Descrizione chimica dei solidi

Descrizione chimica dei solidi Spinelli

AB₂O₄ → ossido di metallo misto

Descrizione della cella cristallina

• Parametro reticolare
• Gruppo spaziale
• Coordinazione atomica

Packing diagram → rapporti sulle relazioni coincidenti con la medesima ridotta, posizione spaziale → (unità frazionarie rispetto all'origine), coincidenza con la coordinata lungo x, posizione generale → (un elemento di simmetria), coincidenza con le coordinate lungo z.

Atomi chimici dei solidi

Prefetti di coordinazione. Comando sulla vertice e facce. Coordinazione permette di descrivere proprietà ottiche e magnetiche. Realtà su rotazioni del logo → (paradosso finita l'alta coordinazione) dell'atomo ospitante.

Poliedri di coordinazione

• 2 → Lineare o piegata
• 3 → Trigonale planare → piramide
• 4 → Tetraedro → piramidale → quadrato planare
• 5 → Trigonal bipiramidale → piramide base quadrata
• 6 → Ottaedro
• 7 → Bipolarade → trigonal prismatico
• 8 → Cubico
• 9 → Tricapped prismatica
• 12 → Icosaedrico (centro di inversione)
• 20 → Anti-cuboctaedro (non ha centro di inversione)

Nota sulla struttura cristallina

Coordinazione dell'atomo A nel composto A_xB_yC_z: numero di B che vengono coordinati ad Ap → coordinazione tra A con N esterni nello ionico shelles.

1₈ ² 1₈ → ²(cancellazione in alto anche informazioni sul precomb shell)

Descrizione chimica dei solidi Spinelli

AB₂O₄ → ossido di metallo misto

Descrizione della cella cristallina

• Parametro reticolare
• Gruppo spaziale
• Coordinazione atomistica

Unità frazionaria rispetto all'origine. Rapporti sulle relazioni coerente con la dimensionale con la coordinazione lungo x. Un elemento di simmetria. Imperfezioni ridotte.

Numero di coordinazione dei poliedri

(Connessione tra vertici e facce) La coordinazione permette di definire proprietà ottiche e magnetiche, reattività e reazioni del solido (es: aumenta la densità di coordinazione) dell'atomo ospitante.

Poliedri di coordinazione

• 2 → Lineare o piegata
• 3 → Trigonale planare → piramide
• 4 → Tetraedro → piramidale → quadrato planare
• 5 → Trigonal bipiramidale → piramide base quadrata
• 6 → Ottaedro
• 7 → Bipolarade → trigonal prismatico
• 8 → Cubico
• 9 → Tricapped prismatica
• 12 → Icosaedrico (centro di inversione)
• 20 → Anti-cuboctaedro (non ha centro di inversione)

Notazione sulla struttura cristallina

C_a^cC_b^[a]C_c^[b]

Coord. dello atomo A nel composto A_aB_bC_c. Coordinazione del solido attorno alla _2e 2 atomi (rimosse) _3e trigonale _4dt tetraedro _4de quadrato planare _6p trigonale biprismatoide (con atomo al centro della base) _6c trigonale prismatica _8c cubo _8co cubo troncato _12co ottaedro troncato _12e2 esagonale prismaticaes [_6o] S₁₂[6o₆] → prismi cubiche ← la collezione cerca con autobroadcisione 12_co

Impacchettamento compatto di sfere

Atomi = sfere incomprimibili e non polarizzabili. Assunzione: Metalli: Sfere rigide tenute insieme da un mare di elettroni. Ionici: Sfere rigide ioni di cariche opposte tenuti insieme da forze coulombiane.

Principi di base

1. → Si ricerca come si impaccheranno le sfere → principio di amministrazione dello spazio.
2. Aree si ammassano in modo da massimizzare l'accamamento delle aree.
3. Principio di simmetria: Si impaccerà con la massima simmetria.
4. Principio di combinazione: numero di atomi su una mala compatibile (numero di coordinazione) è il più alto possibile.
5. Riduzione delle lunghezze di legame: legami più energetici e più legami.
6. Impacchettamento in modo da garantire la minima energia.

Buono per metalli e legami ionici, no per cristalli covalenti perché ha più alte simmetrie del legame. Trigonalazione dir attaccare di rimettiuglio in uno stato compatto di sfere esagonale (mo quadrato).

Impacchettamento esagonale compatto

ABCABC → in una asse di ordine 66_cp e 6_oc: impachettamento untioso compatto ABCABC. Impacchettamento esagonale compatto ccp e fcc: tre cariche irosozioni scuola incasella ottaedro troncato. Posizioni Be e sono equivalenti perché atomi di C non sono.