Chimica inorganica (formulario)

Chimica inorganica

Più basso è n_° e più l'orbitale è penetrante(f (p¹ → Preferenza per configurazioni che presentano orbitali "d"₁₀ pieni o semipieni

Regole di Slater:

Z_eff = Z - σ

• Ordine tra gli orbitali in funzione di n
• Elettroni con m maggiore non contribuiscono
• Elettroni con m minore contribuito σ = 0,35
• Se in d ed f (oltre a quelli m, s e p) σ = 1
• Elettroni con a m σ = 0,85
• Elettroni a p d alto (s) σ = 1
• Elettroni con a m σ = 1

Proprietà periodiche generali:

• Dimensioni atomiche
• Densità atomica
• Energia di prima ionizzazione
• Affinità elettronica
• Elettronegatività
• Comportamento acido-base (ossidi e metalli) metallici = basici - non metalli, mamomettalli
• Utili a metalli metalli - anfoteri
• Posizioni diversi metalli in acidi
• Temperatura di fusione e ebollizione
• Numero di ossidazione
• Reattivi: tot aumento al diminuente del numero atomico

Termodinamica

ΔG_s = ΔH_n = TΔS_o a Planisphere

Composto ionico - driving force = E_{n termicità} (entalpia)

Bilancio tra energia reticolare e energia di ionizzazione determinata in ΔH_f e al brexchímica

Processi di dissoluzione - termine entopico determinana la solubilità

ΔH ΔS > 0 sempre

Solubilità:

• Abbondanti ioni per piani sono insolubili (altri alogenuro solubile)
• Solidi metalli alcalini sono solubili (in eccezione CsClO₄)
• Idrossidi di metalli alcalini terrosi insolubile
• Al trepiti
• Animioni non mepogitali sono solubili
• Solo carbonati di di trepiogita sono insolubili (eccezione LiCO₃)
• Solfati condosi di delicac preceduta sono metalli alcalini
• Carati di metalli alcalini terrestri (eccezione dei metalli alcisini)
• Pre precipitatoterosoli a foimante
• Solfati insolubili (eccezione dei solfati dimetalli alcaini)
• Pre precipitati noto solubili cocome altro60-aziuli rico menue in eccezione esoo i metalli alcalini, dei pinabolitammoniacali
• Carbonati alcalini in ammoniacali relese ammoniaca
• Conclusione AHcL (eccezione areo)
• Solubilità de carbonati alcalino terrosi insoluz per pH (Dicarbonio dal pogino metalli alcaliore)
• Solfati fosfali de metallo raro desulti sono sopresipositio pantalon
• Alatt e marginali

Chimica inorganica

P=5 buona è p² e p⁶ è più orbitale e penetrante (l=4p² - orbitale più penetrante - maggiore azione schermo (s = azione schermante e penetrante) = Preferenza per configurazioni che presentano orbitali "d" pieni o semipieni

Regole di Slater:

Z_eff = Z - σ_S

• Ordine per gli orbitali in funzione di m
• Elettroni con m maggiore non contribuiscono
• Elettroni con m minore e non d e 0,35
• Se in d o p d’altrui, quelli in s e p σ_S = 1
• Elettroni con n σ_S = 0,85
• Elettroni con n-1 σ_S = 1
• Elettroni con n σ_S = 1

Proprietà periodiche generali:

• Dimensioni atomiche
• Densità atomica
• Energia di prima ionizzazione
• Affinità elettronica
• Elettronegatività
• Comportamento acido-base
• Ossidanti e riducenti
• Stati di ossidrico-potenziometri
• Temperatura al punto di fusione
• Temperatura di ebollizione
• Numero di ossidazione

Termodinamica

ΔG_s = ΔH⁰ - TΔS⁰ a Planck

Tante

Composto ionico - dislivello forza f _è - esternmental (entalpia)

Bilancio tra energia reticolare e energia di ionizzazione

Determinare il diss. e la brechiniometria

Processi di dissoluzione e termine entropico determinano la solubilità

Solubilità:

