Esercizi di Stechiometria

Esercizi di chimica

Calcolo delle formule chimiche

1. Calcolare la formula dei seguenti composti:

• Anidride cromica
• Permanganato rameico
• Dicromato di bario
• Idruro di bario
• Tetra borato aurico
• Ossido di carbonio
• Solfuro acido d’ammonio
• Ortofosfato biferrico
• Ferricianuro ferrico
• Ortoarseniato bicalcico
• Cianuro d’ammonio
• Cloruro d’ammonio
• Nitrato di bario
• Cloruro di bismutile
• Anidride borica
• Pirofosfato ferrico
• Acido cianidrico
• Idrato d’ammonio
• Solfato cromico
• Ortofosfato tricalcico
• Perclorato di ammonio
• Ipofosfito di sodio
• Protossido d’azoto
• Solfato cerico
• Fosfato monocalcico
• Bromuro mercuroso
• Anidride nitrosa
• Acqua ossigenata
• Piombito sodico
• Solfito rameoso
• Metafosfato mercurico
• Ortosilicato di potassio
• Anidride arseniosa
• Acido iprobromoso
• Zincato sodico
• Tetraiodomercurato di potassio
• Nitrito cobaltoso
• Disolfato di calcio
• Anidride manganica
• Idruro di litio e alluminio
• Piroarseniato rameico
• Ipobromito mercuroso
• Solfuro di zinco
• Solfato rameico pentaidrato
• Ferrocianuro di potassio
• Carburo di silicio
• Cloruro mercuroso
• Solfuro fosforoso
• Bicarbonato di calcio
• Ipofosfito di alluminio
• Cloruro mercurico
• Bisolfito d’ammonio
• Pirofosfato di magnesio
• Cianuro rameico
• Clorato di ammonio
• Solfuro antimonico
• Stannito sodico
• Idrato manganico
• Idruro di litio
• Perossido di bario
• Bicarbonato di calcio
• Manganito di potassio

Determinazione del numero di ossidazione

2. Determina il numero di ossidazione dell’azoto e dello zolfo nei seguenti composti:

• NH
• CaS₃
• N₂O
• Na₂S₂O₃
• N₂O₅
• KHSO₃
• HNO₂
• Na₂SO₄

Numero di ossidazione del cloro

3. Determinare il numero di ossidazione del cloro nei seguenti composti:

• HClO
• HClO₂
• HClO₃
• HClO₄

Numero di ossidazione di tutti gli elementi

4. Determinare il numero di ossidazione di tutti gli elementi nei seguenti composti:

• CaSO₃
• Na₂CO₃
• ZnCl₂
• NH₃
• NH₄Cl
• Ba(OH)₂
• O₂
• Fe³⁺
• NaHCO₃
• NO₃^-
• K₂Cr₂O₇
• H₂SO₄

Nomenclatura tradizionale e IUPAC

5. Scrivi il nome dei seguenti composti binari secondo la nomenclatura tradizionale e IUPAC:

• SO₂
• SO₃
• SnO
• Al₂O₃
• P₂O₅
• PbO

Nome IUPAC

6. Assegna il nome IUPAC ai seguenti composti:

• Na₂O
• MgO
• Al₂O₃
• CO₂
• V₂O₅
• UO₃
• Mn₂O₇
• OsO₄

Ossidi: nome tradizionale e IUPAC

7. Assegna il nome tradizionale e il nome IUPAC ai seguenti ossidi:

• Cu₂O
• CuO
• SnO
• SnO₂
• FeO
• Fe₂O₃

Nome tradizionale degli acidi

8. Assegna il nome tradizionale a ciascuno dei seguenti composti:

• HNO₃
• HNO₂
• HIO
• H₂SO₃
• HBr
• H₃PO₄

Ossiacidi: nome tradizionale e IUPAC

9. Assegna ai seguenti ossiacidi il nome tradizionale e IUPAC:

• H₂SO₄
• H₂CO₃
• HClO
• HNO₃

Formula e nome tradizionale

10. Scrivi la formula chimica e assegna il nome tradizionale ai composti con i seguenti nomi IUPAC:

• Triossido di diboro
• Triossido di cromo
• Eptossido di dimanganese
• Triidruro di alluminio
• Fluoruro di idrogeno

