Appunti e domande chimica

Domande prove vecchie

Corrosione di pilastri di cemento armato

Il pilastro di cemento armato di un ponte è più soggetto alla corrosione quando poggia su un fondale fluviale o marino? Come mai?

L'acqua di mare è un elettrolita molto più forte di quella di fiume. Il trasporto di cariche è quindi più efficiente e la corrosione più rapida.

Reazione del magnesio in acqua distillata

Un nastro di magnesio, in acqua distillata, provoca il lento sviluppo di bollicine di gas. Di che gas si tratta? Perché toccando il nastro di magnesio con una limetta di rame la velocità di reazione aumenta?

Il Mg, ha E° < -0,83 per cui, in H₂O esso si ossida formando Mg²⁺ riducendo l'H₂O a H₂ che si libera come bollicine. Il rame è più nobile del magnesio per cui, quando si propone a contatto col metallo, si ha formazione di una corrosione galvanica e l'ossidazione del Mg accelera.

Tensione superficiale

Spiegare cos'è la tensione superficiale di un liquido e qual è la sua origine.

La tensione superficiale è un comportamento dei liquidi per cui sulla loro superficie - è come se fosse una pellicola trasparente - che si oppone alla penetrazione degli oggetti. Ciò è causato da un insieme delle forze intermolecolari che risultano in un comportamento degli strati superficiali di liquido.

Reazione del ferro in acido cloridrico

Un chiodo di ferro, immerso in acido cloridrico, viene lentamente corroso. Della polvere di ferro, versata nella stessa soluzione di HCl, in invece una reazione molto più vivace. Spiegare la ragione.

La reazione avviene in fase eterogenea, quindi sulla superficie del ferro la velocità della reazione sarà quindi determinata dalla estesa dell'area dell'acido. La polvere di ferro, avendo una area superficiale molto più estesa del chiodo, reagisce notevolmente più in fretta.

Tensione di vapore

Spiegare cos'è la tensione di vapore di un liquido:

È la pressione parziale del vapore sul liquido quando si è raggiunto l'equilibrio tra l'uno e l'altro.

Reazione tra gas in recipiente chiuso

In una reazione tra gas in un recipiente chiuso, diminuendo il volume di tale recipiente aumenta la velocità di reazione.

Diminuendo il volume aumentano le pressioni parziali dei gas reagenti e le frequenze degli urti tra le loro molecole. Di conseguenza aumentano le probabilità di un urto efficace e quindi la velocità di reazione.

Entalpia e energia di Gibbs

Come mai, la differenza di quanto accade per ΔH₀ e ΔG₀, E₀ di un elemento nel suo stato standard è sempre diverso da zero?

Perché il terzo principio della termodinamica stabilisce che ogni sostanza al di sopra di 0 K possiede un'entropia positiva, dovuta ai gradi di libertà rotazionali, traslazionali, & vibranti della molecola. L'entalpia e l'energia di Gibbs di formazione sono, invece, poste convenientemente pari a zero per quanto riguarda gli elementi nel proprio stato standard.

Ricavare magnesio metallico

Come si può ricavare del magnesio metallico a partire dal suo sale MgCl₂?

Per elettrolisi del sale fuso al catodo si deposita magnesio metallico. A causa del basso potenziale di riduzione di tale elemento questa reazione non si può fare in soluzione acquosa nella quale si svilupperebbe idrogeno.

Domande ripetute

Corrosione di pilastri di cemento armato

Il pilastro di cemento armato di un ponte è più soggetto alla corrosione quando poggia su un fondale fluviale o marino? Come mai?

L'acqua di mare è un elettrolita molto più forte di quella di fiume. Il trasporto di cariche è quindi più efficiente e la corrosione più rapida.

Reazione del magnesio in acqua distillata

Un nastro di magnesio, in acqua distillata, provoca il lento sviluppo di bollicine di gas. Di che gas si tratta? Perché toccando il nastro di magnesio con una limetta di rame la velocità di reazione aumenta?

Il Mg, ha E°