Appunti di Fondamenti di chimica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di fondamenti di chimica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Cametti Massimo, Casalegno Mosé, Famulari Antonio, Antoniucci Micaela, Sisti Laura e molti altri, nelle università di Politecnico di Milano, Università degli Studi di Bologna, Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia.

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Appunti di Fondamenti di chimica

Formulario esame Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

Schemi e mappe concettuali

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Formulario manoscritto di Fondamenti di chimica su: riassume stechiometria, gas, solubilità, termodinamica, equilibri chimici (Le Chatelier), elettrochimica (pile, Nernst, Faraday), calcolo del pH, principio di Aufbau, raggio atomico/ionico, legami e forze intermolecolari.

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Ox-rid

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti presi a lezione di Fondamenti di chimica ogni giorno su ox-rid, chiari e completi. Contengono anche alcuni esempi pratici e comprendono tutto quello detto a lezione. Appunti frutto di un 30 all'esame quindi sicuramente ottimi.

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Forze intermolecolari

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti presi a lezione di Fondamenti di chimica ogni giorno su forze intermolecolari, chiari e completi. Contengono anche alcuni esempi pratici e comprendono tutto quello detto a lezione. Appunti frutto di un 30 all'esame, quindi sicuramente ottimi.

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Esercitazioni Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

Prove svolte

3 / 5

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Esercizi svolti e a volte commentati fatti durante le lezioni da parte del professore di Fondamenti di chimica del primo anno di ingegneria meccanica al Politecnico di Milano, per la maggior parte precisi.

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Appunti parte 5 di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Casalegno

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti del corso di Fondamenti di chimica, anno 2021, del professore Mose Casalegno. Parte conclusiva ( dall'equilibrio di fase fino alla fine). Appunti fatti sulla base delle slide del corso fornite dal professore.

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Appunti parte 4 Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Casalegno

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti del corso di Fondamenti di chimica, anno 2021, del professore Mose Casalegno. Parte 4 ( dalla termodinamica fino, all'equilibrio di fase). Appunti fatti sulla base delle slide che sono state fornite dal professore.

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Appunti parte 3 di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Casalegno

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti del corso di Fondamenti di chimica, anno 2021, del professore Mose Casalegno, parte 3 (dalla teoria degli orbitali, fino a prima della termodinamica). Appunti fatti sulla base delle slide date dal professore.

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Appunti parte 2 di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Casalegno

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti di Fondamenti di chimica del 2021, del professore Mose Casalegno parte 2 ( dalla tavola periodica fino agli orbitali ibridi). Sono appunti fatti sulla base dalle slide con qualche aggiunta con cose dette dal prof in classe.

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Appunti di Fondamenti di chimica su elettrochimica e acidi-basi

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. A. Famulari

Università Politecnico di Milano

Appunti esame

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Appunti su elettrochimica e acidi-basi sufficienti per l’esame di Fondamenti di chimica del prof. Famulari, con spiegazioni essenziali, esempi utili e schemi riepilogativi pensati per facilitare lo studio.

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Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Antoniucci

