Chimica generale ed inorganica 3

Radicali

I radicali più adspaiati1 è esempio possiedono oEl daCla-. La legame di rottura, rottura attraverso un → atomo analitica sul. Ognuna torna proprio →. Tendono gli ad radicali, è siccome appaiarsi sono. I radicali hanno instabili che radicali che sostanze → talvolta di distabilità, strutture risonanza presenza ×.

Le specie individuabili, gli radicali contando sono dispari che radicali se è → → -9 in §9- ⇐→ -ioNE _ 12×5=17- ON → ① --- - 17-8=9.

Paramagnetsmodativo.

Legame covalente coordinativo

Legame covalente chiamato leg leg coordinativo. Il dativo viene. Dativo. Leg il hanno coordinativo, leg dativo. Il COV è. Differenti aspetti sono comuni ma. Il termine dativo rende naturale idea della, perché questo nasce dalla condivisione di doppietto elettronico da 1 un atomo, l'altro, il grado di orbitale deve avere un in accettare doppietto.

È NN 5+4=9 → -11=10 ione ammonio µK HN -- / 4 equivalenti.

Legami covalenti e donatore

Legami covalenti 14 È Nestlè È' → ala - → ← - legami. La natura dei deve essere uguale, è identica. Donatore accettare essere un ed un.

BFS il boro ha orbitale. È boro-7 ¥ un che può ospitare doppietta di Nas µ -À MK. Gli elementi -3°F del-o- µ accettare gruppo B F → - -¥ lo ha. Anche Al stesso comportamento HP -AIOH, Al tef- -0 -a =#+ µ 104" legame O Id covalente.

Geometria molecolare

La geometria molecolare degli atomi disposizione si può prevedere.

Teoria VSEPR

Teoria 1 - la VSEPR, Valence shell electron pair repulsion, è tale -0 -0. Gli pair repulsion -0, legame di in modo si respingono da disporsi legami in modo tale da spingere la repulsione, da minimizzare degli la 'e legame.

Leg O di N geometria, es.

• Lineare: 180° Mach lineare 2.
• Trigonale: 120° BF, trigonale 3.
• Tetraedrica: 109,50 CH4 tetraedrica.
• Pcls: 90/120° b.
• Piramidale: S Sto.
• Ottaedro: 6, 90 ca.

Quando c'è un doppietta libero o-esercitasi perché il doppietto conta repulsione. Non legami i doppi si contano 19, è Ntls comunque la µ tetraedrica 1. La angolo 107,3 H 4 = liberi doppietti I hanno capacità repulsiva s- i § idro tetraedrica → la -01040 µ doppietti -02.

La tridimensionale geometria tetraedrica è → / " % " molecole idrico nelle / ) -120 CXO possibile 14 ~ avere è -1 formaldeide - centrale di atomo un Na-Nal di -191 N" N - *§ idrazina µ la 14 È IoMeco H la --- metanolo IdId ed E- "%H - la, Hai CENI acido la -cianidrico @11 § uno E- H N'- -, - gg1 acido O.

Teoria del legame di valenza

La teoria del legame di valenza dice che la formazione del legame covalente avviene quando orbitalici binato atomidegli come proprietà molecolari, orbitali atomici stesse -0 → principio di esclusione di Pauli, dia- 2 al massimo e- → "' 'che si sovrappongono, si dice l'orbitale ha probabilità molecolare zona di → differente.

Legame covalente 192 su sono → sufficientemente lontani da interagire non loro. Avvicinandosi iniziano ad attrarsi → tra allungata )( ellissi nube nubi, fino le che 2o a → - fondono insieme si orbitale molecolare. Nuclei questi sono circondati da un = densità uniforme orbitale la cui non è energetici. Descritto termini, quando andiamo in o- rappresentare repulsione a: L massima attrazione.

Orbitali molecolari

Forma la degli orbitali molecolari è importante. BIS sovrappose a psi-? Cosa succede? Sono di diverso colore perché la funzione d'onda ha segno inverso → diversa fase, - , probabilità ( } funz onda d'. ← Positivo funzione. Quando due orbitali si sovrappongono, la funzione d'onda deve essere in fase.

Orbitale 2 molecolare, zone di → legame. Il legame covalente è probabilità. Hanno direzionale, gli orbitali p hanno direzione -0 loro →. Elettronica che ha densità si grande → il legame tra i nuclei due permette.

La sovrapposizione frontale degli orbitali è (0) a legame sigma - / orbitali 2 p tra s s - IT. Sovrapposizione che gli orbitali p sono direzionali, si sovrappongono preferibilmente. Si sovrappongono in modo → che l'orbitale molecolare si forma frontale -0.

Luoghi di probabilità, 2 ha probabilità di sopra il zone sotto e piano a - il legame formano. L'orbitale molecolare descritto in precedenza è simmetrica. Orbitale molecolare → zona con probabilità uguale, atomi identici → la stessa che esercitano nuclei azione elettrostatica.

Cariche parziali e dipolo

Dei diversi atomi, in caso di diversa propensione → data da diversa attrazione, è carica → effettiva. Coeli e- trovansi sull'probabilità atomo con + affinità che cloro ha > di elettronica. Nel caso di atomi = neutra senza carica parziale o carica -.

Baricentro centrale → quello → sovrapposto a positive delle cariche. HCl due, nel caso baricentro, sono spostate i ditl positiva parziale carica o- g-Cl negativa "".

La molecola, come definita, diviene entità di un polo elettrico, quindi è carica parziale ed. Polo di elettrico rappresentato attraverso un vettore, perché il dipolo è caratterizzata da intensità, direzionalità, e viene come → dal negativo al positivo.

Quando non c'è separazione di carica - tegame covalente puro o a. Viceversa ha legame polare. Questo proprietà sulle conseguenze fisiche della sostanza.

Elettronegatività

Elettronegatività covalenti anche ai legami solo applicasi, leg ionici aiuta individuare se a -. Che è. L'elettronegatività è un Index stato inventato da Paulina. Assume valori → fino a 4, definita viene come la tendenza dell'atomo ad attrarre elettroni di legame, ed elettroedasinità negat.