Schemi e formulario di Chimica

Revisionato il 30/07/2026

di mattxxx18

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Esercizi e formulario del corso di Chimica del primo anno di ingegneria civile contenente il necessario su tutti gli argomenti trattati nel corso durante l'anno. Dalle basi della chimica fino …

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. Quaresima Raimondo

Università Università degli studi di L'Aquila

A.A. 2020-2021

58 pagine

Schemi e mappe concettuali

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Estratto del documento

Equilibrio Chimico

^Testo:Dall'esperienza ΔG = ΔG° + RT ln Q ≷ 0All'equilibrio ΔG = 0 ΔG° + RT ln K = 0 ΔG° = -RT ln K ↟ definisce il quoziente della reazione Q cove K è la costante dell'equilibrio

Dipendenza del K della Temperatura

(Eq. di Van't Hoff)

d ln K / d T = -ΔH / RT² ⇒ ln K = -(ΔH / RT) + cost ⇒

^{ln K_c / K_i = ΔH / R (1/T₂ - 1/T₁)}

R = 8,314 J / mol°K

ΔH < 0 (esotermica) ⇒ d ln K / d T < 0 ↑ T ⇨ K↓ 'favorita da basse T'

ΔH > 0 (endotermica) ⇒ d ln K / d T > 0 ↑ T ⇨ K↑ ' ... altre T'

Equilibri Omogenei

(reazioni in una sola fase)

α A_(g) ↔ β B_(g) ⇌ γ C_(g) + δ D_(g)

Q_(t) = (P_C(t)^γ P_D(t)^δ) / (P_A(t)^α P_B(t)^β) situato t^*^{K_p = (P^γC) (P^δD) / (P^αA) (P^βB)}

equals in funzione delle pressioni parziali

Q = 0 stato iniziale (solo reagenti)

Q < K evoluzione verso destro (prodotti)

Q = K equilibrio di equilibrio

Q > K evoluzione verso sinistra (reagenti)

Correlazione tra K_p e K_c

P_i = n_i RT / V (legge dei Dalton) ⇒ P_i = n_i / V RT = [i] RT

K_p = ([C] RT)^γ ([D] RT)^δ / ([A] RT)^α ([B] RT)^β
(RT)^{(γ+δ) - (α+β)} = ^{K_c (RT)^Δn = K_p}

Principio di Le Châtelier

perturbando un sistema all'equilibrio, esso reagisce per annullare l'effetto della perturbazione eseguendo o sottraendo i reagenti e prodotti

variazioni delle pressioni

P_i = n_i RT / V (e.Dalton) ⇒ P_i = P_i / P = X_i P

Δn > 0 ↑ P ⇨ reazione verso sinistra (reagenti)Δn < 0 ↑ P ⇨ reazione verso destra (prodotti)Δn = 0 P ^{non influenza la reazione}

^{K_p = X_e^γ^e X_e^δ^e / X_e^α^e X_e^β^e P^Δn}

Equilibrio Chimico

Test:

Dall'espressione ΔG = ΔG° + RT ln Q All'equilibrio ΔG = 0

ΔG° + RT ln K = 0 ΔG° = -RT ln K

K definisce il quoziente dei reagenti Q dove K è la costante di equilibrio

Dipendenza del K dalla Temperatura

(Eq. di Van't Hoff)

_d⁄_dT lnK = -ΔH _R⁄_T²

lnK = -ΔH _R + cst

^lnK₂⁄_K₁ = ^ΔH⁄_R ( ^{T₂ - T₁}⁄_T₂T₁)

R = 8.314 ^J⁄_mol°K

(ΔH < 0 (esotermica)) dK_eq⁄_dT < 0 T ↑ ⇒ K↓ ● favorita da basse T ΔH > 0 (endotermica)) dK_eq⁄_dT > 0 T ↑ ⇒ K↑

Equilibri Omogenei

(reazioni in una sola fase)

d A_(g) + p B_(g) ⇌ δ C_(g) + j D_(g)

Q(t) = ^{P_C(t)^δ P_D(t)^j}⁄_{P_A(t)^d P_B(t)^p} [situata t°]

K_p = ^{P_C^δ P_D^j}⁄_{P_A^d P_B^p} [costante in funzione della pressione parziale]

Q = K equilibrio di equilibrio Q < K evoluzione verso destini (prodotta) Q > K reazione verso sinistra (reagenti)

Correlazione Tra K_p e K_c

P_i = n_i RT⁄V (legge di Dalton)

K_p = ^{[C]^δ [D]^j}⁄_{[A]^d [B]^p} (RT)^(δ+j)-(d+p) = K_c(RT)^Δn

Principio di Le Châtelier

Perturbando un sistema all’equilibrio, esso reagisce per minimizzare l’effetto della perturbazione

aumento o sottrazione di reagenti e prodotti
variazioni delle pressioni

P_i = ^n_i⁄_V RT = X_i P

Δn > 0

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