Prosperità coligative

I sali si dissociano in ioni i quali possono dare luogo a reazioni acido base:

I cationi sono acidi, accetto i cationi dei metalli del primo e del secondo gruppo che

non danno un’apprezzabile reazione acida in acqua.

Gli anioni sono basici, eccetto gli anioni che derivano dagli acidi forti che non danno

un’apprezzabile reazione basica in acqua.

Negli acquoioni il legame O-H dell’acqua è debole perché lo ione metallico richiama

densità elettronica verso se stesso. Per questo motivo gli acquoioni sono acidi di

Bronsted-Lowry più forti dell’acqua. In realtà sono le molecole di acqua legate che

aumentano la propria acidità rispetto a quelle libere.

Come tutti gli acidi di B.L., ogni acquoione ha una propria costante di dissociazione

acida Ka:

Gli anioni sono basici ma solo quelli con costante di basicità Kb>10^-12 sono in grado

di variare il pH della soluzione.

Le basi coniugate degli acidi forti sono molto deboli e non alterano il pH della

soluzione.

Le basi coniugate degli acidi deboli sono basi con una forza sufficiente ad alterare il

pH della soluzione.

ES:

ACIDI E BASI POLIPROTICHE:

Gli acidi e le basi poliprotiche sono quelle che possono subire più di una dissociazione.

Si riconoscono perché hanno più di un idrogeno acido, o possono accettare più di un

protone.