Appunti di Chimica generale e inorganica

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Legame covalente

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sul legame covalente basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical, Facoltà di Farmacia e scienze della nutrizione e della salute. Scarica il file in formato PDF!

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Configurazione elettronica elementi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sulla configurazione elettronica degli elementi dall'idrogeno allo zinco,con descrizione di eventuali particolarità basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical. Scarica il file in formato PDF!

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Modelli atomici

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui principali modelli atomici e esperimenti su atomi,elettroni e protoni basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical. Scarica il file in formato PDF!

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Composti binari e ternari

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui composti binari e ternari basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Marino dell’università degli Studi della Calabria - Unical, Facoltà di Farmacia e scienze della nutrizione e della salute . Scarica il file in formato PDF!

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Prova di chimica 10/01/2013

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Catauro

Università Università degli studi della Campania "Luigi Vanvitelli"

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Svolgimento completo e corretto dei quesiti d'esame di chimica. Tracce: 1) Alla temperatura di 25 °C e alla pressione totale di 1,00 atm, il tetrossido di di azoto è dissociato per il 20% in diossido di azoto secondo la reazione: N2O4 (g) ⇋ 2NO2 (g) Calcolare il grado di dissociazione di N2O4 se, a temperatura costante, la pressione viene portata a 3,00 atm. 2) Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mescolando 1,00 dm3 di una soluzione di HCl 0,100M e 2,00 dm3 di una soluzione di NH3 0,0500M. Kb (NH3) = 1,8 x 10-5M 3) L’ipoclorito di sodio reagisce con il cromito di sodio in ambiente basico secondo la reazione da bilanciare: ClO- + CrO2- → Cl- + CrO4-2 Calcolare la quantità di cromato di sodio che si forma mettendo a reagire 400 g di NaClO e 500 g di NaCrO2. 4) Si supponga di avere una soluzione acquosa al 15% di H3PO4 in cui l’acido è dissociato per l’8%. Calcolare la temperatura di ebollizione della soluzione. Ke = 0,51 °C ∙Kg∙mol-1 . 5) Se 12,5g di Ag2SO4 si sciolgono in 1,5 dm3 di acqua dando una soluzione satura, quanti grammi se ne possono sciogliere in 1,5 dm3 di una soluzione 0,800 M di Na2SO4.

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esercizi svolti : solubilità , ph , precipitazione sali , kps , effetto ione comune , unipa , ctf , farmacia , chimica generale

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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esercizi svolti : solubilità , ph , precipitazione sali , kps , effetto ione comune , unipa , ctf , farmacia , chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Girasolo dell’università degli Studi di Palermo. Scarica il file in formato PDF!

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Esercizi svolti : ph di base poliprotica , grado di dissociazione , tampone , acidi , basi , sali , equazione di henderson hasselbach

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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esercizi svolti di Chimica generale e inorganica, ph di base poliprotica , grado di dissociazione , tampone , acidi , basi , sali , equazione di henderson hasselbach, unipa , chimica , stechiometria , farmacia , ctf, Università degli Studi di Palermo - Unipa.

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Proprietà colligative , esercizi svolti , stechiometria , pressione osmotica , punto ebollizione , punto congelamento , indice vant' hoff

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Interfacoltà

Dal corso del Prof. M. Girasolo

Università Università degli Studi di Palermo

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Esercizi di Chimica generale e inorganica svolti sulle proprietà colligative: punto ebollizione , punto congelamento , pressione osmotica , soluzioni isotoniche , indice di vant' hoff , grado di dissociazione del sale, Università degli Studi di Palermo - Unipa. Scarica il file in PDF!

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SB Chimica Generale ed Inorganica 17 Settembre 2014

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. G. Malgieri

Università Università degli studi di Napoli Federico II

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Compito d'esame di Chimica Generale ed Inorganica (Prof. G. Malgieri) 17 Settembre 2014, con SVOLGIMENTO Tracce: 1. Si mettono a reagire 25.0 g di Mg(OH)2 e 25.0 g di CO2. Determinare i grammi di MgCO3 e H2O che si formano dalla seguente reazione: Mg(OH)2 + CO2 --> MgCO3 + H2O Inoltre detrminare i grammi residui del reagente in eccesso a fine reazione. 2. Calcolare il pH di una soluzione ottenuta mettendo nello stesso recipiente 150 mL di acido acetico 0.30 M e 100 mL di acido aceico 0.40 M. L'acido acetico ha Ka = 1,8 * 10-5 3. In un recipiente, inizialmente vuoto, del volume di 1.0 L, vengono introdotti una mole di SO2 (g) ed una mole di NO2 (g) che reagiscono in accordo con la reazione: SO2 + NO2 <-- --> SO3 + NO All'equilibrio sono presenti 0.6 moli di SO3. Mantenendo costante la temperatura, si introducono nel recipiente di reazione 30 g di NO. Calcolare le moli di ogni specie chimica presenti al nuovo equilibrio in queste condizioni 4. Un composto organico ha la seguente composizione percentuale: C 66.67%, H 7.41% e N 25.92%. Calcolare la formula empirica. 5. Bilanciare la seguente reazione di ossidoriduzione Cr2O7-2 + S-2 ---> S + Cr+3

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Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Agraria

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Esercitazione

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In questa lezione potrete avere un quadro più completo della nostra chimica. In questa lezione affronteremo come individuare il reagente limitante, reazioni irreversibili e reversibili, equilibrio chimico e dinamico, legge di azione di massa ,equilibri in soluzione, reazioni acido base

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