Appunti di Chimica generale ed inorganica

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Appunti di Chimica generale ed inorganica

Descrizione chimica dei solidi

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti chiari con definizioni su: poliedri di coordinazione, nozione sulla struttura cristallina, impaccamento compatto di sfere, strutture non semplici di tipo AB (Nb3Sn, CdCl2, CdI2, BiI3,allumina α-Al2O3, ilmenite FeTiO3, CsCl, spinelli), visione a poliedri di coordinazione (NaCl.FeO, NiAs, rutilo TiO2, anatasio, ReO3, CaTiO3, fattore di tolleranza di Goldschmidt, BaTiO3, perovskiti, materiali ferroelettrici e piezoelettrici, fluorite CaF2, antifluorite LiO, ZnS), silicati (diversa connessione tra i poliedri di coordinazione, polimorfi), zeoliti (materiali porosi, sodalite, sintesi idrotermale, applicazioni), ALPO alluminofosfati, MOF metal organic framework (applicazioni).

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Chimica dello stato solido

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti chiari con definizioni e alcuni esercizi su:cristallografia, ordine dei solidi (cristalli singoli e materiali policristallini, cristalli plastici, cristalli liquidi, parametro d’ordine, fasi da molecole chirali e fasi da molecole discotiche, vetri, paracristalli), nozioni sulla nomenclatura dei composti di coordinazione, impaccamento di sfere rigide (principi di Laves, impaccamento, strutture, composti principali), poliedri di coordinazione, fattore di tolleranza di Goldschmidt, materiale ferroelettrico, materiali piezoelettrici, silicati, zeoliti, MOF=metal organic framework, cristallo chimica (proprietà meccaniche), solidi molecolari (interazioni elettrostatiche, interazioni di London, forze di repulsione, legami a idrogeno), solidi ionici (principio di massimizzazione del volume, regole di Pauling, costante di Madelung, equazione di Born-Landè, equazione di Born-Mayer, polarizzabilità, regole di Fajanas, solubilità, equazione di Kapustinskii, proprietà elettroniche, modello di Sanderson, regola di equalizzazione dell’elettronegaticità, plot di Mooser-Pearson, plot di Phillips-van Vechtnen, proprietà meccaniche), solidi metallici (proprietà, soluzioni solide e leghe metalliche, regola di Hume-Rothery, fasi di Laves, fasi di Zintl, triangolo di Ketelaar), solidi covalenti (conducibilità elettrica, semiconduttori binari, doping di tipo p ed n, giunzione p-n, regola della somma delle valenze di legame, teorema di distorzione), difetti (difetti di Schottky, difetti di Frenkel, difetti antisito, centri di colore, composti non stechiometrici, clusterizzazione di difetti, stacking faults, difetti planari, intercrescite planari), termodinamica delle interfasi e trasformazioni dei solidi (energia delle superfici, tensione superficiale, energia superficiale, effetto della curvatura dell’interfaccia, equazione di Thomson-Gibbs, equazione di Kelvin, relazione di Ostwald-Freundlich, transizioni di fase, trasporto di massa, leggi di Fick, elettroliti solidi).

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Cristallografia (cenni) e ordine dei solidi

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti chiari con definizioni su: cristallografia (reticoli di Bravais, indici di Miller, tecniche microscopiche), ordine dei solidi (cristalli singoli e materiali policristallini, tessitura, cristalli plastici, cristalli liquidi, parametro d’ordine, fasi da molecole chirali e fasi da molecole discotiche, vetri, metalli amorfi, paracristalli).

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Tavola periodica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti completi sulla tavola periodica: analisi degli otto gruppi della tavola periodica, analisi approfondita di ogni elemento degli otto gruppi con descrizione delle proprietà, della struttura, degli eventuali allotropi, degli eventuali metodi di produzione e di uso.

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Complessi di metalli di transizione

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti chiari e con esercizi sui complessi di metalli di transizione: geometrie, stati di ossidazione, teoria del legame di valenza, crystal field theory, spinelli, colori dei composti, effetto Jahn-Teller, effetto trans, teoria del campo dei leganti, donatori π, accettori π.

