Esercizi Fondamenti di Chimica

FORMULE SOLUBILITÀ

• CONCENTRAZIONE MOLARE C(M) = ⁿ/_L

  n = NUMERO DI MOLI DI SOLUTO

  L = LITRI DI SOLUZIONE

• SOLUBILITÀ DI UN GAS IN UN LIQUIDO: S = k_P P

  P = PRESSIONE PARZIALE DEL GAS SOPRA LA SOLUZIONE

• PRODOTTO DI SOLUBILITÀ K_PS = A_xB_y → xA + yB

  K_PS = [A]^x [B]^y

ESEMPIO: Ca₃(PO₄)₂ → 3Ca²⁺ + 2PO₄^3-

• s = [Ca²⁺] / 3

  s = [PO₄^3-] / 2

• 3s = [Ca²⁺]
• 2s = [PO₄^3-]
• K_PS = [3s]³ [2s]²
• K_PS = 27s³ * 4s²

ES: PROCESSO INVERSO → CALCOLO SOLUBILITÀ

CLORURO SOLUBILITÀ AgCl SAPENDO CHE IL K_PS È 1,6 * 10^-10

• AgCl ⇌ Ag⁺ + Cl^-
• s = [Ag⁺]
• s = [Cl^-]
• K_PS = s * s = s²
• s = √K_PS = √1,6 * 10^-10 = 1,4 * 10^-5

• PRECIPITAZIONE FRAZIONATA: ABBIAMO UNA SOLUZIONE DI Ba²⁺, DI²⁺ E 5*10^-2 M. AGGIUNGIAMO K₂CrO₄. SA BaCrO₄ CHE SrCrO₄ PRECIPITANO
• SAPENDO CHE: BaCrO₄ ⇌ Ba²⁺ + CrO₄^2- K_PS = 1,2 * 10^-10
• SrCrO₄ ⇌ Sr²⁺ + CrO₄^2- K_PS = 3,5 * 10^-5

DATI CHE IL K_PS DEL BaCrO₄ È PIÙ PICCOLO PRECIPITA PER PRIMO

• POI PRECIPITA IL SrCrO₄. CALCOLIAMO LE CONCENTRAZIONI DI CrO₄^2- QUANDO COMINCIA A PRECIPITARE

IL BARIO PRECIPITA QUANDO: [Ba²⁺] [CrO₄^2-] = 1,2 * 10^-10 (K_PS)

9,10 [CrO₄^2-] = 1,2 * 10^-10

• [CrO₄^2-] = 1,2 * 10^-10 / 9,10 = 1,2 * 10^-9

LO STRONZIO QUANDO: [CrO₄^2-] = 3,5 * 10^-5 = 3,5 * 10^-3

IL BARIO PRECIPITA PER PRIMO POI QUANDO LA [PRELEVITALANDO] = 3,5 * 10^-3

FORMULE PROPRIETÀ COLLIGATIVE:

• ABBASSAMENTO TENSIONE DI VAPORE: LEGGE DI RAOULT

ΔP = P_A⁰ - P_A

DALLA LEGGE DI RAOULT: ΔP = P_A⁰ X_A = P_A⁰ · A

• INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO ED ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO

ΔT_b = T_b(SOLUZIONE) - T_b(SOLVENTE) = K_b · m · i

ΔT_s = T_s(SOLVENTE) - T_s(SOLUZIONE) = K_s · m · i

• PRESSIONE OSMOTICA: π = iMRT

LE PROPRIETÀ COLLIGATIVE SI POSSONO SCRIVERE COME:

• ΔT_b = iK_bm
• ΔT_s = iK_sm
• π = iMRT

i = NUMERO DI IONI PROVENIENTI DA OGNI UNITÀ FORMULA

es: Fe₂(SO₄)₃ → 2Fe³⁺ + 3SO₄^2- ; i = 3+2 = 5

Esercitazione Chimica

Determinare la formula chimica dell'acido L-ascorbico, composto da 40,9% C, 54,5% O e 4,58% H in massa.

Se abbiamo 100g di vitamina C:

• 40,9 g C
• 54,5 g O
• 4,58 g H

C_xH_yO_z

• C: 40,9 / 12,011 g/mol = 3,41 moli
• O: 54,5 / 15,999 g/mol = 3,41 moli
• H: 4,58 / 1,008 g/mol = 4,54 moli

Divido tutti i termini per il valore delle moli più piccolo:

• C: 3,41 / 3,41 = 1
• O: 3,41 / 3,41 = 1
• H: 4,54 / 3,41 = 1,33

Non possiamo avere 1,33 atomi di idrogeno, moltiplichiamo per un intero:

H: 1,33 diventa intero, il numero intero è 3 quindi moltiplichiamo per il rapporto O: 3 C: 3 H: 4

Quindi C₃H₄O₃

Quante volte sta C₃H₄O₃ in 1 mol / atom nel suo peso molecolare. Dato che il peso molecolare della formula empirica è 88,062 g, dobbiamo raddoppiare i valori della formula empirica => C₆H₈O₆ formula molecolare della vitamina C.