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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Appunti di Fondamenti di chimica. 1. L'atomo e i modelli atomici · Composizione dell'atomo (elettroni, protoni e neutroni): esperimento di Rutherford, spettro elettromagnetico, principio di indeterminazione. · Numero atomico, numero di massa, isotopi. · Struttura dell'atomo e modelli atomici: Thompson, Rutherford, Bohr e spettri atomici, Schrodinger e l'atomo di idrogeno. · Configurazione elettronica di atomi e ioni polielettronici: spin elettronico, principio di Pauli, regole di Hund, carica nucleare effettiva. 2. Mole, reazioni chimiche e stechiometria · Il concetto di mole · La mole, massa molare vs. molecolare, , composizione percentuale dei composti, formule empiriche e molecolari. · Equazione chimica e suo bilanciamento, stechiometria e resa di reazione. 3. La tavola periodica, il legame chimico e le interazioni intermolecolari · Tavola periodica e proprietà periodiche (raggio atomico, energie di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico). · Legame ionico: caratteristiche, composti ionici e valenza ionica. · Legame covalente: caratteristiche, legame singolo, doppio e triplo, legame dativo, regola dell’ottetto ed eccezioni, geometria molecolare secondo il modello VSEPR, teoria del legame di valenza e ibridazione. · Legame covalente puro e polare, polarità delle molecole e momento dipolare. · Legame metallico. Conduttori, semiconduttori ed isolanti. · Forze intermolecolari: interazioni ione-ione, ione-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, forze di London e legame ad idrogeno. 4. Valenza e numero di ossidazione, nomenclatura dei composti inorganici · Valenza, numero d’ossidazione, carica reale vs. formale. · Nomenclatura dei composti inorganici (tradizionale, IUPAC e secondo Stock): distinzione tra metalli e non metalli, ossidi ed anidridi, acidi, idrossidi, idruri e sali. 5. Stati di aggregazione della materia · Lo stato gassoso: legge di Boyle, legge di Charles, ipotesi di Avogadro, legge dei gas ideali, miscele di gas, pressioni parziali, legge di Dalton, gas reali ed equazione di van der Waals. · Lo stato liquido: forze intermolecolari, tensione superficiale, capillarità, viscosità, pressione di vapore, cambiamenti di stato, curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure, stati metastabili, fluidi supercritici, diagrammi di fase. · Lo stato solido: solidi ionici, molecolari, covalenti e metallici, solidi cristallini e amorfi, reticoli cristallini, strutture di alcuni solidi cristallini metallici e ionici, difetti nei cristalli. 6. Soluzioni · Unità chimiche e fisiche di misura della concentrazione: molarità, frazione molare, percentuale in massa e in volume. · Proprietà colligative delle soluzioni con soluti volatili e non: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico. · Diagrammi di stato ad uno e due componenti. 7. Termodinamica e termochimica · Primi accenni alla termochimica: processi esotermici ed endotermici; energia, calore e lavoro; concetto di sistema, ambiente e universo; sistema aperto, chiuso ed isolato; capacità termica specifica e calore latente nei passaggi di stato. · Primo principio della termodinamica, energia interna, entalpia, legge di Hess ed entalpie standard di formazione e combustione. · Calorimetria: capacità termica, calorimetri, energia e passaggi di stato. 8. Equilibrio acido-base · Equilibri acido-base in soluzioni acquose: definizione di acido e base secondo Arrhenius, acidi e basi forti/deboli, acidi mono e poliprotici. Definizione acido-base di Bronsted e Lowry, coppie coniugate acido-base, sostanze anfiprotiche. · Autoprotolisi dell’acqua, Kw, pH e pOH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. 9. Fondamenti di chimica organica · Nozioni di Chimica Organica. · Combustibili fossili e biocarburanti. Combustione. Il calcolo del numero di ottani. · Gli eteroatomi e i principali gruppi funzionali. 10. Materiali polimerici · Reazioni di polimerizzazione e metodi industriali di produzione dei polimeri. Cristallinità. Lavorazione dei materiali polimerici. · Classi di polimeri: termoplastici, termoindurenti, tecnopolimeri, elastomeri. · Proprietà meccaniche dei polimeri. · Il riciclo dei materiali polimerici. · I polimeri da fonti rinnovabili. 11. Materiali metallici · Diagrammi di stato: sostanze pure e a due componenti. Regola delle fasi e regola della leva. · Produzione di acciai e ghise. · Diagramma di stato Ferro-Carbonio. · Trattamenti termici degli acciai e prestazioni meccaniche. · Leghe metalliche non ferrose. 12. Materiali compositi · Materiali compositi a matrice polimerica. · Compositi a base di fibra di carbonio, Kevlar e fibra di vetro. · Metodi di preparazione e proprietà dei materiali compositi. 13. Le proprietà meccaniche · Le proprietà meccaniche dei materiali plastici e degli acciai. · Il diagramma sforzo deformazione. · Le prove dinamico-meccaniche e le prove a fatica. · Le prove ad impatto.

