Chimica dello stato solido (formulario)

Chimica dello stato solido

Ordine nei solidi

Cristalli singoli: struttura ordinata su scala a lungo raggio determinata da reticolo e cella elementare. Proprietà anisotropiche.

Materiali policristallini: cristalliti singoli tenacchi con orientazione diversa. Proprietà isotropiche e anisotrope.

Solidi amorfi: breve ordine e nessun lungo ordine, proprietà isotropiche.

Cristalli liquidi: ordine solo parziale tra i cristalli. Temperatura e campo elettrico influenzano doppio sostegno.

Vetri: struttura amorfa ottenuta da raffreddamento rapido, isotropia.

Pericristallini: ordini su lunghezze medie con legami deboli e forti, proprietà anisotrope.

Strutture e parametri d'ordine

Strutture: fcc, cbc. Parametri d'ordine: 3.0, 0.4, 3:2, 5:1.

Fasi di modellazione

Chimica nematica: disposizione rettilinea e trasferimento E.

Chirale molecolare: influisce su posizionamento e orientamento.

Esempi di applicazioni

• Forze intermolecolari e chimica organica.
• Meccanismi di idrolisi e chiralità enantiomerica.

Ordine nei solidi

Cristalli singoli: struttura ordinata su scala a lungo raggio. Difetti = anomalie ben ordinate. Materiali policristallini = ordinamento anisotropo alla composizione, → forte anisotropia. Bordo di grano → determinazione proprietà meccaniche, atomi ordinati con legami.

Esempio: corrosione, terminazioni, texture = для, o materiali per esasperare le proprietà → anisotropiche.

Cristalli plastici: molecole rotazionali in strutture di altissima simmetria (fcc, bcc).

Cristalli liquidi: polari ed in cariche razionali. Due allineamenti forzati: temperature → termotropici, concentrazione → liotropici.

Parametri d'ordine

3 = 0 disorder, 5 = 1 ordine.

Fasi

• Nematica: orientazioni lungo determinati assi.
• Smectica: orientazioni lungo molecole inclinate, disposte in 12 strati.

Fasi di materiali

Chirale nematico: aumento di elica. Non polari nematici: non pagabaussiche muovono. Chirale allotropia: distribuzione invarianti piani.

Sistemi ordinati

Dove ordinamenti comportano direzioni e vincoli. Interagendo assumeranno ordinato.

Metalli amorfi e superfotessici

Vetri: ampi ordinamenti con ordine a medio raggio, equilibri complessi (raffreddato velocemente), due sono amorfa ottico.

Nomi nella nomenclatura

Esempio: Ca[Al₄][6][4]F₆[4], H = coordinazione tipo di coordinazione A [m,m',...] nel composto A_mB_nC_p coordin. di B/C che sono coordinanti ad A. Pt: coordinazione di A con reticolo stretto (seconda shell) in genere per l'anione.

Impacchettamento selezionato rigido

• Punto di von:
  • Principio della minimizzazione dello spazio
  • Principio di simmetria
  • Principio di connessione

Impacchettamento

• hcp = impacchettamento esagonale compatto ABAB, coordinazione 12, antisimbolo edroscap e fcc = impacchettamento cubico compatto ABCABC, coordinazione 12, subtederohcp celle frequentemente con 2 terminali diversi, impacchettamento lungo [001] cap e fcc = impacchettamento lungo [111].
• Sodio 26g/1, dedito proprio a esteroblateri tetragonali che... efficienza impacchettamento 52% casotto tetragonale impacchettamento bcc = impacchettamento massimo lungo [111] lungo il piano (110).
• Interazioni tetra (8 cationi) depomativ\ abcloti, fcc e fcc, efficiente impacchettamento 68% metalli alcalì cella non primitiva (2 atomi)... manchiale... complesso e piombi esagonali AAA.

Locuni

• hcp bcc ottaedrico: Rayer A, Rayer B = A Num: NaCCl tetraedrico: Rayer A, Rayer B = 2 N. ott... Cot. C₆Cl₆(1 atomo) (3 atomi) fisso [...] 0,2256.

Strutture

Anioni formano reticolo compatto, cationi reagiscono interstizialmente. Tettiedval o prtaecdis a recirdo dolve dimeniskonis nella hcp non si possono scendere con nuovi utili tetraedrici ovpatati peoch.

Locuni in bcc: ottaedrica (leggermente diatature) = 32 si' = Para/c/tetraedrica (leggermente diacricao) = 6 naturistifa 0,235.

Composti

WH₄S = 5m fattore colu' da hccrapomore 7. sit tetraedric per passine (baieal) isotopo. lineale e compie le 3 direzioni.