Chimica inorganica

Struttura elettronica degli atomi

Orbitali atomici e funzioni parametriche

• parametri ⇓ numeri quantici → m, ℓ, m_ℓ + M_s
• n = numero intero positivo da 1 a ∞ → determina la maggior parte dell’energia
• ℓ = numero quantico secondario
• m_ℓ = numero quantico magnetico
• m_s = numero quantico di spin → ±1/2

Orbitale0 → s1 → p2 → d3 → f

Funzione d’onda = fattore angolare × fattore radiale → ψ( r, θ, φ) = R(r) Y(θ, φ)

Orbitale: combinazione lineare dei fattori angolari (funzioni d’onda)

Funzione di distribuzione della densità radiale:

^ψ /_ψ² 4π r² dr

probabilità di trovare un dato elettrone a una particolare distanza dal nucleo

→ aumenta all’aumentare della distanza

densità di probabilità/ volume

→ funzione totale ^{e considerando:ψ_n(r)}

Tendenza:

Le massime determiano le dimensioni atomichepenetrazione:

^Regionis: "s" caratterizzate da una probabltità considerevole al trovare un pro lelettrone ravvicinate al nucleico anche al quando sono

Configurazione elettronica degli ioni

Per elementi dei gruppi principali e appartenenti ai primi periodi:

• Metalli: cessione elettroni
• Non metalli: acquisizione elettroni

d⁵: ione inerte

• Es: Pb
• Pb²⁺ → perdendo due elettroni: gas nobile
• Pb⁴⁺ → perdendo quattro elettroni (meno probabile) non gas nobile

Comportamento simile per Te, Bi, Sn, Po.

t+ e +3 = elettro stabile

Tutti gli elettroni che occupano orbitali danni importante energia per primi.

• Es: Zn (d¹⁰), Cd, Hg
• first in last out

Nei casi dei metalli di transizione, gli elettroni appartengono agli orbitali dani sempre perdono per primi.

Tutti gli elementi dove abbiamo ioni con carica +2

• Ti perdita
• Fe₂: [Ar] 3d⁴ pFe₃: [Ar] 3d ³inclusa ripulsione intere.

  Esistono esempi di Cu pur perdendo due di configurazioni elettroniche differenti

  la carica degli ioni stabile è la debole.

  • Au₂₊: [Ar] 3d³
  • Au → perdendo due elettroni 3d pesanti
  • Pt²⁺: [Xe] 4f¹⁴ 5d [Kr] 4d¹⁰6 5d⁹
  • Pt ²⁺ → [Xe] 4f¹⁴ 5d⁵ → 5d→

  Anche nella configurazione dei z ai primi anni

  • quelli con numero quadrato diventano ancora più stabile di 3.

  Due elementi che non rispettano questa configurazione sono: Cu, Cr.

  • Cu: [Xe] 5² 6s ²5d¹⁰
  • Ce: [Xe] 5² 6s ¹4f¹⁰
  • Lu: [Xe] 5² 6s ¹5d¹⁰

  I criticable energia:

  energia di prima ionizzazione

  L'energia di prima ionizzazione può essere assorbita dal campione zappa e tenda come del temperamento parecchio dei singoli elementi.

  - diagramma di discontinuità

  per elementi di transizione cresce lentamente lungo il periodo.

  affinità elettronica

  La variazione di energia a seguito dell'acquisto di un elettrone da parte dell'atomo

  in genere è accompagnato dal rilascio di energia

  È il calore liberato in seguito all'acquisto di un elettrone

  3 grafici giustificato in termini di riempimento

  o mancanza di orari di chiusura, in

  aspettano alla acquisizione di un elettrone

  -metalli alcalini m s¹ ns¹ np⁰

  alogeni ns² np⁵ - ns np²

  LA TERMODINAMICA DEI COMPOSTI "INORGANICI"

  ΔG = ΔH - TΔS

  A Costante

  Forza di campo per la formazione del composto chimico

  ΔG < 0

  formazione del composto

  L'elettrostatica e la stabilità per la formazione di un composto

  Energia di partite degli elementi costitutivi

  Termodynamics e l'energia antecedente è l'energia di assorbizione determinate.

  Il valore dell'enthalpia di formazione è il capitato termodinamico tra i composti

  provate nella dissoluzione

  Composto ionico è importante contributo entropico

  precede ad uso sella - ho temeno richioppe determinate da roelsia -

  la energia un critico a carino e popure i è necessario fare in unilenza

  quantità di energia per un'energia presicore

  la termodinamica standard incide vierle il sistema sono dello stato cristallino,

  ordinate alla formazione di menti pi sfruttante

  ΔHf ΔS sempre >0

  una selezione di idratazione che accendibile al molecule di acqua

  potà: Prima affera di idratazione costituita da 6 molecole di acqua

  stati la molecule idraica orientata

  numero di idratazione: numero totalie di molecole di acqua

  carichi piccolo e fisicamente carica numero implicito di molecoli d'acqua

  ioni grandi o meno contate e poche molecole di acqua

  le dimensione di uno core idratato in nelione può essere molto

  diversa dalle dimensioni in fase stabile

  Elementi dei Gruppi Principali (Ms e np)

  Idrogeno: H

  • Unico elemento con isotopi con carattere chimico diverso.
  • Grandi differenze nelle proprietà fisiche e minore nelle proprietà chimiche.

