Chimica generale ed inorganica 4

Gli stati di aggregazione

Gas, volume e pressione

Gas il volume I modificare può si l'forza unità esercitata superficie pressione la → su una NIMil? è piccoli molto Pascal di → misura → atmosfera che d'1- sta colonna ciaria sopra o-mmHg sulla innalzamento Torricelli del mercurio → → 1µm mmHg all'765 esterno colonnina a- ~1,013.10⁵ pascal ← lui Esperimenti comportamento Il a macroscopico -01600.

Leggi empiriche dei gas

Leggi Boyle sull'Legge basate empiriche sono esperienza di costanti quantità tempo note basse-0 con econ ae. Il la volume regolare comportamento pressione e. inversamente proporzionali sono KPx V = Legge di Boyle temperatura Charles relazione tra volume di e → volume del gas del riduzione-0 Volume direttamente T proporzionali e sono Ht 4=Volume volume molare direttamente di9Te sono gas.proporzionali µ temoli =. tutti tipo vale e di dipende dali per non gas gas.

Si il mole definire da volume di occupato 1 puo )(0°C 273,150k lattep standard tegas a → e litri queste 22,4 gas un condizioni occupa in volume il molare Il è descritto comportamento comportamento Ideale idealidei gas Legge ideali 4,995P ✓ R T? R dmATM0,082057n. =. .=vddume di1I tempo vuole pressione MeV Calcolare 1,5025,0°C occupato da ina alla 5,20 Attedi pressione 298,150k920 V 0,0820571,50=. - .✓ }7,06 due= Nz bombola Una OmsV 75,0 di contiene= 295.150k149,1 alla di Atm T pressione alla di Calcolare massa gas 75 140.1 295,150,0821te=. . .11182,5 461,4803MA mali=-24,2318 28,02 461,48X1: i=1,29104g 1,00bar20°CCO23 Souls Calcolare di Ada. 5.1040,9869 293,150,08205n=. ..' 1bar mal Che2,1 10 0.987. Atm=,ma cosi rndclqa-104g (CO2 Oa9,0= Ntlcl HCl4 15,23g sintesi. to?n--7pioy-. 1pAIOS 9,87:200T7,2 e Tpa =.15,23 :X 53,492 1= : IOS 1=7,2180,28471 1,013 vuol :XX :-= 7 -1076X AtmV. = ,7,1076 0,0821 473,150,2871 .= . ''1.5651 dm due 1,6= aApa7,2 -io 19,87Haim Io: :. = .

Miscele e soluzioni di gas

Miscele di gas soluzioni di miscele ideali gas → o- lo stesso che fossero comportano come si gas La. uguale ideali condizioni totale alla in è pressione delle tenendo dei separati gas pressioni somma, costanti te p. .{ parziale Ptot tparziali p del gas gasp a 2= . . Legge di Dalton (1800/1900) parziale Dalton di di La p .. Xi totale uguale X alla un è pressione gas frazione vedere Xi gas- And totali rapporto vidi frazione molare gas: che che frazionario tende numero 1 mano a manitq.to miscela del nella gas.

20°CCO2' 41812dm0,101 Csz vuol torre. ? ? ? PTOT il760:X41 sior =. imRV. p n AtmT 0ps= -. 'sP 20 Atm0= ,12 0,750,55 20-10 =,NANO6,35g }20,0dm, MaroNANO NO+ -14 -102→, ,180TP tot ..62,35g 1X ss :i -0,7335 una 0,7335mA02 +vuol0,1833 ATM1,91MR 453 0,0821P 0,9170= .= - =-teoria Molecolarela cinetico reali comportamento ideale gas gas+.

Teoria cinetico molecolare

• Volume molecolare ideale nullo le molecole gas sono: •, puntiformi che particelle.
• Gas di si insieme come • chaotico le modo modo Nel muovono in.
• Particelle il urtano urtano recipiente si e l' cambia Negli urti cinetica direzione-0 e. viene dispersa conservata viene none Elastici Urti-0.

Le elastica molecole palla Analogia ad una imprimono. forza del → una gas pressione %? ued1 E direttamente proporzionale alla EMVcin = vela tutte L' l' è le cin andamento molecole diversa è per e asimmetrico gaussiano. fa è vela mediazsoc alla del T proporzionale\ gas (E f- )RRtcin gas= cost. Éan? IMUmedia In avogadro N'.il Tlato la urti frequenza del dit nse si e gas 4le lo4 pareti se se rigide sono sono pressione non Volume. il volume particelle 4 le scontrano isotermica In se si 4 pareti frequenza le pressione con a con > -Comportamento reali ideale dei non gas.

Comportamento dei gas reali

1=NRT basse ideale alte TUn è a quando pressione gas esi che comportamento tpdito il si e man mano non si è più ideale le molecole ideali perché comportano I non da gas non si hanno l'perchè nullo urto seguito volume ad C-in viene e un le che la molecole dispersa dato potE conversione in con, l'forze interazione le intermolecolari Interagiscono con, di lato è tanto Importante è più più tanto ai comportamento dei il si può prevedere grazie gas correttivi fattori Walsnrt? der)(f) Vanbn( di equazione)a vp +( =- ) sulla dipende che psperimentale colf correzione gas a =. . la [ ]moli dal tipo dim gas e= volume v =b colf sperimentale-vedimin intermolecolari F → di stati gassoso aggregazione - liquido- solido- il # ebollizione la fornire4 è di è lato4 da per forti stato passaggio Fdi i= forza.

Forze intermolecolari

Forze di attrazione Van di Waals dipolo dipolo der- : -( )London Forza di dispersione Leg 19• dipolo Dipolo di entità separazione carica con-f.µ d- dipolo di µ momento=f. carica di separazione=d. bari centri tra distanza= (d) la è e- delta feltratura > sla l' dal dipolo direzionale intensità dipende Fè a → ebollizione dipolo punto > > London Dispersione d .polari molecole atra dipolo agli dipolo istantaneo atomi induce iridato Il un( cambia Vicini perche dopo istantaneo Le forze attrazione di dipolo polo di - il polare è parità di d. momento maggiore a massa il più ebollizione sarà alto molecola punto della di.

Le è X che molecole polo d. poter essere necessario simmetriche polari e siano non, molecole Quando dispongono vicini si2 loro Le sarà la)delta < interazione sarà. le tutte interazioni in direzioni avvengono df.µ =V. relazione tra polarità diretta delle molecole è È vita ed attratti possibile a seconda previsione una fare. della carica separazione di Le forze di dispersione che forze le molecole tra Quali attrazione di sono dei poli di non sono subnucleari le particelle ha atomo Ogni immagina si, "molte polo foto poter il vedere scattare di di per fluttuante avvicinandolo" polo di istantaneo →, molecole simili altre ad interazioni inducono altresi Ma dipolo interazioni dipolo temporanee alle sono-. istantanea alle di dovute separazione → carica debole! molto molecolare influisce forza dispersione di La sulla massa la ebollizione il di punto3 massa > e dell' Ide nel nucleo trattenuti2 dal caso e- nucleo Xe dal trattenuti dello è " Ii non D liberi+ e+ probabilità di Formare dipoiformano d