Legame Ionico + Legame Chimico

Legame chimico: generalità

Legame ionico

▪ Gli atomi degli elementi non si trovano quasi mai isolati, ma combinati tra di loro in diversi modi;

▪ I gas nobili sono i soli che in natura si trovano come atomi isolati non combinati;

• La differenza tra i gas nobili e gli altri elementi sta nella rispettiva configurazione elettronica, quindi il diverso comportamento è dovuto alla diversa configurazione elettronica.

▪ Il tipo di aggregato e la geometria ottenuta sono funzione della configurazione elettronica.

▪ I legami chimici si formano perché l'energia totale degli aggregati formati è minore di quella dell'insieme degli atomi isolati. Ogni sistema meccanico tende infatti allo stato di più bassa energia possibile per esso, che rappresenta il suo stato di massima stabilità, ed aumenta la densità elettronica tra di loro;

▪ I gas nobili hanno configurazione elettronica esterna ns² np⁶, essi sono poco reattivi, quindi tale configurazione elettronica è particolarmente stabile cioè di basso contenuto di energia;

▪ Gli atomi degli elementi tendono, se possibile, a raggiungere l'aggruppamento di otto (regola dell'ottetto) cedendo o acquistando o mettendo a comune elettroni s² p⁶ con altri atomi.

Stati di valenza degli atomi

▪ Molto spesso la configurazione elettronica degli atomi che tra loro si combinano subisce una modificazione.

▪ Il numero di legami che gli atomi formano è determinato non dal numero di elettroni spaiati presenti nel loro stato fondamentale, ma dal numero di elettroni spaiati presenti in un loro stato elettronico eccitato chiamato stato di valenza o di covalenza. È proprio questo a determinare la capacità di combinazione di un dato atomo, ossia la sua valenza.

▪ Il passaggio di un atomo dallo stato fondamentale ad uno elettronicamente eccitato implica l'assorbimento di una certa quantità di energia (energia di promozione). Il fenomeno tuttavia si verifica perché:

• In alcuni casi lo stato fondamentale di un atomo coincide con il suo stato di valenza (es. H in HCl, O in H₂O, N in NH₃, F in HF). Molto spesso ciò non accade e addirittura uno stesso atomo può presentare diversi stati di valenza (es. S bivalente in H₂S, tetravalente in SO₂, esavalente in SO₃).

Nota docente (ND): Stato di valenza non sempre uguale al suo stato fondamentale. Anche se è richiesta energia, si ha un sistema stabile.

Parametri caratteristici della struttura della molecola

▪ Per una molecola biatomica è l’energia necessaria per ro...