Esercizi di Stechiometria

Calcoli di chimica

CO?22. Calcolare 1,2 ·10 molecole di CO a quanti grammi corrispondono.2523. Quanti atomi di Cl sono contenuti in 5,33 moli di NaCl, di CuCl , AlCl e2 3CCl ?424. Calcolare quante particelle sono contenute in 10,0 g di Cl .225. Calcolare quanti atomi di ossigeno sono presenti in 0.10 moli di nitrato dibario.26. Calcolare quanti atomi di ossigeno sono presenti in 5.22 g di nitrato dibario.27. Calcolare il numero di molecole di P O che si possono formare da 2.00 g2 5di fosforo e 5.00 g di ossigeno.28. Calcolare il peso di una molecola di chinino avente formula C H N O20 24 2 2.29. Calcolare il numero di molecole di acqua presenti in una goccia di acquasapendo che una goccia equivale a 0.05 mL assumendo la densitàdell’acqua pari a 1.0 g/mL.30. Quante moli di P sono contenute in 92,91g di fosforo?431. Quante moli sono contenute in 9,54 g di SO ?232.Quanti grammi di ognuno degli elementi costituenti sono contenuti in 1mole di: a) CH , b) Fe O e c) Ca P ?4 2 3 3 233.

Quante moli sono rappresentate: a) da 24,5 g di H₂SO₄ e b) da 4 g di O₂?

A quante moli corrispondono 45,65 g di acqua H₂O?

A quanti grammi corrispondono 1,56 moli di cloruro di idrogeno HCl?

A quante moli di acqua corrispondono 1,67·10²³ molecole di acqua?

Una reazione di laboratorio richiede 0,036 moli di cloruro di bario BaCl₂. Quanti grammi del composto bisogna pesare?

Calcola la massa di 8,4·10²³ molecole di acido nitrico HNO₃.

Considerando la molecola del gas biossido di carbonio CO₂, calcola: 1) quanti grammi di CO₂ sono contenuti in 0,5 moli della sostanza; 2) quante moli di atomi di C e di O ci sono in 0,5 moli di CO₂; 3) quante molecole di CO₂ ci sono in 0,5 moli della sostanza CO₂.

A quante moli di N corrispondono 3,85·10²² molecole di N₂?

Dato un campione di 3,45 g di idrogeno. Quante moli di H₂ e quante moli di atomi di idrogeno sono contenute nel campione?

Un composto organico, contenente soltanto C, H e O, ha dato

all’analisi iseguenti risultati: C, 55,81%; H, 7,02%; O, 37,17%. Determinare laformula minima del composto.

43. Un composto, contenente K, Cr e O ha dato all’analisi i seguenti risultati:K, 26,31%; Cr, 35,79%; O, 37,87%. Determinare la formula empirica delcomposto.

44. Il minerale ortoclasio contiene 13,98% di K, 9,97% di Al, 29,82% di Si e il46,05% di O. Quale è la formula empirica dell’ortoclasio?

45. L’amminoacido cisteina contiene il 29,55% di C, il 5,90% di H, l’11,30%di N, il 26,72% di O e il 26,44% di S. Determinare la formula minimadella cisteina.

46. Calcolare la formula minima e la formula molecolare di un compostoorganico che in 50g contiene 28,6g di carbonio, 2,4g di idrogeno e19g diossigeno, sapendo che il suo peso molecolare è di 126 g/mol.

47. Un composto avente peso molecolare pari a 98,96 uma è formato dal71,0% in peso di Cl, 4,05% di H e 24,0% di C. Calcolare (a) la formulaminima (b) la formula molecolare.

48. Un acido

organico contiene: 4,8% di H, 19,0% di C, 76,2% di O. La percentuale di acqua di cristallizzazione è 28,6% di H2O e il peso molecolare del composto è 126,07 uma. Trovare la formula molecolare del composto.