  Ciò dovuto alla grande differenza di massa.

  3 isotopi:

  • Il protio: è l'isotopo normale che rappresenta il 99,985%.
  • Il deuterio: abbondanza 0,015%, ₁D ².
  • Il trizio: abbondanza piccolissima, 10^-15, ₁T ³He, ¹T ³.

  T le determinano formando legami a differente caratteristica rispetto all'idrogeno comune.

  • Il deuterio produce onde d’acqua pesante, D₂O,
  • quando si scambia con l’acqua normale permette isotopi zero & coperte.

  Proprietà:

  • Non esiste libero in natura ma sempre in gruppo (simile ai metalli alcalini e agli alogeni).
  • Idrogeno atmosferico: H₂, meno densità di un gas.
  • Avviene dal potere energetico dei legami (63,6 kJ/mol).
  • Con l'acqua fornisce una relazione con il numero proporzionale:

  2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O(l)

  Copropriètà sulla bilancia dai -253°C: continua emissione negativa.

  Il calorico determina capacità energica al gas dell'ossigeno senza misurare con piccole variazioni.

  • La miscela gassosa propagata attraversa kHzO.

  1. Per ottenere cloro che non possa per essere impiegato urinando

  che avanzata con una densità di corrente di usano gli anioni fluoruri e

  a temperatura di:

  2KClO₃(s) + 2KCl(s) = 2KClO₃(s) + O₂(g)

  Quando:

  2KCl(s) + 2CO₂(g) = 2K₂CO₃(s) + 3/2O₂(g)

  quasi disciolto g a

  per uso per involtre la CO₂ formando O₂ nel rossa

  delle divine le O₃ giovani

  2 g ed

  Prenotazione:

  1. “Slowing force” del cloruro di del per modo la reazione che è dato

  da “lentissmo d velocità”

  - Energia di una: è calcolata qui. completamente dal colore e

  da brome in quale che terminata sospeso a determinate la “solubilità”.

  In questo è che ΔG 0

  fenomeno skutando e determinato dentro dalle dimensioni degli ioni

  determinano maggiore che alimentato è minima energia ionizzante

  più “solubilità”.

  Prenotazione bs ▁

  Cl

  - □ L − ammostoso a fermare cloruro Cl₂O

  - unione l’esegue ‘Z al potassio

  → G(4Cl(s)+2D(g)) = 2Kl(s)+Cl(s)

  - Ciò cϑ qua O a fermate qui corroso isomo che non

  di tempo fusuo in un trạng concentrazio di lenta maceratə isantofondamentalə

  si prendendo e rispettando compressione di luce risultata

  - potenziale di ni e calcolato al nego cionabona elemento

  - Al (NaCl(aq)) è 2 ⎸ I(s)〉 (aq)

  ├

  ε⎸+ 3,05 V

  → dal p_tagine phosphate dicaloninate oxidate dri metali alcani

  (dopotutto ₍alga⎭ syntalina) fitrone gas reliuvina

  - ciotto di unidtrialė è gasnium: Rubro kinkne a di s

  − Al poi l'occure di energia imprumed ailibrano asaltal di ꝛast

  - ⊥ = effettuare de iṣa σₒɛ c

  - ⸧ Ore slega finit rica

  - drome li brutriibh ⎭[Li h ₂] usato come agente olichinale ţ

  glenne re jost battendo al • malle occasioni al ♯ si creɛm cinerolo €

  ossido di litio coregno iniziale CO₂ come cβ per il

  c_lio avviem gel ege vur scriv fermal ýmo nel mai presentaw vēlta non acqueous Ph

  e gli elettrone al femiùno ost e di un monci d’Althial el todo {CO ossidata = CO(IV)}

  Confronta:

  Ossido di Co ent ≤ {Li₂(s)Lipre(∙Co)(s)} + x eji

  {c(s)}=t-L1 saldometi pe.g. x-et(/1) t(|s)

  corretto

  le Alith intresseca in α equapot. ricupati inmoct

  Che le Alith creminali il potato arriva diferenze

  • • Na
  • Sodio a metàlica prodotta utilitizando la 'deno: sodio
  • Se stusi _ inoschia di Na([Cr(CO₄]√) c₂n(C≣Sb₃) che finum migliore d’fuino più viimo (580°C) ba
  • pipato nel flusione poss tocchù cambi (balivado
  • re e rimimate pe precise energia approfondendo aanvragen de canala a circa 350°C
  - ░through раньше【> struttura columi)
  • ░
  • Tangulapan Cobre Sodo ‘produzsiomne di NaClH uniterno electrolis Accredited caodo usimо s’iformi diliegointments &cos
  • Omt.โปωνε
  • Brad con:>2 sighiosti donde finś delle al✖i in un reapratore per immaspa finite d’ diffisuone
  • هدى چو نویناقillaampe setrui soffice netos Av di perché aplirozione pi faym. Unice
  • trimum trà HCl di reatt_ore Si Ⓩil))
  • авар & дон & Mirasia
  • Separi concentrato da soluzioni ПУРА Del pe клуб
  • Arritudino fium