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Legame ionico

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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File contenente appunti di lezione di Fondamenti di chimica sul legame ionico. argomenti: energia reticolare nel legame ionico, valenza ionica: regole generali, proprietà dei composti ionici, solidi ionici, esercizi con soluzione.

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Proprietà periodiche

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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File contenente appunti di lezione di Fondamenti di chimica sulle proprietà periodiche. Argomenti: configurazione elettronica di cationi e anioni degli elementi rappresentativi, proprietà periodiche, recap finale, esercizi con testo e soluzione.

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Atomi polielettronici

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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File contenente appunti di lezione di Fondamenti di chimica sugli atomi polielettronici. Argomenti: struttura degli atomi polielettronici, spin dell'elettrone, configurazioni elettroniche degli elementi, ordine di riempimento degli orbitali, configurazioni elettroniche degli atomi.

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Struttura elettronica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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Appunti di Fondamenti di chimica. Argomenti: onde e particelle: proprietà e caratteristiche di una radiazione elettromagnetica, onde di De broglie, differenze di comportamento fra onde e particelle, doppia natura dell’elettrone, principio di indeterminazione di Heisenberg, equazione di Schrödinger, l’atomo di idrogeno nella meccanica ondulatoria, stati stazionari o quantici: livelli energetici permessi, numeri quantici, livelli energetici degli orbitali atomici dell’idrogeno, atomo di idrogeno.

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Struttura atomica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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Il documento contiene appunti presi a lezione di Fondamenti di chimica sulla struttura atomica. Il documento è chiaro e presenta immagini e formule. Argomenti: materia, modelli atomici, nuclidi e isotopi, ioni, formule chimiche e altro.

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Chimica 1

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. C. Leonelli

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Fondamenti di chimica sulla chimica che è la scienza che studia la composizione, la struttura, le proprietà e le trasformazioni della materia. Comprendere la chimica ` e fondamentale per vari campi come la biologia, la medicina, l’ingegneria e l’ambiente. In questo documento esploreremo i principali concetti di Chimica 1, inclusi la struttura atomica, la tavola periodica, i legami chimici, le reazioni chimiche, e gli stati della materia.

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Forze intermolecolari (legami deboli)

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Schemi e mappe concettuali

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Il file di Fondamenti di chimica che contiene tutti i principali tipi di forze intermolecolari (anche detti -legami deboli-): >legami a idrogeno > interazione ione-dipolo > forze di wan der waals - dipolo permanente- dipolo permanente - forze di dispersione - forze di london

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Legame covalente

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Schemi e mappe concettuali

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Il file di Fondamenti di chimica contiene un'approfondita spiegazione del legame covalente: -definizione/ carica formale/ influenza dell'elettronegatività - teoria di lewis (1° teoria)/ regola dell'ottetto - stato di valenza - VSEPR --> geometria molecolare che deriva dalla rappresentazione di lewis - teoria di valenza (2° teoria)/ legami pi greco o sigma - ibridizzazione degli orbitali atomici e geometria molecolare - orbitali molecolari (3° teoria)/ configurazione orbitali molecolari

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Legame ionico e legame metallico

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Schemi e mappe concettuali

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Il file di Fondamenti di chimica contiene gli appunti presi a lezione sul legame metallico e ionico. sono presenti la definizione del legame ionico, la spiegazione delle energie coinvolte (con particolare attenzione all'energia di madelung) e le proprietà dei composti ionici; la definizione di legame metallico, la teoria delle bande, distinzione tra conduttori, semiconduttori e isolanti (in termini chimici e di energia), il drogaggio di tipo p o n e le proprietà dei solidi metallici.

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Legame chimico e momento dipolo

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Schemi e mappe concettuali

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Il file di Fondamenti di chimica che contiene gli argomenti che fungono da prerequisiti per capire le singole tipologie di legame (ionico, metallico...). è presente la definizione di momento dipolo e la distinzione tra molecole polari o apolari; inoltre è spiegato come la differenza di elettronegatività influisce sulla natura del legame. dopodiché viene data una definizione di legame chimico (relativa all'energia) e, attraverso una formula, sono spiegate le diverse forze in gioco. infine è presente un trafiletto che riporta i tre principali parametri di legame.

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