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Chimica dello stato solido (formulario)

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

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Formulario con formule, concetti e caratteristiche principali su: ordine dei solidi (cristalli singoli e materiali policristallini, cristalli plastici, cristalli liquidi, parametro d’ordine, fasi da molecole chirali e fasi da molecole discotiche, vetri, paracristalli), nozioni sulla nomenclatura dei composti di coordinazione, impaccamento di sfere rigide (principi di Laves, impaccamento, strutture, composti principali), poliedri di coordinazione, fattore di tolleranza di Goldschmidt, materiale ferroelettrico, materiali piezoelettrici, silicati, zeoliti, MOF=metal organic framework, cristallo chimica (proprietà meccaniche), solidi molecolari (interazioni elettrostatiche, interazioni di London, forze di repulsione, legami a idrogeno, principio di massimizzazione del volume, regole di Pauling), solidi ionici (polarizzabilità, solubilità, band gap, proprietà ottiche), solidi metallici (fasi di Laves, fasi di Zintl), solidi covalenti, difetti (difetti di Schottky, difetti di Frenkel, difetti antisito, centri di colore, composti non stechiometrici, clusterizzazione di difetti, stacking faults, difetti planari, intercrescite planari).

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Chimica inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti completi con esercizi su: tavola periodica (analisi degli otto gruppi della tavola periodica, analisi approfondita di ogni elemento degli otto gruppi con descrizione delle proprietà, della struttura, degli eventuali allotropi, degli eventuali metodi di produzione e di uso) e sui complessi dei metalli di transizione (geometrie, stati di ossidazione, teoria del legame di valenza, crystal field theory, spinelli, colori dei composti, effetto Jahn-Teller, effetto trans, teoria del campo dei leganti, donatori π, accettori π).

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Chimica inorganica (formulario)

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

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Formulario con informazioni essenziali su: regole di Slater, proprietà periodiche generali, solubilità, ossidoriduzioni (diagramma di Latimer, diagramma di Frost, diagramma di Poirboix), complessi di metalli di transizione (geometrie, stati di ossidazione, teoria del legame di valenza, crystal field theory, spinelli, colori dei composti, effetto Jahn-Teller, effetto trans, teoria del campo dei leganti, donatori π, accettori π).

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Risposte multiple paniere di chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Melone

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

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Il documento tratta lo svolgimento delle risposte multiple del paniere di chimica generale. Corso di laurea in ingegneria industriale, università ecampus. Professore Melone lucio elaborate dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni del professore. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Termochimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti completi su: energia, calore, sistema (aperto, chiuso e isolato), processo esotermico ed endotermico, funzioni di stato, primo principio della dinamica lavoro, tipi di processo, entalpia, equazioni temochimiche, calore specifico, capacità termica, calorimetro, entalpia standard di reazione.

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Acidi e basi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti completi su: acidi e basi di Arrhenius, di Bronsted, proprietà acido-base dell’acqua, prodotto ionico dell’acqua, costante del prodotto ionico, elettrolita forte e debole, coppie coniugate acido-base, acido forte o base forte molto diluiti, acidi deboli, costante di ionizzazione acquosa, percentuale di ionizzazione, struttura molecolare e forza di un acido, proprietà acido-base dei sali, pH delle soluzioni saline, bilancio protonico, effetto dello ione comune, soluzione tampone, titolazione, indicatore acido-base, solubilità.

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Elettrochimica e reazioni redox

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti completi su: processi elettrochimici, numero di ossidazione, bilanciamento di reazioni redox, celle galvaniche, potenziale standard di riduzione, spontaneità delle reazioni redox, effetto della concentrazione sulla fem di cella, diagramma di stabilità in soluzione acquosa, tipi di elettrodi, pile a concentrazione, determinazione del prodotto di solubilità, le pile.

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Esame Chimica

Facoltà Scienze e tecnologie

Dal corso del Prof. C. Santini

Università Università degli Studi di Camerino

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Sviluppo storico delle scienze chimiche. Materia e misura. Atomi, molecole e ioni. Reazioni chimiche. Nomenclatura tradizionale e IUPAC. Termochimica: capacità termica ed entalpia. Struttura atomica. Teoria Quantistica. Orbitali atomici. Tavola Periodica. Proprietà atomiche. Legame chimico e struttura molecolare. Lo stato gassoso e le sue leggi. Liquidi, solidi e forze intermolecolari. Stati della materia e passaggi di stato. Soluzioni e proprietà colligative. Cinetica chimica. Equilibrio chimico e perturbazioni dell’equilibrio. Acidi e basi. Equilibri ionici in soluzione acquosa, soluzioni tampone e idrolisi, titolazioni,solubilità e Kps. Trasformazioni spontanee: entropia ed energia libera. Reazioni di ossido-riduzione ed elettrochimica. Calcoli stechiometrici sulle formule chimiche ed equazioni chimiche, sulle concentrazioni delle soluzioni, equilibrio chimico e perturbazioni dell’equilibrio, pH, idrolisi, soluzioni tampone, titolazioni ed equilibri eterogenei.

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