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Estratto del documento

Struttura elettronica degli atomi

Orbitali atomici e funzioni parametriche

  • parametri → numeri quantici → n, l, ml, ms

n = numeri interi positivi da 1 a ∞ → determina in gran parte dell'energia l = numero quantico secondario (azimutale) 0...n-1

  • dell'energia
  • determinano in gran parte

ml = numero quantico magnetico -l...l

ms = numero quantico di spin +1/2 e -1/2

orbitali: s, p, d, f

Funzione d'onda = fattore angolare × fattore radiale = ψ(z, θ, ϕ) = R(r)Y(θ, ϕ) (θ, φ) + coordinata sferica (r) orbitale = combinazione lineare dei fattori angolari (funzione d'onda)

Funzione di distribuzione della densità radiale

probabilità di trovare un dato elettrone in un punto preciso è trascurabile → trovare ad una certa distanza dal nucleo

  • d(ψ²ψ)
  • d(V = 4πr² dr)
  • ψ²(4πr² dr)

volume elettrone con r

elettrone con r

densità di probabilità

funzione totale = caratterizzata da un massimo

1s, 2s, 3s

Penetrazioni delle orbite

Le orbite s sono caratterizzate da una probabilità considerevole di trovare l'elettrone in prossimità del nucleo anche per n elevati

  • Sono responsabili della similazione schermante quando l'elettrone cerca di entrare nel centro dell'atomo

Questa caratteristica ha implicazioni importanti sulle proprietà del riempimento degli orbitali atomici e sulle proprietà periodiche degli elementi

→ funzioni "3d" e "4f" sono progressivamente più schiacciate (minore probabilità di trovare elettrone vicino al nucleo)

− Regola di Hund: massimo rispetto di spin

− Più bassa = "1s" e più robotale e penetrante

Ad urtare del numero di protoni ed elettroni, si termites di tutta le forze in gioco e dedicato con lo ordinamento numerico eccezionale allo schema di riempimento accadimento delle configurazioni elettroniche di alc. (Cr, Mo, Cu, Ag, Au).→ Preferiscono per comp. a quello degli e- nei periferici orbitali vez. a s_chars per sistemimenti; la repulsione intere-elettronica diventa mostra e è efficiente di probabilità la configurazione s1

Per gli elementi che abbandon dal lantasmio (la), l'attiterbo (Yb) per orbitali

  • 4f: → es[xe] Gd 5d 1 → Gs, 5d e 4f hanno energie simile
  • Cm: ex[xe] Gs 5d 2 4f (1+5d)
  • Gd: ex[xe] Gs 6 s24f
Anche nel caso degli elementi che stanno dall'attismio (Ac) al nobelio (Noe) gli orbitali Fs, 6s e 5p hanno energie molto simile

Nel caso in cui le energie degli orbit: si ituturbano tilari Parísé exsern orbitali valà assumendo nel lemma permette generaleLo schema di membramento rimeninte delle repulsioni fra elettroniconfigurazione elettronica degli atomiPer elementi dei grup principali e appartenenti ai primi periodi:i metalli: cedono elettroniimmetalli: acquistano elettroniΔH°→a nono istinto

I metalli piu pesamini deli grupp principali formanno due i.omi contestive adijeseex: Pb → Pb2 + → perdo olec e- min GoPb tat: → perdo olec e- meno probabilitànei; Gas e GoComportamento simile pe Te, Bi, Sn,Pa

  • e+3=elim.re Alt.ste

Tutti gli elettroni dei occuipano abile cousin s impromure tre piano sort per primies: Zn (do) Hg

first im + firsht out

mee caso dei metalli di transitione gli elettroni apparteneimon go orbitali d regnegno tempo pero per primi e avendo più lestern inputo gop elettron [...]-3d

Tutti gli elementi alto hans Cu formanno ioni con carica +tz

  • Fe, Fe2 + [Ar]3d6ci aspicato pupossamblo densienstas
  • Fe, Fe2 + [Ar]3d6inclusa de repulsion intere-elettronicała determinanra te veronale od 1popuata nùlevd lo 3d

Esistanno esemp: mn cu; pur accenno do configurazioni elettroniche dei referenti do carica doppi ioni stabbile; fe la strebo

Ab.: [At] Gs 3d8Ag. : [Kr] a 5p co.Pt: [Gs, Fg]6

  • [4L
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Publisher
.aaaraS
A.A. 2022-2023
67 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher .aaaraS di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale e inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Padova o del prof Rizzi Andrea.