• Alcuni ioni con fluoruri sono insolubili (altri alogeni solubili)
• Solidi metalli alcalicsi sono soluble (eccezione Cs, Cb Cu)
• Alcurobi di metalli di ñation cores inodore
• I solfati forti sono solubili
• Sali di ammonio-mercupati sono solubili
• Aldeidi di prilucle-ions corro acidi soine insolubile
• Sieri con disin ofi inorepogsmso sono insolubili
• Choreti di ammonio solub. (eccezione di metalli alcalini)
• Freud clauter fairs sol.
• Specie insolubili eccezion delle ßïtrici dirmodel-alcali
• Protec Animoidica eccezion ammonio
• Solubile anodunni-completi - commenchi ammoniacali

Ossidoriduzioni:

• Diagramma di Latimer

Specie più ossidata → Specie più ridotta

In ambiente acido

1,1 H₂O

• Diagramma di Frost

Forti agentiriducenti

Forti agentiossidanti

Rxcurva convessadimostra disproporzionestabile

E°ΔGRxcomproporzionamentostato di ossidazionestrutture stabili in bassocon tendenza positivatende ad disproporre

• Diagramma di Pourbaix

Potenziale vs pH

NO₃ dismutain NO₂ e N₂

Determinare V_E

Condizioni ossidanti:

NO₃^-

NO₂

Potenziale standard O₂

Potenziatosovranodare H⁺

Condizioni riducenti:

NH₃

0 pH 14acide basiche

Complessi di metalli di transizione

Geometrie:

• 4 legami → tetraedrica
• 4 legami → quadrato planare
• 5 legami → bipiramide trigonale
• 5 legami → piramide a base quadrata
• 6 legami → ottaedrica

Leganti e basi di Lewis

Centro metallico = acido di Lewis

Stati di ossidazione

• Lo stato di ossidazione dipende dalla natura del legante.
• Co 0st → stabilizzano stati di ossidazione bassi.
• Ioni alogenuro, H₂O, NH₃ → stabilizzano gli stati di ossidazione regolari (+2, +3, e +1).
• Ione ossido, ione fluoro → stabilizzano gli stati di ossidazione elevati.

Teoria del legame di valenza

Regola dei 18e^-

• E^- spaiati
• Paramagnetismo = tetraedro
• Diamagnetismo = quadrato planare

(Il Ni e spaiati) per d⁸

CFT: Crystal field theory

Ottaedro dz₂ dx²-y² ⎡-------|--------⎤ e_g | | ⎢_______|________⎥ dxy, dyz, dxz t_2g

Tetraedro dxz, dyz, dxy 2/5Δt t_2g ⎡-------|--------⎤ | | ⎢_______|________⎥ dz², dx²-y² 3/5Δt e_g

Δ_t = 4/9 Δ₀

Leganti a campo debole → Δ piccolo → alto spin

Leganti a campo forte → Δ grande → basso spin

All'aumentare del numero di ossidazione aumenta Δ₀

Tipo del metallo → periodo → gruppo Maggiore numero di leganti, maggiore Δ₀

Maggiore distanza dei leganti

Quadrato planare: metalli d⁸ con leganti a campo forte

Questi ioni sono diamagnetici

Leganti: Cl^- Br^- -NH₃ CN^-

Complessi: Pd, Pt, Au, Ag

Spinelli

Spinelli (M²⁺)₁(M³⁺)₂(A^2-)₄ (O^2-)₄

Spinello normale → ioni 2+ in cavità tetraedriche, ioni 3+ in ottaedro

Spinello inverso → ioni 2+ in ottaedro, ioni 3+ metà in tetraedro e metà in ottaedro

Colori

Regola di selezione di Laporte: transizioni d→d fortemente proibite

No transizioni elettroniche se presente un centro di inversione

Ottaedro → centro di inversione → assorbizioni → colori tenui

Gole troppe → allargano le picco → colori allargati

Tetraedro → no centro di inversione → colori assente

Bande degli orbitali coinvolte in transizioni possibili

Transizioni a trasferimento di carica p-d → colori molto intensi

Effetto Jahn-Teller

Effetto Jahn-Teller

Quando un set di orbitali degeneri viene riempito in maniera asimmetrica eg dx²-y² dz² ______________|____________________ | dxy dzx dyz t_2g Δ₀ "e_g accorcia"

dz² allungamento e accorciamento

dy^b-1 e accorciamento

d attrazioni ______ | allungamento accorciamento