49. Un sale idrato il cui peso formula è 482,19 uma è composto in percentuale in peso dai seguenti elementi: 2,92% di N, 13,3% di S, 11,6% di Fe, 66,4% di O, 5,85% di H. La percentuale di acqua di cristallizzazione è 44,9%. Trovare la formula del sale.

50. Reagiscono 6,194 g di P con 4,800 g di O per formare un composto puro. Trovare la formula minima del composto.

51. Calcolare formula minima e formula molecolare di un composto che presenta la seguente composizione percentuale in peso: 40% di C, 6,67% di H, 53,33% di O sapendo che il suo peso molecolare è pari a 180 uma.

52. La vanillina ha una massa molare di 152 g/mol e composizione percentuale C 63.15%, H 5.30%, la differenza a 100 è ossigeno atomico. Determinare la formula minima e la formula

53. Una sostanza organica, costituita da carbonio, idrogeno e azoto, all'analisielementare ha dato i seguenti risultati: 65.6 % di C; 15.2 % di H; 19.1 %di N. Trovare la formula minima del composto.

54. Un composto ha la seguente composizione percentuale: C = 26.58%, H =2.24%, il rimanente è ossigeno. Il peso molecolare del composto è 90.0356.Determinare la formula minima e quella molecolare.

55. Un composto ha la seguente composizione percentuale: Na=19.30%; S =26.90%; O = 53.80%. Determinare la formula molecolare sapendo che ilpeso formula è 238.56.

56. Determinare la formula del composto NaBrOx sapendo che da 4.047 g ditale composto si ottengono 0.930 g di Na O secondo la reazione2(bilanciata): 2NaBrO → Na O.X

57. Calcolare la percentuale di ogni elemento nella molecola di H SO .2

58. La massa di un sale idrato di cloruro di alluminio Al O · n H O è di 5.0 g.2 3 2Dopo riscaldamento, una volta che l'acqua di

cristallizzazione si è allontanata la massa del composto anidro è di 2.8 g. Determinare la formula del composto.

59. Calcolare la massa percentuale di ogni elemento nel cloruro di calcio. Sela massa di CaCl è di 5.0 g calcolare la massa di calcio presente.

260.L' anidride arseniosa (As2O3) viene ridotta ad arsina (AsH3) dallo zinco secondo la reazione (ambiente acido):

As2O3 + 6Zn + 12H+ → 2AsH3 + 6Zn2+ + 3H2O

Si pongono a reagire in una soluzione di opportuna acidità 9,89 gr di As2O3 con 31,4 gr di Zn. Si calcolino le moli di AsH3 formate e i grammi di reagente in eccesso.

61. Si fanno reagire 35,0 g di sodio con 40,0 g di ossigeno, individuare il reagente limitante. Calcolare inoltre la quantità di ossido di sodio che si forma dalla reazione: Na + O2 → Na2O (bilanciare la reazione).

262. Si abbiano 12.46 gr di K. Stabilire i grammi di O2 sono necessari a trasformarli in K2O secondo la reazione (da bilanciare): K + O2 → K2O.

263.

Una soluzione contenente 0.0200 moli di BaCl₂ viene mescolata ad una soluzione contenente 0.0200 moli di AgNO₃. Calcolare la quantità in grammi di AgCl che si forma. La reazione (da bilanciare) è: AgNO₃ + BaCl₂ → AgCl + Ba(NO₃)₂. Calcolare quanto solfato di bario (BaSO₄) si forma se metto a reagire 1004g di cloruro di bario (BaCl₂) con 100 g di solfato di rame. La reazione è: 2BaCl₂ + CuSO₄ → BaSO₄ + CuCl₂. Per combustione totale di 0.100 g di serotonina (un mediatore nervoso), di formula C₁₀H₁₂N₂, in cui i prodotti finali della combustione siano CO₂, H₂O, NO₂, quante moli e quanti grammi si otterranno di ognuno dei tre prodotti? La reazione di combustione è: C₁₀H₁₂N₂ + O₂ → CO₂ + H₂O + NO₂. È data la seguente equazione: FeS + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂(g). Calcola quante moli di ossido ferrico si possono formare dalla reazione di 2 mol di FeS. Calcola quante moli di O₂ servono per reagire con 10,0 g.

