Chimica inorganica

PROPRIETÀ’ FISICHE DELLE SOSTANZE:

Le proprietà fisiche dipendono dal tipo di interazione tra le molecole, atomi, ioni che

compongono le sostanze.

Uno stato fisico è il risultato del bilancio tra le interazioni attive intermolecolari e

l’energia cinetica (agitazione termica) che induce le molecole ad allontanarsi.

STATO GASSOSO:

Un gas ideale consiste di particelle che hanno le seguenti proprietà:

- Particelle puntiformi, occupano tutto il volume a loro disposizione

- Assenza di interazione tra particelle

- Moto casuale di tipi traslazionale, rettilineo e uniforme

- Urti completamente elastici

- Volume delle particelle (covolume) trascurabile rispetto al volume occupato.

Lo stato di un gas viene

definito dalle 3 variabili

fisiche:

pressione, volume

e temperatura.

TEORIA CINETICA DEI GAS:

Secondo la teoria cinetica dei gas la pressione è collegata agli urti tra le particelle e le

pareti del recipiente, la temperatura è collegata all’energia cinetica media delle

particelle, che è proporzionale alla temperatura assoluta del gas.

LEGGE DI BOYLE:

A temperatura costante il volume e la pressione di un gas sono inversamente

proporzionali.

LEGGE DI CHARLES:

A pressione costante il volume e la temperatura di una gas sono direttamente

proporzionali.

LEGGE DI GAY-LUSSAC:

A volume costante la temperatura e la pressione di un gas sono direttamente

proporzionali.

PRINCIPIO DI AVOGADRO:

Nelle stesse condizioni di T e P, volumi uguali di gas

diversi contengono lo stesso numero di particelle.

EQUAZIONE DI STATO:

Relazione matematica che lega le tra variabili matematiche V, P, T e descrive lo stato di

un gas perfetto.

MISCELE DI GAS: I gas sono miscibili in tutte le proporzioni.

Pressione parziale: è la pressione che un componente della miscela avrebbe se

occupasse da solo tutto il volume a disposizione alla stessa temperatura.

Legge di Dalton: la somma delle pressioni parziali dei componenti di una miscela di

gas è uguale alla pressione totale della miscela.

(Sulle pressioni parziali vale l’equazione di stato)

DENSITÀ DEI GAS: I gas sono molto rarefatti, quindi sono caratterizzati da valori di

densità molto bassi, dell’ordine del g/dm3.

La loro densità dipende dalla T e alla P a cui si trovano:

ES:

STATO LIQUIDO:

I liquidi presentano alcune caratteristiche dei solidi e altre dei gas. Le particelle che

costituiscono il liquido sono vicine le une alle altre, trattenute da forze attrattive

(forze di coesione) determinate dai legami secondari che ne impediscono la

dispersione, a differenza di quanto avviene nei gas.

Le molecole n