Appunti di Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Raccolta esercizi di fondamenti di chimica. Oltre alle esercitazioni prese in aula nel documento sono presenti esercizi aggiuntivi fatti per la preparazione della parte di esercizi presenti in esame. Esercizi di fondamenti di chimica elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni del professore Cametti. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Appunti Fondamenti di Chimica

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

Appunto

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Appunti completi del corso di fondamenti di chimica. Nel documento sono presenti tutte le lezioni trattate dal docente in aula che comprendono definizioni, dimostrazioni e metodologie per la risoluzione degli esercizi, dell'università degli Studi del Politecnico di Milano - Polimi. Scarica il file in formato PDF!

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Fondamenti di Chimica - Appunti

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Colonna

Appunto

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Appunti di Fondamenti di Chimica del professor Martino Colonna per gli studenti del primo anno dei Ingegneria Gestionale (UNIBO). Esame passato con 30 e Lode. Gli appunti sono frutto di quanto spiegato dal professore a lezione con quanto riportato sulle slide da lui pubblicate e con quanto riportato sui manuali da lui consigliati. Manuale di integrazione: E. Michelin A. Munari. FONDAMENTI DI CHIMICA. CEDAM. Ogni argomento è prima introdotto e spiegato a parole in modo da dare un preciso significato a ciascuna delle formule e dei disegni scritti. Mi sento perciò di dire che sono adatti anche per studenti non frequentanti. L'ordine degli argomenti è quello seguito dal professore a lezione e sulle proprie slide. La prima parte è dedicata ai Fondamenti di Chimica Generale mentre la seconda si focalizza sulla Fisica Organica e dei Materiali. L'esame, composto da domande a risposta multipla ed esercizi (sia numerici che discorsivi) verte su entrambe le parti. Argomenti trattati negli appunti: Chimica Generale (pagg. 1-70): 1. L'atomo e i modelli atomici - Composizione dell'atomo (elettroni, protoni ed neutroni): esperimenti con tubi di Crookes,esperimento di Rutherford, spettro elettromagnetico, effetto fotoelettrico, principio indeterminazione. - Numero atomico, numero di massa, isotopi. - Struttura dell'atomo e modelli atomici: Thompson, Rutherford, - - Bohr e spettri atomici, Schrodinger e l'atomo di idrogeno. - Configurazione elettronica di atomi e ioni polielettronici: spin elettronico, principio di Pauli, regole di Hund, carica nucleare effettiva. 2. Mole, reazioni chimiche e stechiometria - Il concetto di mole - La mole, massa molare vs. molecolare, “peso” formula vs. “peso” molecolare, composizione percentuale dei composti, formule empiriche e molecolari. - Equazione chimica e suo bilanciamento, stechiometria, reagente limitante e reagente in eccesso, resa di reazione. - Esercizi di stechiometria. 3. La tavola periodica, il legame chimico e le interazioni intermolecolari - Tavola periodica e proprietà periodiche (volume atomico, energie di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico). - Legame chimico: il legame ionico e quello covalente, elettroni di valenza, formule di Lewis. - Legame ionico: composti ionici (stechiometria e geometria), La valenza ionica. - Legame covalente: caratteristiche, legame singolo, doppio e triplo, legame dativo, regola dell’ottetto ed eccezioni. - Geometria molecolare secondo il modello VSEPR, teoria del legame di valenza e ibridazione, proprietà del legame chimico (ordine di legame, distanza di legame ed energia di legame). - Legame covalente puro e polare, polarità molecolare e momento dipolare. - Forze intermolecolari: interazioni ione-ione, ione-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, forze di London e legame ad idrogeno. 