Tavola periodica

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Appunti completi sulla tavola periodica: analisi degli otto gruppi della tavola periodica, analisi approfondita di ogni elemento degli otto gruppi con descrizione delle proprietà, della …

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Rizzi Andrea

Università Università degli Studi di Padova

A.A. 2022-2023

67 pagine

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Struttura elettronica degli atomi

Orbitali atomici: funzioni parametriche

Parametro: numeri quantici → n, l, ml, ms

n = numero interi pari da 1 a → determina in gran parte dell'energia
l = numero quantico orbitale
ml = numero quantico magnetico
ms = numero quantico di spin relativo → ±1/2

Orbitale: s, p, d, f

Funzione d'onda = fattore angolare × fattore radiale → ψ (r, θ, φ) = R (r) Y (θ, φ)

(θ, φ) → armoniche sferiche (r)

Orbitale: combinazione lineare dei fattori angolari (funzioni d'onda)

Funzione di distribuzione o densità elettronica

Probabilità di trovare un dato elettrone. In un punto preciso di spazio.

Ψ(r) r² Ψ² Volume distanza → In massimo determina le dimensioni atomiche

Penetranti → Le funzioni "s" sono caratterizzate da una probabilità considerevole di trovare elettroni in prossimità del nucleo anche per n elevati!

Regola di Hund

Massimo rispetto di spin

P + S bordo = l più l'orbitali = parametri

Struttura elettronica degli atomi

Orbitali atomici: funzioni parametriche

Parametri = numeri quantici → n, ℓ, m_ℓ, m_s
n = numeri interi pari da 1 a ∞ → determinano la gran parte dell'energia
ℓ = numero quantico orbitale 0 ≤ ℓ ≤ (n − 1)
m_ℓ = numero quantico magnetico −ℓ ≤ m_ℓ ≤ ℓ
m_s = numero quantico di spin valori: ±1/2

Orbitale: s, p, d, f, g

Funzione d'onda = fattore angolare × fattore radiale

Orbitali = combinazione lineare dei fattori angolari (funzioni d'onda)

Funzione di distribuzione oltre la densità radiale

^|Ψ(r)|² d(⁴/_{π r}) =∫|Ψ(r)|² d⁴π r² dr

Teoricamente determina le dimensioni atomiche

Penetranti → le funzioni "s" sono caratterizzate da una probabilità considerevole di trovare elettroni in prossimità del nucleo anche per le medie!

Questa caratteristica ha impatto sulle dimensioni riproducibili degli atomi, orbitali, trucioli e sulle proprietà periodiche degli elementi.

→ Funzioni "d" e "f" sono proporzionalmente più inclinate (minore probabilità di trovare elettroni vicino al nucleo).

Regola di Hund

Massimo rispetto di spin

Più basso n = più basso l, orbitale parametro

Aumentare del numero di protoni ed elettroni, bilanciando tutte le forze in gioco ed evitando gli scambi numerosi eccezionali allo schema di riempimento spesso non contigue configurazioni elettroniche di ₄₁Cd, ₆₃Mb, ₆₅Cu, ₇₉Au.

Si preferisce per configurazioni che predomina orbitale s, esempio di elementi che preferiscono orbitale s, es: primo posto completo: la repulsione inter-elettronica dell'involucro s è sufficiente a riunirla la configurazione s¹.

Per gli elementi che rimangono dal proscimio (Lu) all'itterbio (Yb) per orbitali G_s, 5d¹ e f¹⁴ hanno energie meno simile.

Per gli elementi che rimangono dal Pantarmon (Li) all'itterbio (Yb) per orbitali 5₁.

Anche nel caso degli elementi che vanno dall'attinio (Ac) al mendilio (No) per orbitale f₂, 5p hanno energie molto simile.

Nel caso in cui ₄f emerge dagli orbitali di dubatterano liene e possono essere osservate dalla loro ambiente di rinomatamente generale.

In cui di comportamento risultante delle repulsioni tra elettroni con configurazione elettronica dei ioni.

Comportamento dei gruppi principali e periodi

Elementi metallici cedono elettroni.
Elementi non metallici accettano elettroni.

Δ^- = ione nitrito

I metalli più polare dei gruppi principali formano due ioni con media che diviene.

Ex.: PbPb₊₂ → prodotto alge -e: mia₆₁ Pb₊₄ → prodotto dei -e: (meno probabile) me: Ga_s e Go_p

Comportamento simile per Te, Bi₃₅, Sn₅, Pb₅

+1 e +3 e +5 elenca Anabico

Tutti gli elettroni da occuparsi orbitali con i numerosi che tengono sarà per primis.

Mese con dei metalli di transizione gli elettroni appartenenti degli orbitali n, legandi sempre perché per primis vedendo più esterni importo solo dopo elettroni (n-1) d

Tutti gli elementi dove nel che ci fu formano ioni con carico et.

ZIP ferro: Fe₂ = [_Ar]

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