Chimica

Le proprietà colligative sono proprietà fisiche delle soluzioni in cui il soluto è un

composto non volatile (non ha una tendenza apprezzabile a trasformarsi in vapore),

che dipendono dal numero di particelle di soluto disciolte e non dal tipo di soluto.

Le principali proprietà colligative sono:

1) Abbassamento della tensione di vapore:

La tensione di vapore è la pressione esercitata dal vapore saturo sul liquido (ad una

certa temperatura).

A temperatura costante se il soluto è un composto non volatile, la tensione di vapore

di una soluzione è sempre inferiore rispetto alla tensione di vapore del solvente puro.

La tensione di vapore si calcola moltiplicando la tensione di vapore del solvente puro

per la frazione molare del solvente.

2,3) Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico

L’abbassamento della tensione di vapore determina un abbassamento della

temperatura di congelamento (abbassamento crioscopico) e un aumento della

temperatura di ebollizione (innalzamento ebullioscopico).

L’abbassamento crioscopico e l'innalzamento ebullioscopico si calcolano

moltiplicando la molalità della soluzione per la costante crioscopico molale (Kc) o

per la costante ebullioscopica molale (Ke).

4) Osmosi e Pressione osmotica:

Quando una soluzione viene separata dal solvente puro da una membrana

semipermeabile, le molecole di solvente passa dal solvente alla soluzione. Questo

effetto si chiama osmosi.

Si definisce pressione osmotica (π) di una soluzione la pressione da applicare alla

superficie della soluzione quanto essa è in contatto con il solvente puro attraverso una

membrana semipermeabile affinchè non si abbia passaggio netto di molecole del

solvente puro alla soluzione.

Per calcolare la pressione osmotica di una soluzione di applica l’equazione di van’t

Hoff:

SOLUZIONI DI ELETTROLITI:

Nelle soluzioni di elettroliti la concentrazione delle particelle è superiore alla

concentrazione stechiometrica del composto, occorre infatti tenere conto della

dissociazione.

Le espressioni delle proprietà colligative devono essere moltiplicate per il coefficiente

i di van’t Hoff che tiene conto del numero di particelle prodotte dal soluto in

soluzione.

SOLUZIONI ISOTONICHE:

Due soluzioni si dicono isotoniche quando hanno la stessa pressione osmotica.

Una soluzione è ipotonica se ha la pressione osmotica più bassa di quella della

soluzione di riferimento.

Una soluzione è ipertonica se ha la pressione osmotica più alta di quella della

soluzione di riferimento.

ES: le soluzioni fisiologiche devono essere isotoniche ad una soluzione di NaCl allo

0,9%. Il citopla