4. Valenza e numero di ossidazione, nomenclatura dei composti inorganici - Valenza, numero d’ossidazione, carica reale vs. formale. - Nomenclatura dei composti inorganici (tradizionale, IUPAC e secondo Stock): distinzione tra metalli e non metalli, ossidi ed anidridi, acidi, idrossidi, idruri e sali. 5. Stati di aggregazione della materia - Lo stato gassoso: legge di Boyle, legge di Charles, ipotesi di Avogadro, legge dei gas ideali e teoria cinetica molecolare, miscele di gas, pressioni parziali, legge di Dalton gas reali ed equazione di van der Waals. - Lo stato liquido: forze intermolecolari, tensione superficiale, capillarità, viscosità, pressione di vapore, cambiamenti di stato, curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure, stati metastabili, fluidi supercritici, diagrammi di fase. - Lo stato solido: solidi ionici, molecolari, covalenti e metallici, solidi cristallini e amorfi, reticoli cristallini cubici, densità di un solido cristallino, strutture di alcuni solidi cristallini metallici e ionici, difetti nei cristalli, legame metallico. 6. Soluzioni e proprietà colligative - Soluzioni: formazione di una soluzione, soluzioni acquose, solubilità ed equilibrio, effetto di temperatura e pressione sulla solubilità in soluzioni acquose. - Unità di misura della concentrazione: molarità, frazione molare, molalità, percentuale in massa. - Proprietà colligative delle soluzioni con soluti volatili e non: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico. - Diagrammi di stato ad uno e due componenti. 7. Termodinamica e termochimica -Primi accenni alla termochimica: processi esotermici ed -endotermici; energia, calore e lavoro; concetto di sistema, ambiente e universo; sistema aperto, chiuso ed isolato; capacità termica specifica e calore latente nei passaggi di stato. -Primo principio della termodinamica, energia interna, entalpia, legge di Hess ed entalpie standard di formazione e combustione. -Calorimetria: capacità termica, calorimetri, energia e passaggi di stato. 8. Cinetica chimica - Cinetica chimica: velocità di reazione ed equazioni cinetiche; effetto della concentrazione (cinetica di ordine 0 e di ordine 1), effetto della temperatura (teoria delle collisioni), area di contatto e catalizzatori. - Energia di attivazione ed urti efficaci, ruolo del catalizzatore e catalisi omogenea ed eterogenea (accenni). - Meccanismi di reazione e molecolarità. 9. Equilibrio chimico - Costante di equilibrio: equilibri omogenei ed eterogenei, significato della costante di equilibrio, calcolo della composizione all'equilibrio, quoziente di reazione. - Perturbazione dell'equilibrio e principio di Le Chatelier, influenza dei parametri esterni sugli stati di equilibrio (variazione delle concentrazioni, della temperatura, del volume o delle pressioni). 10. Equilibrio acido-base - Equilibri acido-base in soluzioni acquose: definizione di acido e base secondo Arrhenius, acidi e basi forti/deboli, acidi mono e poliprotici, lo ione idronio. - Definizione acido-base di Bronsted e Lowry, coppie coniugate acido-base, sostanze anfiprotiche. - Autoprotolisi dell’acqua, Kw, pH e pOH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. Chimica Organica e dei Materiali (da pag. 71 in poi): 11. Fondamenti di chimica organica - Nozioni di Chimica Organica. - Combustibili fossili e biocarburanti. Combustione.Il calcolo del numero di ottani - Gli eteroatomi e i principali gruppi funzionali 12. Materiali polimerici - Reazioni di polimerizzazione e metodi industriali di produzione dei polimeri. Cristallinità e stereoisomerismo. Lavorazione dei materiali polimerici. - Classi di polimeri: termoplastici, termoindurenti, tecnopolimeri, elastomeri. - Proprietà meccaniche dei polimeri. - Il riciclo dei materiali polimerici. - I polimeri da fonti rinnovabili. 13. Materiali metallici - Diagrammi di stato: sostanze pure e a due componenti. Regola delle fasi e regola della leva. - Produzione di acciai e ghise. - Diagramma di stato Ferro-Carbonio. - Trattamenti termici degli acciai e prestazioni meccaniche. - Leghe metalliche non ferrose. 14. I materiali compositi - Materiali compositi a matrice polimerica compositi a base di fibra di carbonio, Kevlar e fira di vetro. - Metodi di preparazione e proprietà dei materiali compositi. 15. Le proprietà meccaniche - Le proprietà meccaniche dei materiali plastici e degli acciai il diagramma sforzo deformazione - Le prove dinamico-meccaniche e le prove a fatica - Le prove ad impatto In bocca al lupo.

