Chimica generale e inorganica

La chimica studia le trasformazioni chimiche e la materia.

• Metodo scientifico: osservazione, ipotesi, verifica sui dati sperimentali.
• Trasformazione (leggi).
• Diffusione di leggi teoria principio unificante.

Materia:

Qualsiasi cosa che occupa spazio e che è dotata di massa.

• Sostanze pure: formate dai composti hanno definito e proprietà distinte.
• Miscugli: combinazione di 2 o più sostanze in cui esse mantengono le loro proprietà d'origine.
• Strong>Classificazione
  • Omogenee: composizione della miscela omogenea, non si separa.
  • Eterogenee: la composizione non è uniforme.
• Metodi per separare: (differenza delle caratteristiche), filtrazione, distillazione.

Elemento:

Sostanza che non può essere separata in sostanze più semplici attraverso mezzi chimici.

114 elementi (82 presenti naturalmente, 32 creati).

Composti: sostanze formate da atomi di due o più elementi uniti chimicamente in proporzioni definite. Attraverso legami di tipo chimico.

I composti possono essere separati nei loro componenti attraverso mezzi chimici.

Materia: micelle composte, sostanze pure composti elementi.

3 stati:

• Gas
• Liquidi
• Solidi

La comprensione:

• Trasformazione fisica: non altera l'identità d'una sostanza.
• Trasformazione chimica: venuta della composizione e identità della sostanza.

Proprietà:

• Estensive: dipendono dalla quantità di materia es. massa, lunghezza, volume.
• Intensive: non dipendono dalla quantità di materia es. volume, temperatura.
• Masse (Kg): una grandezza estensiva.
• Unità di misura: nel sistema internazionale (im) ci sono 7 grandezze fondamentali.

SI: metri, Kg, secondi, ampere, Kelvin, mole, candela corrente.

La chimica studia le trasformazioni chimiche e la materia

• Metodo scientifico: osservazione, ipotesi, verifica coi dati sperimentali

• Fissi: non dipendono da leggi

Differenza dal caso

• Teoria
• Principio unificante

Materia: qualcosa che ha occupazione e che è dotata di massa

• Corpo: parte di spazio e di forma (volume definito e proprietà distinte dalle proprietà fisiche)

• Miscuglio: combinazione di 2 o più sostanze in cui esse non reagiscono

• Omegeneo
• Eterogeneo

• H₂O: Componente

(2) Comprende solubilizzazione delle miscele omogenee, nonché separazione

Eterogeneo: composizione meno uniforme

• Metodi per separare:
• Distillazione
• Filtrazione

Elemento: sostanze che non possono essere separate in sostanze più semplici attraverso mezzi chimici

• 118 Elementi (82 presenti naturalmente, 32 creati)
• Composto: sostanza formata da atomi di due o più elementi uniti
• Combinati in proporzioni definite: attrazione legami di tipo chimico.

I composti possono essere separati nei loro componenti attraverso mezzi fisici

MATERIA:

• Composte
• Miscela
• Eterogenee
• Sostanze pure
• Elementi

3 Stati:

• Gas
• Liquidi
• Solidi

La comprensione o

Trasformazione fisica: non altera la struttura di una sostanza

Chimica: venuta da composizione o identità delle sostanze

Proprietà < estensiva: dipende dalle quantità di materia - volume, superficie

• Prop: lunghezza, volume
• Intensiva: non dipende dalla quantità di materia - esj. volume, temperatura
• Massa (Kg): quantità di materia
• Mole: ci sono particelle in grams

• Elettricità
• S.I: metri, kg, secondi, ampère, Kelvin, mole, candela
• Concetto

tera T 10¹²

giga G 10⁹

mega M 10⁶

micro μ 10^-6

nano n 10^-9

pico p 10^-12

1 L = 1 dm³ - 1 mL = 1 cm³

densita' : Kg / m³

temperatura : °C da 0°C a 100°C -> 100 gradi

: °F da 32°F a 212°F -> 180 gradi

°F = ⁹/₅°C + 32

K = °C + 273,15

cifre significative: qualsiasi cifra diversa da zero

• 1,234 4 cifre significative
• 606 3 cifre significative
• 0,08 1
• 2,0 2
• 900620 3

le misure dovrebbero avere lo stesso numero di cifre significative dei numeri da calcolare

precisione: valori vicini ma tarato male

accuratezza: valore vicino al valore reale

CAPITOLO 2: ATOMI, MOLECOLE, IONI

TEORIA A