Appunti di Chimica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Novara Chiara, Golemme Giovanni, Francia Carlotta, Cinefra Maria, Poli Maura e molti altri, nelle università di Politecnico di Torino, Università della Calabria, Politecnico di Bari, Università degli Studi di Brescia, Università degli Studi di Firenze.

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Appunti di Chimica

Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria iv

Dal corso del Prof. C. Novara

Università Politecnico di Torino

Appunti esame

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Esame di Chimica, appunti del corso dell’esame che si deve frequentare al primo anno al primo semestre, Professoressa associata del corso Chiara Novara. Appunti per la suddivisione 2023/2024 cognomi Gam-Maz.

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Esercizi svolti d'esame chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. G. Golemme

Università Università della Calabria

Prove svolte

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Questo file contiene diverse prove svolte d'esame di Chimica più esercizi svolti in classe dal professore Golemme ed esercitatore. Gli esercizi proposti variano da ossidoriduzioni, Ph, pile, stechiometria e tutti gli altri argomenti svolti nel corso.

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Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria iv

Dal corso del Prof. C. Francia

Università Politecnico di Torino

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Chimica: è uno schema completo di tutto il programma fatto da me, ci sono i punti chiave di ogni ppt io l'ho usato per il ripasso finale e per ripetere. ottimo per studiare la teoria in modo chiaro.

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Appunti esame Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. M. Cinefra

Università Politecnico di Bari

Appunti esame

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Appunti per l’esame di Chimica contenenti esempi ed esercizi, in particolare sulla stechiometria e sui bilanciamenti delle ossidoriduzioni. Ci sono anche tutti i calcoli ed i risultati degli esercizi.

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Unità didattica 1 Chimica smf medicina

Esame Chimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. M. Poli

Università Università degli Studi di Brescia

Appunti esame

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Appunti presi a lezione relativi all'unità didattica 1 di chimica del semestre filtro di medicina. Tratta gli argomenti base della chimica come la configurazione elettronica, i vari tipi di legami intramolecolari e intermolecolari e la tavola periodica.

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Unità didattica 2 semestre filtro Chimica completa

Esame Chimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. I. Zanella

Università Università degli Studi di Brescia

Appunti esame

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Questo documento affronta gli argomenti relativi all'unità didattica 2 di chimica del semestre filtro di Medicina. In particolare gli argomenti sono i cambiamenti di stato, le proprietà dei vari stati e la termodinamica.

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Chimica dei biofarmaci

Esame Chimica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. F. Rovero

Università Università degli Studi di Firenze

Appunti esame

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Appunti di Chimica dei biofarmaci. Chimica dei biofarmaci è una disciplina che studia i biofarmaci da un punto di vista farmaceutico. Il biotecnologo è un tipico professionista multidisciplinare, ovvero un professionista che deve riuscire a vedere questi farmaci, a partire dalla sua materia, da diversi punti di vista. Un lavoro multidisciplinare è dato appunto da una persona, come il biotecnologo, che riesce ad avere il punto di vista anche di altri specialistiche come quella del chimico, del biologo molecolare (ecc.); usando questi vari punti di vista insieme ha una professionalità che vale di più, anche se più difficile. Nel caso dei biofarmaci, diventa importante perciò tener conto anche del punto di vista chimico; come i farmaci, bisogna ricordare che anche proteine e anticorpi sono molecole, quindi anche a queste verranno applicati i principi della chimica.

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Appunti di Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Alessi

