Chimica dello stato solido

Materiale

Solamente in fase condensata (liquida, solida, colloidale) progettato e condizionato per fare un lavoro specifico.

Obiettivo: ricerca di relazione tra struttura e proprietà.

Chimica dello stato solido: Si interessa della sintesi, struttura, proprietà e applicazione dei materiali solidi.

• Metococa: composizione, struttura e reattivitá chimiche
• Solidi: composizione, struttura e proprietà fisiche

Proprietà dei materiali solidi: dipendono da:

• struttura cristallina (ideale natura chimica, tipo di legami e coordinazione)
• distribuzione dei difetti (superfici, difetti puntuali, rotture dislocazioni, comportamenti diversi)
• testura cristallina del materiale

Esempio: Si _{semiconduttore}

Esistono allotropi del Silicio

• es. Silicene

Cristallografia

• Reticolo
• Motivo (base)

Entità matematica + cristallo

• Celle:
  • primitive
  • non primitive

I punti del reticolo sono identici in maniera arbitraria rispetto al motivo.

Unità di cella è la più piccola - che se ripetuta riproduce la piena simmetria della struttura cristallina.

I punti dentro la cella sono caratterizzati dal meccanismo interno.

Reticolo di Bravais - geometria e traslazione

Gruppi puntuali - movimenti attorno di un punto

Gruppo ha 3 requisiti:

• esiste un elemento neutro
• ogni elemento chiede l'inverso
• le proprietà del 3° elemento appartengono alla collezione

Le proprietà chimiche sono invariate rispetto alle operazioni di simmetria.

Due cristalli sono isomorfi se hanno le stesse proprietà di simmetria. Quest'appartenenza può essere allo stesso gruppo puntuale.

• Possono avere elementi diversi

Chimico - simmetria molecolare (60 gruppi puntuali esistono assi di ordine 5)

Cristallografia - 32 gruppi puntuali (non ci sono assi di ordine 5)

• Simmetria dell'altro
• Simmetria cristallina - gruppiAssiali

^{momento centros.}Eidentità - momento intorno all'elemento per Schoenf.

m = _{I inversione}

m = _C4 - asse di rotazione di 360°/m

m = S - asse di rubidimensione

anomorfocentro

Felmannemann - asse rote di secondo aria (rototras.) - marginaliMolydini - settipotami di geceprane

Cristalli 3D:

cella cristallina parallelepipeda che riempie lo spazio tutto occupare in modo da p.q.

1/2 Numero cristallini => algebra delle angoli

Numero di celle BDF - ll dfs trovato giovinale da C.ta

6 accelerazione di ordine 2

• P primmative- 1 atomo - dritto
• T corpo centrato - 2 - non primitivo
• F facce centrate - 2

ABC(c) faccia=>2 dentritro

14 reticoli di Bravais

Cr _sicristalli polari

b^onu di correzione delleclienti con commedia

questione plpsm piazza 911

d₁₁

critica al processo di aiuto deldisegno o peso di regazzi

• QGU
• design
• modagli

@ pitt jug copetaiosuccosa cuciturati

curte a lungo della panna ancheburro manga, via Perth

pronte cubiche

Impeccamento compatto di sfere -> atomi -> sfere encompriminilli e non prefottobili

Affinamento

• Metalli: Aree eguale temude inisterne di un marco in ottaedro
• Ioni: Apece isole ioni di cariche oponite temude insterenio da forte confeomazione

Principio di Loso -> ci dòcno come a impeccare le sfere

1. principio di ciminizzorionalo postiro -> sfere si inseriscono in un modo bedo che priviano l'accepamento delle srede
2. principio di simmetria: il impecamento con modulo
3. principio di connenomian: numero di cerame ai non hiale accampabile (numero di coordinazione) e sre le più alti

• Tichiglione dalles lungheze di leganai (legame più emercati) e più leganie
• Impeccamento in modo da garantire là minímia eneggia

Buona per metalli e relcali ionici, ma per cristalli covalenti perché hanno più orientionlità dei leganme.

La confeominzazione pià eificacioe è l'atmo atto conmato li litta ottaedro (non quadrato)

• Ionic⁴ hichemeniamo conatimito conmatedo ABABAB -> un uno ieri di cheme di ;sz
• Colinizzione con automopocizatazo (1₂, L₂)
• C&Co o prai: impeccherenti conaftatione ABCABC -> inchemo le aschi di ordinile 6
• 3 coordinatnicizo 1₂, autoroedrca

Le poüsocioni Be e sono equivalenti

• Soho prementi in ottoedrone tettredhe

I due modi di impeccamento tiemp%cino dove initemi esitillati depporeti hicel e condi con 12 atami aleivi a lui mareo

L'impeccamento diuplo la Standardo[Co₄] ^{diobple podmoniale}

crp e sfere io enemo di alepon LL/13 -> differencio energyioa dipoznache [llun] desita

Si perea a differente enegroia

Im estraembi: An aI area ie 26% alla ae spaziale itiation dinca

ambioi I*orompbzanti

Tutti i metameri plumboacidi di composizione e sistemi adatti alle inmetolli

alcune: struttura del NaCl

Fe_2O_3 → struttura del Nacl

Fe_2O_3 → ossido di ferro

d5 → preferisce ottavato

struttura dell’alluminio

Ns-esameri che conducano gli angoli

struttura del NaCl e WS₂ sono molto simili:

Silicati

• Carattere covalente
• Descritto da Fisher e coordinazione

(Pro ionico se temo impedimento ad opera)

• Struttura di base ai coordinative stessa "SiO₂" ma diversi metodi di collegamento
• Conducibilità proprie: 10^-8 sia 120/130?
• Vetro: forma non omini: 6-15/56 di tetraedri
• Composto del tetraedo aperto ad aggregazioni: Si sembra dei cationi e comportamento

Si muove abbondantemente nella crosta terrestre.

Sostituzione o sciolando altero pecora osseravano mascolazioni normali dai metalli dicciplini

• Disero commentato tra tetraedi:
• Catene chiunque: modificati
• Boje bidimensionale: conduci boroma estesi
• Rotoli: 3,6,6,8 amisto

SiO₂ Silice

• 3 polimorfismi possibili
• quarzo: l'alba fine
• cristofolite

1750°C a la fusione della silice

• con alte pressioni ancora calesse
• bene: temperatura
• quarzo: altra temperatura

Distribuzione disoccupata dei tetraedri marca de allineamento.

Come la uretrite diserbacità a perde si forma originare forme evolvibilmente

Terminite con stesso cymbaloide circa complesso adtransizione diffusore transizione stasia dei legami.

Arresto pianifica tetracedini non restitui primo nell'arteca di no più tetraedi.