4: K Ca Ga Ge As Se Br Kr

• La configurazione elettronica di un elemento si può ricavare in base alla posizione che esso occupa
  • Gli atomi di elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica ns^xnp^y
• Le proprietà chimiche di un elemento dipendono in gran parte dal numero di elettroni presenti negli orbitali più esterni s e p dei suoi atomi
• Le dimensioni atomiche diminuiscono da sinistra a destra all'interno di un periodo e crescono dall'alto verso il basso lungo un gruppo
  • Le dimensioni di un atomo o di uno ione dipendono dalla carica nucleare di tale specie o dalla sua configurazione elettronica

Proprietà Periodiche degli Elementi

• Le proprietà chimiche degli elementi si ripetono in modo periodico
• Gli elementi per questo motivo sono ordinati nella tavola periodica

I II  III   IV  V  VI VII VIII

• M=1   H            He
• M=2 Li  Be  B   C    N   O   F    Ne
• M=3 Na Mg Al  Si    P     S    Cl   Ar
• M=4 K   Ca  Ga Ge    As   Se   Br    Kr

• La configurazione elettronica di un elemento si può ricavare in base alla posizione che esso occupa
• Gli atomi di elementi appartenenti allo stesso gruppo hanno la stessa configurazione elettronica m^xs^mp^y
• Le proprietà chimiche di un elemento dipendono in gran parte dal numero di elettroni presenti negli orbitali più esterni s e p dei suoi atomi
• Le dimensioni atomiche diminuiscono da sinistra a destra all'interno di un periodo e crescono dall'alto verso il basso lungo un gruppo
• Le dimensioni di un atomo o di uno ione dipendono dalla carica nucleare di tale specie o dalla sua configurazione elettronica

energia di ionizzazione

L'energia che si deve spendere per allontanare un elettrone da un atomo allo stato gassoso in modo da produrre uno ione positivo allo stato gassoso viene detta energia di ionizzazione.

• Stato gassoso perché in tale stato gli atomi, o.e. molecole, sono isolati l'uno dall'altro, per cui qualsiasi misura delle loro proprietà fisiche è una misura "assoluta", ovvero senza interferenze da parte di forze intermolecolari o intramolecolari esercitate da specie circostanti.
• Energia che occorre per far sì che una mole di atomi diventi una mole di ioni.
• Minima energia necessaria per allontanare un elettrone da un atomo gassoso neutro, A, per produrre uno ione gassoso con carica positiva A⁺ e un elettrone e^-.

A(g) → A⁺(g) + e^-(g) energia di prima ionizzazione

• Minima energia necessaria per allontanare un elettrone da uno ione gassoso A⁺ e produrre uno ione gassoso A²⁺.

A⁺(g) → A²⁺(g) + e^-(g) energia di seconda ionizzazione

• Le energie di ionizzazione presentano un carattere periodico cioè dipendono dalla struttura elettronica.
• Lungo un periodo l'energia di ionizzazione aumenta (è massima nell'elio).
• Lungo un gruppo (dall'alto al basso) l'energia di ionizzazione diminuisce (più piccola è la dimensione dell'atomo, più è elevata l'energia necessaria).
• I gas nobili hanno energie di prima ionizzazione relativamente grandi.
• Quindi è molto difficile allontanare elettroni dagli atomi per questo motivo sono elementi molto stabili.
• I metalli alcalini hanno energie di ionizzazione relativamente basse (cesio miglior metallo).
• In accordo con la loro tendenza a perdere elettroni e con la loro natura estremamente reattiva.
• Devono diventare cationi per reagire.
• Gruppo (B, Al, Ga, In, Tl)
• Gruppo (N, P, As, Sb, Bi)
• Gli ioni si trovano più facilmente in fondo ad un gruppo dove l'ultimo guscio occupato è molto distante

Affinità elettronica

• È l'energia che viene guadagnata quando si addizi