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Riassunto di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Toselli

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Appunti e dispense contenenti risposte alle possibili domande teoriche presenti all'esame. Argomenti: -richiami su materia, numero atomico/massa, massa, mole ecc. -radioattività -difetto di massa -composti -radiazioni elettromagnetiche -modelli atomici e rappresentazione degli orbitali -principio di esclusione di Pauli e massima molteplicità di Hund -proprietà periodiche -legami chimici, ionico, covalente, teoria VSEPR , VB -orbitali ibridi e tipi di ibridazione -teoria degli orbitali molecolari -legame metallico -teoria delle bande, semiconduttori e drogaggio -risonanza e formule limite -redox -nomenclatura dei composti -legge di Dalton, equazione di van der waals -cenni di termodinamica -equilibrio chimico -acidi e basi -velocità delle reazioni -elettrochimica

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Appunti e domande chimica

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. D. Tessaro

Università Politecnico di Milano

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Appunti del corso integrati con lo studio del libro. Domande e risposte che possono essere chieste in esame o all'orale. Esame superato al primo appello con 25, dopo aver studiato su questi appunti. Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Tessaro.

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Appunti di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Terraneo

Università Politecnico di Milano

Appunto

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Appunti completi di tutto il corso di Fondamenti di Chimica, con illustrazioni, esempi ed esercizi risolti. Gli appunti contengono: -introduzione sulla chimica -le scoperte fisiche e i modelli atomici -mole, massa molare, massa molecolare e l'unità di massa atomica -gli spettri di emissione e assorbimento -il modello atomico di Bohr e gli orbitali atomici -legame ionico e covalente -la carica formale -il legame covalente dativo -la risonanza e le eccezioni alla regola dell'ottetto -la teoria VSEPR e l'orbitale molecolare -gli orbitali ibridi (con molte illustrazioni e schemi) -i legami multipli -la teoria dell'orbitale molecolare -metalli e semiconduttori -lo stato gassoso e la legge dei gas ideali -le attrazioni intermolecolari per i liquidi e le loro proprietà -lo stato solido e la cristallografia -i cristalli liquidi -soluzioni, loro proprietà e proprietà colligative -termodinamica, primo principio ed entalpia -entropia e secondo principio -energia libera di Gibbs e spontaneità -equilibrio chimico e principio di Le-Chatelier -acidi, basi e pH -idrolisi dei sali, solubilità -soluzioni tampone con esempi e formule -ossidoriduzioni e cinetica chimica -celle voltaiche (pile) e galvaniche -corrosione

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Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Appunto

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Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Sisti dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria per l'ambiente e il territorio. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di Fondamenti di Chimica T

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Toselli

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Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Toselli dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria energetica. Scarica il file in formato PDF!

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Termodinamica - Primo e Secondo Principio con Definizioni

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

Appunto

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Appunti di fondamenti di chimica. Vengono date tutte le definizioni necessarie per la comprensione del Primo e del Secondo Principio della Termodinamica. Appunti basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Cametti dell’università degli Studi del Politecnico di Milano - Polimi. Scarica il file in formato PDF!

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Fondamenti di Chimica - Appunti Completi

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. A. Famulari

Università Politecnico di Milano

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Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Famulari dell’università degli Studi del Politecnico di Milano - Polimi, Facoltà di Ingegneria industriale, Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di Chimica Inorganica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei sistemi

Dal corso del Prof. M. Brenna

Università Politecnico di Milano

Appunto

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Appunti completi di chimica inorganica, prima parte del corso di chimica della prof E. Brenna del politecnico di Milano per ingegneria biomedica. Gli argomenti presenti sono: elementi e composti, formule chimiche, mole, calcoli stechiometrici. L' atomo, la struttura elettronica e il sistema periodico. Il legame chimico e le forze intermolecolari. Gli stati di aggregazione della materia. Le proprieta' colligative delle soluzioni. Termodinamica chimica. Le funzioni di stato entalpia, entropia ed energia libera di Gibbs. Cinetica chimica. Acidi e basi. Il pH. Reazioni di ossido-riduzione. Pile ed elettrolisi.

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Riassunto di Fondamenti di Chimica e Chimica Organica, prof. D'Arrigo

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei sistemi

Dal corso del Prof. P. D'Arrigo

Università Politecnico di Milano

Appunto

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Appunti di Fondamenti di Chimica e Chimica Organica su: formule dei gas e di termodinamica; reazioni e caratteristiche di: alcani, alcheni, alchini, areni, ammine, acidi carbossilici, derivati degli acidi carbossilici, alogenuri alchilici, aldeidi e chetoni, carboidrati.

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Preparazione del solfato di rame

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Obiettivo: sintetizzare un campione di solfato di rame pentaidratato (CuSO4·5H2O) e determinarne il peso; calcolare la resa della reazione (effettiva e relativa), l’efficienza relativa della cristallizzazione come percentuale in moli; preparare una soluzione acquosa di rosso cresolo per verificare il pH dei gas della reazione.

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Sintesi dell'acido acetilsalicilico e del Nylon 6-10

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Relazione di laboratorio, obiettivi: 1) sintetizzare l’aspirina e calcolarne la resa teorica, effettiva e percentuale 2) esecuzione di una reazione di policondensazione, svolta con catalisi a trasferimento di fase, tra il bicloruro di un diacido ed una diammina.

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Esercitazione acidi e basi

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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1) REAZIONI ACIDO-BASE CaO/H2O/CO2. OBIETTIVO: Osservare i fenomeni chimici che avvengono tra una soluzione di Ca(OH)2 e diversi reagenti 2) TITOLAZIONE ACIDO-FORTE (HCl DEL REAGENTARIO) BASE-DEBOLE OBIETTIVO: titolare una soluzione acquosa di Na2CO3 con HCl e trovare la concentrazione di HCl 3) Valutazione del pH mediante indicatori. Obiettivo: preparare soluzioni di vario tipo e calcolarne il pH mediante l’uso di indicatori quali il rosso cresolo, il blu di timolo e il metilarancio.

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Cintetica dell'ossidazione dello ione I- con lo ione S2O82-

Esame Fondamenti di chimica