Appunti di Chimica generale e inorganica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica generale e inorganica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Chiavarino Barbara, Barbieri Luisa, Dell'era Alessandro, Molinari Alessandra, Galli Simona e molti altri, nelle università di Università degli Studi di Roma La Sapienza, Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia, Università degli Studi di Ferrara, Università degli Studi dell' Insubria, Università degli Studi di Firenze.

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Esercizi chimica inorganica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. B. Chiavarino

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Esercitazione

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Esercizi su molarità, molalità, frazione molare, Ph e Poh, acidi e basi, costante di dissociazione elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni della professoressa Chiavarino. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Ibridazione, allotropia e Risonanza

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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Appunti di chimica |Ibridazione| *Teoria *sp3 +(Carbonio, Azoto, Acqua) *sp2+ (BF2) *sp *Tipi di legami covalenti *ibridazione con allotropia + Atomo di Carbonio (diamante, grafite, fullerene) *Risonanza + (C6H6) Scarica il file dell'appunto in formato PDF!

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Legame metallico

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Legame Metallico| *Proprietà *MOdello del leg metallico nel mare di elettroni *Legame metallico secondo la teoria MO (orbitale molecolare) *Caso del Berillio *Conduttori, semiconduttori e isolanti *semiconduttori intrinseci (Ge, Si) *Semiconduttori Estrinseci

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Legame covalente, Teoria orbitale molecolare (MO), Teoria legame di Valenza (VB)

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Legame Covalente| *Definizione *Tipologia di leg covalente (Puro, polarizzato) *Teoria del legame di Valenza VB *orientazione orbitali e massi ma sovraposizione *Coppie di legame solitarie *Legame sigma e Pigreco *Legame covalente polare *momento dipolo *Legame covalente Dativo *Legame covalente Teoria orbitale molecolare MO *Diagramma O2 e accenno paramagnetismo O2

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I Liquidi: generalità, proprietà, diagramma di fase

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Liquidi| *Generalità *Forze di coesione e adesione *Tensione superficiale *Forma dell'acqua *capillarità *tensione superficiale e capillarità sui vari materiali (acqua/vetro,mercurio/vetro, acqua/plastica, mercurio/plastica) *Tensione di vapore *Diagramma di Fase (H2O e CO2) *Fluidi supercritici *Esempio pratico di applicazione di fluidi supercritici (CO2) *Vapore vs Gas //Appunti realizzati integrando le slide del professore con gli appunti presi a lezione//

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Legame Ionico + Legame Chimico

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Legame Chimico| *generalità *stati di valenza degli atomi *Paramatri caratteristici della struttura della molecola(energia di legame, lunghezza di legame, angolo di legame) *Classificazione dei tipi di legame *Simboli di Lewis |Legame Ionico| *Definizione *Proprietà dei composti con leg ionico

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Teoria atomica, modello atomico, spettro elettromagnetico numeri quantici e orbitali

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Teoria Atomica| *Thomson *Rutherford (con accenni allo spettro elettromagnetico (spettro emissione continui, assorbimento e a righe)) *Plank, basi teoria quantistica *Modello di Bohr atomo H (con postulati) *Louise De Broglie *Heisenberg Werner Karl *Schorodinger *Numeri quantici *Principio di Aufbau *Principio di esclusione di Pauli *Regola di Hund

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I GAS, gas ideali, Leggi isobara, isoterma, isocora, miscele di gas

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|GAS| *Generalità *Gas ideale con equazione di stato *Unità di misura S.I. e non *Legge isobara di Charles *Legge isoterma di Boyle *Legge Isocora di Gay-Lussac *Miscele di Gas con legge di Dalton *Comprimibilità gas *Equazione di Van der Waals *Liquefazione dei gas

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Appunti di Chimica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. A. Dell'era

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti del corso di Chimica Inorganica. Gli appunti non sono stati presi a lezione (il professore forniva delle slide), bensì sono stati elaborati durante la preparazione dell'esame rielaborando concetti presi da varie fonti ai fini della preparazione dell'esame del professore Alessandro Dell'Era [Sapienza]

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chimica generale e inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. A. Molinari

Università Università degli Studi di Ferrara

Appunto

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Appunti di chimica generale e inorganica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Molinari dell’università degli Studi di Ferrara - Unife, facoltà di Medicina e chirurgia, Corso di laurea in biotecnologie mediche. Scarica il file in formato PDF!

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Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Sabbatini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunto

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Appunti di chimica generale e inorganica su: resa di una reazione, equazione di stato dei gas perfetti, molalità, molarità, diluizione, legge di Henry, legge di Raoult, equazione di Clausius-Clapeyron, entalpia, entropia, legge dell'equilibrio chimico, pH, idrolisi, cella voltaica, equazione di Nernst, pila a concentrazione.

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