Appunti Chimica

L'atomo

• L'atomo è formato da elettroni (carica negativa) che ruotano intorno ad un nucleo
• Il nucleo è fatto da:
  • Neutroni (carica nulla)
  • Protoni (carica positiva)
  • Il numero atomico Z è il numero di protoni.
• Il numero di massa A è il numero totale di nucleoni (protoni + neutroni)
• Atomi aventi lo stesso numero di protoni e diverso numero di neutroni hanno masse atomiche diverse, e vengono detti isotopi.
• Le dimensioni dell'atomo sono dell'ordine dell'angstrom

  A = 10^-10 m

• Le dimensioni del nucleo

  R_nucleo = 10^-14 m

L'atomo ha carica elettrica complessivamente nulla

Modello atomico di Bohr (1913)

• Gli elettroni ruotano attorno al nucleo in orbite circolari
• Solo alcune orbite sono permesse (stati stazionari)
• Gli elettroni negli stati stazionari non emettono energia
• Gli elettroni possono passare solo da uno stato stazionario all'altro emettono (o assorbono) energia (energia quantizzata).
• Gli elettroni possono assumere solo valori quantizzati del loro momento angolare:

Ogni atomo possiede un certo numero di orbitali elettronici, ciascuno caratterizzato da valori definiti di energia; solo gli orbitali aventi energia più bassa sono però occupati da elettroni. Un elettrone può possedere solamente una data energia in relazione all'orbitale occupato, non un’energia intermedia a quella di due orbitali. Se l’energia dell’elettrone cambia, questi deve compiere un salto ad un altro livello energetico permesso (orbitale).

L'atomo

• L’atomo è formato da elettroni (carica negativa) che ruotano intorno ad un nucleo
• Il nucleo è fatto da:
  • Neutroni (carica nulla)
  • Protoni (carica positiva)

Il numero atomico Z è il numero di protoni.

Il numero di massa A è il numero totale di nucleoni (protoni + neutroni).

Atomi aventi lo stesso numero di protoni e diverso numero di neutroni hanno masse atomiche diverse, e vengono detti isotopi.

• Le dimensioni dell’atomo sono dell’ordine dell’angstrom

R_nucleo = 10^-14m

L’atomo ha carica elettrica complessivamente nulla.

Modello atomico di Bohr (1913)

• Gli elettroni ruotano attorno al nucleo in orbite circolari
• Solo alcune orbite sono permesse (stati stazionari)
• Gli elettroni negli stati stazionari non emettono energia
• Gli elettroni possono passare solo da uno stato stazionario all’altro emettono (o assorbono) energia (energia quantizzata).
• Gli elettroni possono assumere solo valori quantizzati del loro momento angolare:

mvr = n ^h/_2π

n = 1, 2, 3, ...

h = costante di Planck

Ogni atomo possiede un certo numero di orbitali elettronici, ciascuno caratterizzato da valori definiti di energia; solo gli orbitali aventi energia più bassa sono però occupati da elettroni. Un elettrone può possedere solamente una data energia in relazione all’orbitale occupato, non un’energia intermedia a quella di due orbitali.

Se l’energia dell’elettrone cambia, questi deve compiere un salto ad un altro livello energetico espresso (orbitale).

ATOMO

R ≈ 10^-10 m

• Elettroni (carica negativa) - ruotano attorno al nucleo
• Protoni (carica positiva)
• Neutroni (carica neutra)
• NUCLEO

Z numero atomico

Lo numero di protoni caratteristico per ogni elemento

A numero di massa = somma di PROTONI + NEUTRONI

ISOTOPI = atomi con stesso num. protoni diverso num. neutroni

MODELLO ATOMICO di BOHR

Elettroni ATTORNO al nucleo in ORBITE

Sono CIRCOLARI

Solo alcune sono permesse

Detti STATI STAZIONARI

L'elettrone non emette energia

Per PASSARE da uno all'altro l'elettrone si ASSORBE energia

Ad esmpio: fotoni

mvR = nh / 2π

Velocità punt e orbitale dell’elettrone

MODELLO NUOVA BOHR

La curva di distribuzione -> probabilità

Posizione dell'elettrone

Principio di indeterminazione (posizione non esatta e contemporanea)

NUMERI QUANTICI individua gli orbitali

Sono 3 -> n, l, m_l

1. N.Q. PRINCIPALE (n) Piane il LIVELLO ENERGETICO (valori interi e positivi) n = 1,2,3...
2. N.Q. SECONDARIO/ASIMUTALE (l) Determina la FORZA degli orbitali

Valori da 0 a n-1 min. varono s,p,d,f

0 1 2 3

3. N.Q. MAGNETICO (m_l) ORIENTAMENTO ORBITALE

Valori da -l a +l

Ogni due orbitali p,q,varono obitali s,p,d,f

e_l=0

m_l=0

s=1/2

• Due e_l=0
• Satellare = Ad e_l=0
• SOMMA del numero di elettrone non esatte

_1/2 - _1/2

almeno 5 elettrone

REGOLA di PAULI

Zone Nodal