Ho 30g di KCl. Calcolo il numero di moli...

n moli = w(g) / PM(g/mol)

PM = Ho calcolato peso formula = 74,45

Prodotto solubilità di Ag₂CrO₄ è 1,9 • 10^-12 calcolare se e quantoprecipitato di Ag₂CrO₄ si forma e le concentrazioni di Ag⁺ e CrO₄^2-che restano in soluzione mescolando 50.0 mL di AgNO₃ 0,10 M e150 mL di K₂CrO₄ 0,030 M.

Ag⁺ + CrO₄^2- → AgCrO₄Kps = [Ag⁺]²[CrO₄^2-]

Il prodotto della solubilità di PbCrO₄ è 1,77 • 10^-14 calcolare see quanto precipitato si forma e le concentrazioni di Pb²⁺ e CrO₄^2-che restano in soluzione mescolando 120 mL di Pb(NO₃)₂ 0,15 M e250 mL di K₂CrO₄ 0,03 M.

Pb₂⁺ + CrO₄^2- → PbCrO₄Kps = [Pb²⁺][CrO₄^2-] H=n(volume totale: V= 0,15 • 0,1, 2L = 0,018 mol)

[Pb²⁺] = 0,015, 0,01466 M= 0,374 mol (volume totale)[CrO₄^2-] = 0,0002 M

Il prodotto tra 9,0 202 e 0,01466 > 1,77 10^-14tutto Quello che può precipitare precipita. → [Pb²⁺] = 0,01466 – 0,002 = 0,012 g/mlZero metodo: Kps = [0,01466–x][0,0202–+1]

E ciò è grosso modoibile.Da 0,028 g che sono le moli di precipitato mi cazzo, grammi cheho ottenuto attraverso 8e eta ɡP.F.

5)

Una soluzione satura di PbF₂ contiene 250 mg/e di ione Pb²⁺

Calcolare il Kps di PbF₂

• PbF₂ → Pb²⁺ + 2F⁻
• Kps = [Pb²⁺][F⁻]²

M_w = 0,25; PM = 207

c = 2,5 * 10⁻³

Kps = 2,5 * 10⁻³

6)

Calcolare la concentrazione dello ione Ag⁺ in

• Ag₂CrO₄ → 2Ag⁺ + CrO₄²⁻
• Kps = [Ag⁺]²[CrO₄²⁻]

[Ag⁺]² = 1,3 * 10⁻⁴ mole/e

7)

Calcolare la concentrazione dell'ione Pb²⁺:

1. In una soluzione di PbBr₂ (Kps = 6,6 * 10⁻⁶)
2. Nella soluzione satura di PbBr₂ dopo l'aggiunta di 0,1 mole/l di NaBr

• PbBr₂ → Pb²⁺ + 2Br⁻
• Kps = [Pb²⁺][Br⁻]²

s = 6,6 * 10⁻⁶, c = 9,10

8)

Calcolare la concentrazione minima degli ioni OH⁻ perché si abbia la precipitazione di Fe(OH)₃ da una soluzione contenente 2,5 * 10⁻² mole/l di ioni Fe³⁺. Kps Fe(OH)₃ = 4,1 * 10⁻³⁶

• Fe(OH)₃ → Fe + 3OH⁻
• Kps = [Fe³⁺][OH⁻]³
• OH⁻ = (Kps/Fe)^(1/3) = 3,51 * 10⁻¹² M

*Il calcare è composto prevalentemente da CaCO₃, sapendo che Ksuo Kps=3,4*10^-9 calcolare quanti g di calcare ci sono in 1000 dm³ di soluzione

-g: PM m 6,3 g PM =(CaCO₃)= 1008/mole

Ksost [Ca]²⁺ [CO₃] = suo Ksos = 5,8 10^-9 M

*88g di C₃H₈ vengono completamente decondi u reazione C₃H₈+5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O In presenza del doppio dehli quantita' stichiimetrica di ossigeno. Sapendo che i gas di combustion Sono in un pallone di 20l alla temperatura di 120 calculare pressione totale e le frazioni molari:

C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O

p= nRT / V = 49,3atm

PM = 44mole Coefficiente stechiometria O₂=8-10 - dopPh- 20mole Nor 8+mole = 10+6+8

C₃H₈ + 5O₂ -> 3CO₂ + 4H₂O Nmole totali = 24

x CO₂ = 6/24 = 0,25 P*x₂= 12,3 atm + x₂ = 6/24 = 0,25 P*x ₂ =12,3 atm + H₂O = 8/24 =9,33 P*xx₂= 12,3 atm

*Calcolare quale volume di Metano misurato a 25°C o HUM che occorre bruciare per portare 360Kg di ghiccia dalh tinuiz di -30° nello stato di vapore, a 1000°C, considerando la resa globale del processo pari al 4% qH=420x3 4x1,5/Mole CphH₂0(e)=79,4J/mole DapolU=17J K=9Cshhv¥ht= Us (72,0,75/mqe)

Q = CNAT