Appunti di Chimica Inorganica

Name: Appunti di Chimica Inorganica
Rating: 5.0 (1 reviews)
Author: sfrasson

Revisionato il 15/05/2026

di sfrasson

Publisher

Vota 5,0/5 (1)

Contenuto verificato e approvato dal Team di Esperti di Skuola.net

Appunti completi di chimica inorganica, prima parte del corso di chimica della prof E. Brenna del politecnico di Milano per ingegneria biomedica. Gli argomenti presenti sono: elementi e …

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei sistemi

Dal corso del Prof. Brenna Maria Elisabetta

Università Politecnico di Milano

A.A. 2015-2016

102 pagine

1 download

Appunto

Scarica

Estratto del documento

CHIMICA

Proprietà fisiche e chimiche -> dipendono dalla struttura delle molecole e dai legami tra gli atomi
Reazioni tra le sostanze dipendono da come si rompono i legami

SOSTANZE NATURALI

per estrazione dalla natura es. Petrolio: fonte di materie prime da cui partire per sintetizzare altre sostanzees. Cloruro di Sodio
Sintetiche -> sintetizzatees. MentoloNaturale -> preparato dall'olio estratto dalle foglie di menta -> abbassamento della temperatura -> cristallizza -> mentolola sua produzione naturale non è sufficiente
Viene preparato per sintesi chimica con processi artificiali (costa meno)

MENTOLO NATURALE

ES Vanillina -> contenuta nei baccelli di orchidea che cresce solo in alcuni climi particolariSi trova legata a una molecola di glucosioLa struttura di questo legame è troppo costosa

Metodi chimici (non classificabile come naturale)
Metodi automatici (classificate come naturale)

CHIMICA

Proprietà fisiche e chimiche - dipendono dalla struttura delle molecole e dai legami tra gli atomi.
- Reazioni tra le sostanze dipendono da come si rompono i legami.

SOSTANZE NATURALI

per estrazione dalla natura
- es. Petrolio - fonte di materie prime da cui partire per sintetizzare altre sostanze.
- es. Cloruro di Sodio
Sintetiche - sintetizzate
- es Mentolo
  - preparato dall'olio estratto dalle foglie di menta - abbassamento della temperatura - cristallizza - mentolo
  - La sua produzione naturale non è sufficiente
- Viene preparato per sintesi chimica con processi sintetici (costa meno)

MENTOLO NATURALE

ES Vanillina - contenuta nei baccelli di orchidea che cresce solo in alcuni climi particolari.

Si trova legata a una molecola di glucosio. Lo sciroppo di queste legame troppo costose.

2 tipi di sintesi:
1. Metodi chimici (non classificabile come naturale)
2. Metodi autotrofi (classificata come naturale)

SOSTANZE NON NATURALI

Sostanze che in natura non esistono, ma ci interessano per le loro proprietà.

es. Paclitaxel = estrazione corteccia del tasso che però ha una crescita molto lenta e una volta scorticato muore. Se ne otteneva poca e la sintesi era molto difficile.

= Soluzione estrarre _solo un componente della molecola partendo dalle foglie e viene poi aggiunto sinteticamente quello che manca.

es. Teflon (non esiste in natura)

Paracetamolo(tachipirina)

Acido acetilsalicilico(aspirina)

TAVOLA PERIODICA

7 PERIODI (righe) 18 GRUPPI (colonne)

Orizzontalmente gli elementi sono ordinati in base al numero atomico (Z) crescente.

Numero atomico = n° di protoni nel nucleo

(Numero caratteristico dell'atomo - determina l'elemento)

Nella stessa colonna gli elementi hanno proprietà chimiche simili: cambiano in maniera netta quando cambia riga.

Le proprietà fisiche e chimiche variano periodicamente a seconda del numero atomico.

1º GRUPPO → METALLI ALCALINI
H - non è un metallo (è un gas) e un caso a séE li perché ha una configurazione elettronica simile
2º GRUPPO → METALLI ALCALINO TERROSI
BLOCCO → METALLI DI TRANSIZIONE
CALCOGENI → gruppo elementi dell'ossigeno
ALOGENI → elementi gruppo del fluoro
GAS NOBILI, O PARI, O INERTI

METALLI

Lucenti, ottimi conduttori di corrente, duttili, malleabili: tutti solidi tranne il mercurio.

Con l'ossigeno → composti ossido basici

Con l'acqua → idrossidi

Na₂O → ossido di sodio

Na₂O + H₂O → 2NaOH (idrossido di sodio)

CaO → ossido di calcio

CaO + 2H₂O → Ca(OH)₂ (idrossido di calcio)

Metalli allo stato fondamentale -> LEGAMI METALLICI

atomi organizzati in modo in reticolo di vari protoni immersi in una nuvola di elettroni.

Quando si combinano formano -> LEGAMI IONICI

metallo perde elettroni -> ↓, formano -> CATIONI

es. Li⁺ Na⁺ K⁺ -> quasi di solito perdono un elettrone

Mg⁺⁺ Ca⁺⁺ -> perdono due elettroni

METALLI DI TRANSIZIONE

Hanno un comportamento diverso.
Uno stesso atomo puo dare cationi di diversa carica.

es. Fe puo dare Fe⁺⁺ o Fe³⁺Cu puo dare Cu⁺ o Cu⁺⁺

NON METALLI

Alcuni sono solidi (carbonio, silicio...)
Uno è liquido (bromo - appunto rosso)
Altri sono gassosi (fluoro, cloro, ossigeno, azoto)

con l'ossigeno -> OSSIDI ACIDI (ANIDRIDI)con l'acqua -> OSSOACIDI

es. CO ossido di carbonio (CO₂ anidride carbonica)CO₂ + H₂O -> H₂CO₃ acido carbonico

es. SO₂ biossido di zolfo (SO₃ triossido di zolfo)

SO₂ + H₂O -> H₂SO₃ acido solforoso

Anteprima

Vedrai una selezione di 22 pagine su 102