1. mol di FeS .2 2Se la reazione produce 4,0 mol di Fe O , quante sono le moli di SO2 3 2prodotte?

La reazione è:

FeS + O2 → Fe2O3 + SO2

Quindi, se 4,0 mol di Fe2O3 sono prodotte, allora saranno prodotte anche 4,0 mol di SO2.

2. Calcola quanti grammi di SO si ottengono dalla reazione di 3,50 mol di2FeS .2

La massa molare del SO2 è 64,06 g/mol.

Quindi, per calcolare la massa di SO2 prodotta, possiamo usare la formula:

massa = moli * massa molare

massa di SO2 = 3,50 mol * 64,06 g/mol = 224,21 g

3. Calcola quante moli di ossigeno reagendo producono 50 g di SO .2

La massa molare del SO2 è 64,06 g/mol.

Quindi, per calcolare le moli di SO2 prodotte, possiamo usare la formula:

moli = massa / massa molare

moli di SO2 = 50 g / 64,06 g/mol = 0,78 mol

4. Calcola quanti grammi di FeS servono per ottenere 300 g di Fe O .2 2

La massa molare del FeS è 87,91 g/mol.

Quindi, per calcolare la massa di FeS necessaria, possiamo usare la formula:

massa = moli * massa molare

moli di FeS = 300 g / 159,69 g/mol = 1,88 mol

5. 2,0 mol di KCN reagiscono con 1,0 mol di HCl secondo la reazione:

KCN + HCl → HCN + KCl

Bilancia l'equazione di reazione e stabilisci qual è il reagente limitante e quanti grammi di cloruro di potassio si formano.

La reazione bilanciata è:

2KCN + 2HCl → 2HCN + 2KCl

Il reagente limitante è il KCN, poiché ci sono 2,0 mol di KCN e solo 1,0 mol di HCl.

La massa molare del KCl è 74,55 g/mol.

Quindi, per calcolare la massa di KCl formata, possiamo usare la formula:

massa = moli * massa molare

massa di KCl = 2,0 mol * 74,55 g/mol = 149,1 g

6. 0,60 mol di idrossido di alluminio reagiscono con 1,2 mol di acido cloridrico secondo la reazione:

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Bilancia l'equazione di reazione e stabilisci qual è il reagente limitante e quanti grammi di prodotto si formano.

La reazione bilanciata è:

2Al(OH)3 + 6HCl → 2AlCl3 + 6H2O

Il reagente limitante è l'idrossido di alluminio, poiché ci sono 0,60 mol di idrossido di alluminio e 1,2 mol di acido cloridrico.

La massa molare dell'AlCl3 è 133,34 g/mol.

Quindi, per calcolare la massa di AlCl3 formata, possiamo usare la formula:

massa = moli * massa molare

massa di AlCl3 = 0,60 mol * 133,34 g/mol = 80,0 g

7. Calcola quanti grammi di Fe(SO4)3 si possono ottenere da 30,4 g di FeSO4 che reagisce con 21 g di HNO3 puro, secondo la reazione:

2FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O

La massa molare del Fe(SO4)3 è 399,88 g/mol.

Quindi, per calcolare la massa di Fe(SO4)3 formata, possiamo usare la formula:

massa = moli * massa molare

moli di Fe(SO4)3 = 30,4 g / 151,91 g/mol = 0,20 mol

Il reagente limitante è l'HNO3, poiché ci sono 0,20 mol di Fe(SO4)3 e solo 0,14 mol di HNO3.

La massa molare del NO è 30,01 g/mol.