Università Università degli Studi di Palermo

Appunti esame

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Appunti di Chimica su: L'Atomo. Il numero atomico Z Identifica il numero dei protoni. Il numero di masse A identifica i protoni + neutroni. Il numero neutro si ha quando i protoni e elettroni si equivalgono. Z ci dice di che elemento stiamo parlando,perchè è il numero dei protoni che definisce l'elemento ad esempio: L’Idrogeno “H” ha Z=1 e A=1, se all’Idrogeno aumentiamo un neutrone, in tal caso avremo il Deuterio “D” in cui Z=1 e A=2. (Trizio A=3 ) Il numero di elettroni in un atomo può cambiare, può cedere o ricevere, ma questo non cambia l’elemento, si dice che siano isotopi, in quanto vario solo il numero di Massa “A”, perché cambia il numero dei neutroni Si definisce invece Peso Atomico (PA) è posizionato invece in basso dell’elemento Alcune Definizioni DEF: DEF: La mole è l’unità di misura nel sistema internazionale per misurare l’ammontare della sostanza 1 MOLE=6.022 x 1023= Numero di Avogadro NA che corrisponde al n° di atomi contenuti nel carbonio 12C massa in g di n° moli di atomi (n) = PA x n = g / PA (n=numero di moli) DEF Il Peso Molecolare è banalmente la somma dei pesi atomici, però esistono dei composti come per esempio i sali es quello da cucina NaCl, il quale non è fatto da molecole composte da sodio e cloro, in questi casi si hanno degli ioni caricati positivamente chiamato catione (Sodio) e negativamente chiamato anione (Cloro), tale composto ionico si parla di Peso Formula dell’unità formula In questo caso la formula diventa n° moli (n) = g / PM DEF:Si definisce Funzione di Stato la funzione la cui variazione è indipendente dal cammino percorso, ma dipende solamente dallo Stato finale iniziale DEF: Si definisce un Equilibrio termodinamico quando le sue funzioni di Stato sono costanti nel tempo DEF:Definiamo le Grandezze Intensive, le grandezze che sono indipendenti dalla quantità di sistema considerato esempio la temperatura, differentemente le Grandezze estensive le quali dipendono dalla quantità di materia esempio la massa DEF:La fase è quella porzione di sistema in cui le grandezze Intensive sono costanti punto per punto o variano con continuità, in tal caso viene definito Sistema omogeneo, differentemente Eterogeneo. Esempio: quando un sistema è composto da una sola fase. DEF: La soluzione è una miscela omogenea di due o più componenti costituita da solvente e soluto, la quale ha lo stesso stato fisico del solvente DEF: La Molarità (M) di una soluzione esprime il numero di moli (n) di soluto contenute in 1 litro di soluzione. DEF: La molalità (m) di una soluzione esprime il numero di moli (n) di soluto contenute in 1 kg di solvente.

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Esempi esame Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. P. Mandracci

Università Politecnico di Torino

Appunti esame

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Esempi esami Chimica polito primo anno, quindi vanno bene per qualsiasi facoltà da meccanica a fisica, sono solo degli esempi, ma rappresentano uno strumento utile per esercitarsi all'esame scritto di chimica.

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Formulario Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Schemi e mappe concettuali

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Formulario in aiuto per l'esame da svolgere della professoressa Michela Pisani, in Chimica, presso l'università politecnica delle marche. Molto utile soprattutto nella fase di studio dopo le lezioni per capire i concetti.

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Formulario Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Schemi e mappe concettuali

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Formulario in aiuto per l'esame da svolgere della professoressa Michela Pisani, in Chimica, presso l'Università Politecnica delle Marche. Molto utile soprattutto nella fase di studio dopo le lezioni per capire i concetti.

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Formulario Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Schemi e mappe concettuali

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Formulario in aiuto per l'esame di Chimica da svolgere della professoressa Michela Pisani, in chimica, presso l'università politecnica delle marche. Molto utile soprattutto nella fase di studio dopo le lezioni per capire i concetti.

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti in aiuto per l'esame di Chimica da svolgere della professoressa Michela Pisani, in chimica, presso l'università politecnica delle marche. Molto utile soprattutto nella fase di studio dopo le lezioni per capire i concetti.

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti in aiuto per l'esame di Chimica da svolgere della professoressa Michela Pisani, in chimica, presso l'Università Politecnica delle Marche. Molto utile soprattutto nella fase di studio dopo le lezioni per capire i concetti.

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Appunti chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti in aiuto per l'esame di Chimica da svolgere della professoressa Michela Pisani, in chimica, presso l'università Politecnica delle Marche. Molto utile soprattutto nella fase di studio dopo le lezioni per capire i concetti.

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Appunti di Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti in aiuto per l'esame da svolgere della professoressa Michela Pisani, in chimica, presso l'università Politecnica delle Marche. Molto utile soprattutto nella fase di studio dopo le lezioni per capire i concetti.

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Pisani

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

Appunti esame

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Appunti Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria iv

Dal corso del Prof. U. Pisani

Università Politecnico di Torino

Appunti esame

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Appunti di Chimica. Viene trattato in modo approfondito il legame chimico (ionico, covalente, metallico) e le forze intermolecolari, che determinano gli stati della materia (gas, liquidi, solidi) e le proprietà delle soluzioni. Il cuore del testo è dedicato alle reazioni chimiche: - Stechiometria: bilanciamento, mole, reagente limitante e rese. - Termodinamica: primo e secondo principio (entalpia, entropia, energia libera) per prevedere la spontaneità. - Cinetica ed equilibrio: velocità di reazione e costante di equilibrio, con focus su acidi, basi (calcolo del pH) e solubilità. - Elettrochimica: reazioni redox, celle galvaniche (pile) ed elettrolisi. Gli appunti includono anche la nomenclatura e cenni di chimica organica, fornendo una base solida con definizioni chiare ed esempi.

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