Chimica inorganica

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Appunti completi con esercizi su: tavola periodica (analisi degli otto gruppi della tavola periodica, analisi approfondita di ogni elemento degli otto gruppi con descrizione delle …

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. Rizzi Andrea

Università Università degli Studi di Padova

A.A. 2022-2023

103 pagine

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Struttura elettronica degli atomi

Orbitali atomici e funzioni parametriche

m = numero intero pari da 1 a ∞ - determina la gran parte dell'energia numero quantico principale
l = numero quantico orbitale determina o l (o n-1)
m_l = numero quantico magnetico determina o l
m_s = numero quantico di spin valori: ± 1/2

Funzione d'onda = fattore angolare x fattore radiale = ψ (r, θ, φ) = R(r)Y(θ, φ)

Orbitali = combinazione lineare dei fattori angolari (funzione d'onda)

Funzione di distribuzione della densità radiale

Probabilità di trovare un elettrone a una certa distanza dal centro dell'atomo da un certo voluna certo distanza dal nucleo.

Teor massimo determina le dimensioni atomiche.

Le funzioni "s" sono "penetranti": sono caratterizzate da una probabilità considerevole di trovare elettrone in prossimità del nucleo anche per n elevati.

Sono "responsabili" dell'azione Schermante quando il raggio carica nucleare è "tepatato" degli atomici.

Le funzioni "p", "d", "f" sono proporzionalmente più "diffuse" (minore probabilità di trovare elettrone vicino al nucleo).

Regola di Hund: massima molteplicità di spin.

Più basso = "n l" e più probabile = parametri.

Struttura elettronica degli atomi

Orbitali atomici e funzioni parametriche

Parametri ⇢ numeri quantici ⇢ n, l, m_l, m_s

n = numero intero positivo da 1 a ∞ ⇢ determina la gran parte dell'energia ⇢ numero quantico principale
l = numero quantico orbitale ⇢ da 0 a (n-1)
m_l = numero quantico magnetico ⇢ da -l a +l
m_s = numero quantico di spin orbitale ⇢ +1/2

Orbitali

Funzione d'onda = fattore angolare × fattore radiale.

(θ, φ) armoniche sferiche (r) orbitali = combinazione lineare dei fattori angolari (funzioni d'onda)

Funzione di distribuzione della densità radiale

Probabilità di trovare un elettrone ad una certa distanza dal nucleo.

Volume
Densità di probabilità

Funzione totale è caratterizzata da un massimo.

1s, 2s, 3sπ determina le dimensioni atomiche:

Penetranti ⇢ Le funzioni "s" sono caratterizzate da una probabilità considerevole di trovare elettroni in prossimità del nucleo anche per n elevati.

Questa caratteristica ⇢ sono responsabili della ⇢ Schermatura quando si incontrano carica nucleo e raggio sferico atom.

La configurazione elettronica si aggiusta anche rispetto al riempimento degli orbitali, transizionali, e sulle proprietà periodiche degli elementi.

⇢ Funzioni: "p" "d" "f" sono progressivamente più distese (minore probabilità di trovare elettrone vicino al nucleo)

Regola di Hund: massimo rispetto di spin.

Più basso = "r" e più probabilità = parametro.

Al di sopra del numero di protoni ed elettroni, ie. si bilanciano tutte le forze in gioco e di carica ed elettroni numeroter eccezioni, allo schema di riempimento delle configurazioni elettroniche di _Cr _Cu _Ag _Au mentre per configurazione degli atomi che presentano orbitali p ultimi (relazione repulsione inter-elettronica) ² ml orbitale ² ml ⁵ preferita a una.

Per gli elementi che abbiano dal Lantanio (La) all'Iterbico (Yb) per orbitali ⁵ per ≥ n hanno energie molto simili.

Anche nel caso degli elementi che vanno dall'attimo _Ac al modello _Na gli orbitali 5 al 5p hanno energia molto simile.

Nel caso di _Ac ed emerge degli orbitali, tuttavia similmente, possono esserci orbitali anche simile di mantenimento generale.

Configurazione elettronica degli ioni

Per elementi dei gruppi principale e appartenenti a primi periodi:

Metalli: cedono elettroni
Non metalli: acquistano elettroni

N⁺ = ione misto.

I metalli più pesante dei gruppi principale formano due ioni comuni che invece _Pb _Pb²⁺ -- più algere il min _Tlm _Gp ^Pb⁴⁺ -- piuttosto dopo l meno probabile min _Ga e _Gp.

Comportamento simile per _Te ^Bi ^Sn ^Pb.

e^- e ⁺ = elemento stabile.

Tutti gli elettroni occupano orbitali e così in proporzione salendo pari per primi e

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