Quindi, per calcolare la massa di NO formata, possiamo usare la formula:

massa = moli * massa molare

massa di NO = 0,14 mol * 30,01 g/mol = 4,20 g

1. 2K₃PO₄ + CaCl₂ → Ca(PO₄)₂ + 2KCl
2. Calcola i grammi di Ca(PO₄)₂ che si ottengono da 22 g di K₃PO₄ e 12 g di CaCl₂ che reagiscono secondo la reazione, da bilanciare: 2K₃PO₄ + CaCl₂ → Ca(PO₄)₂ + 2KCl.
3. Una miscela di solfato di rame pentaidrato e solfato di calcio diidrato viene scaldata fino alla perdita completa di acqua. La diminuzione in peso della miscela risulta del 25.7%. Calcolare la composizione percentuale in peso della miscela iniziale.
4. 1.000 g di una miscela di AgCl e AgBr contengono 5.986 · 10^-3 moli di Ag. Trovare la composizione percentuale della miscela.
5. Calcinando 5.250 g di una miscela di MgCO₃ e SiO₂ si ha una diminuzione di peso di 0.682 g. Calcolare la composizione della miscela.
6. Per calcinazione di una miscela di CaCO₃ e Al₂O₃ si ha una perdita in peso del 10.5%. Calcolare la composizione percentuale della miscela.
7. Per completa disidratazione del solfato idrato di un metallo bipositivo (MSO₄ · 2H₂O) si ha una perdita in peso del 20.9%. Trovare il

Peso atomico del metallo M: 76

Scrivere la struttura di Lewis delle molecole e dei composti seguenti:

a) Fluoruro di calcio: CaF₂

b) CHCl₃

c) Azoto molecolare: N₂

d) HCNe

e) Fluoruro di magnesio: MgF₂

f) H CO₂

g) Solfuro di potassio: K₂S

h) HNCO

i) Fluoruro di ammonio: NH₄F

j) SO₃

k) I

l) HF₂

m) H₂S

n) HNO₂

o) PF₃

p) H₃PO₃

q) F^-

r) HSO₂^-

s) CH₂F

t) HCO₃^-

377. Scrivere la struttura di Lewis dei seguenti ioni:

a) NO^-

b) HSO₂^-

c) CN^-

d) HC^-₂

e) HCO^-

f) NH₃^-₄⁺

g) NH⁺

h) OH₂^-

i) NO⁺

j) BrO₃^-

k) ClO^-

l) H₂O⁺

378. Determinare la carica formale di ogni atomo delle seguenti molecole o ioni:

a) NH

b) NO₂⁺

c) PO^-

d) NO₄^3-

e) BH

f) NF₄^-

g) NH₂OH

h) HNO₂

i) SCO

j) SO₂

k) HCO

l) OSCl₂^-

m) CO

n) OCl₃^-

o) HCO^-H

p) FSO₃^-

279. Calcolare la carica formale degli atomi dell'ammoniaca, che essendo una molecola neutra dovrà avere carica formale totale = 0.

80. Quale delle seguenti strutture è quella di Lewis corretta per lo ione nitrito (NO₂^-)?

a) Due delle precedenti

b) Nessuna delle precedenti

81.

Indicare il numero del gruppo della tavola periodica e il numero degli elettroni di valenza per ognuno dei seguenti atomi. a) O Numero del gruppo: 16 Numero degli elettroni di valenza: 6 b) C Numero del gruppo: 14 Numero degli elettroni di valenza: 4 c) B Numero del gruppo: 13 Numero degli elettroni di valenza: 3 d) Cl Numero del gruppo: 17 Numero degli elettroni di valenza: 7 e) Na Numero del gruppo: 1 Numero degli elettroni di valenza: 1 f) Ne Numero del gruppo: 18 Numero degli elettroni di valenza: 8 g) Mg Numero del gruppo: 2 Numero degli elettroni di valenza: 2 h) H Numero del gruppo: 1 Numero degli elettroni di valenza: 1