Formule chimiche da reazioni

11. Scrivi la formula chimica e assegna il nome tradizionale ai composti che formalmente derivano dalle seguenti reazioni:

• N₂O₅ + H₂O
• P₂O₅ + H₂O
• SO₃ + H₂O
• CO₂ + H₂O
• Cl₂O + H₂O

Formule dei composti

12. Scrivi la formula dei seguenti composti o ioni:

• Pentacloruro di fosforo
• Ammoniaca
• Acido diossonitrico
• Triossido di alluminio
• Solfuro di zinco
• Perossido di potassio
• Pentossido di divanadio
• Seleniuro di cadmio
• Ioduro di cesio
• Tetracloruro di zolfo
• Idruro di potassio
• Ione ammonio

Nome IUPAC dei composti

13. Scrivere il nome IUPAC dei seguenti composti o ioni:

• CaSO₃
• ZnCl₂
• Na₂CO₃
• CaF₂
• SiO₂
• H₂CrO₄
• NO₃^-

Nome tradizionale dei composti

14. Assegna il nome tradizionale ai seguenti composti:

• Cu(NO₃)₂
• FeSO₄
• KBrO₂
• NaNO₂
• AlPO₄

Nomenclatura tradizionale

15. Denomina i seguenti composti secondo la nomenclatura tradizionale:

• AgNO₃
• K₂SO₄
• H₂SO₄
• NaNO₂
• AlPO₄
• ZnO
• KOH
• CaCO₃
• CaSO₃

Formule chimiche

16. Scrivi le formule dei seguenti composti:

• Clorito di potassio
• Solfito di calcio
• Solfato di alluminio
• Ipoclorito di sodio
• Perclorato rameico

Nome tradizionale dei composti

17. Assegna il nome tradizionale ai seguenti composti:

• Fe(OH)₂
• KClO₃
• HClO
• SO₃
• Ca₃(PO₄)₂

Formula e numero di ossidazione

18. Scrivere la formula dei seguenti composti e assegnare il numero di ossidazione di ciascun elemento:

• Acido ipocloroso
• Ossido ferrico
• Acido perclorico
• Cloruro di potassio
• Idrazina
• Solfato di calcio
• Ione nitrito
• Acido solforico
• Ione nitrato
• Clorito di sodio
• Idrossido di bismuto
• Clorato di sodio
• Perossido di sodio
• Ione ammonio
• Bicromato di potassio
• Acido pirofosforico
• Acido solforoso
• Ione carbonato
• Acido carbonico
• Ione permanganato

Calcoli con molecole e moli

19. Si determini a quante moli corrispondono 7,2 × 10²² molecole di acqua.

20. Determinare il numero degli atomi di ferro presenti in 2,5 mol di Fe.

21. A quante molecole corrispondono a) 28 g di CO b) 56 g di CO c) 70 g di CO?

22. Calcolare 1,2 × 10²⁵ molecole di CO a quanti grammi corrispondono.

23. Quanti atomi di Cl sono contenuti in 5,33 moli di NaCl, di CuCl₂, AlCl₃ e CCl₄?

24. Calcolare quante particelle sono contenute in 10,0 g di Cl₂.

25. Calcolare quanti atomi di ossigeno sono presenti in 0,10 moli di nitrato di bario.

26. Calcolare quanti atomi di ossigeno sono presenti in 5,22 g di nitrato di bario.

27. Calcolare il numero di molecole di P₂O₅ che si possono formare da 2,00 g di fosforo e 5,00 g di ossigeno.

28. Calcolare il peso di una molecola di chinino avente formula C₂₀H₂₄N₂O₂.

29. Calcolare il numero di molecole di acqua presenti in una goccia di acqua sapendo che una goccia equivale a 0,05 mL assumendo la densità dell’acqua pari a 1,0 g/mL.

30. Quante moli di P sono contenute in 92,91 g di fosforo?

31. Quante moli sono contenute in 9,54 g di SO₂?

32. Quanti grammi di ognuno degli elementi costituenti sono contenuti in 1 mole di: a) CH₄, b) Fe₂O₃ e c) Ca₃(PO₄)₂?

33. Quante moli sono rappresentate: a) da 24,5 g di H₂SO₄ e b) da 4 g di O₂?

34. A quante moli corrispondono 45,65 g di acqua?