Raccolta esami di chimica inorganica

Name: Raccolta esami di chimica inorganica
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Author: Jessica_giard

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di Jessica_giard

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Raccolta di esami svolti di chimica generale ed inorganica con spiegazioni svolti che sono elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni della professoressa …

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. Crestoni Maria Elisa

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

A.A. 2018-2019

131 pagine

Esercitazione

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Estratto del documento

Compiti chimica: equilibri

Rosa 1 febbr. 2012

In un recipiente avviene la seguente reazione:

Fe₃O₄(s) + 4 H₂(g) ⇄ 3Fe(s) + 4 H₂O(g)

All'equilibrio la pressione parziale di H₂O è di 90 torr e quella di H₂ è 2,52 atm misurate a 500 K.

Calcolare la composizione percentuale in peso della fase solida all'equilibrio quando in un recipiente vuoto del volume di 1,00 L riscaldato a 500 K, si immettono 8,0 g di Fe₃O₄ e 2 moli di H₂.

P H₂O eq = 90 torr / 760 = 0,118

P H₂ eq = 2,52 atm

K_P = (P⁴ H₂O) / (P⁴ H₂) = 4,89 × 10^-6

K_P = K_C(R⋅T)^Δn Δn = 0

K_P = K_C

Fe₃O₄(s) + 4 H₂(g) ⇄ 3Fe(s) + 4 H₂O(g)

i 0,0345 1-u
eq 0,0345-x 1-4x 3x 4x

n Fe₃O₄ = 8g / 56.3+16.4 = 0,0345

K_C = [4x / V]⁴ / [(1-4x) / V]⁴

K_C = (4x / 1-4x) V K_C = 3x / 1-ux

0,047 - 0,042 u = 4x

0,297 - 0,188 × x = ux + 0,188 × x

x = 0,112 mol

g Fe₃O₄ = 5u g 3Fe = 0,0336 × 56 = 1,88g g T_OT = 7,29

% Fe = (1,88 / 7,29) = 0,258 = 25,8%

Compiti chimica: equilibri

Rossa 1 febb. 2012

In un recipiente avviene la seguente reazione:

Fe₃O₄(s) + 4 H₂ (g) ⇄ 3Fe(s) + 4H₂O(g)

All'equilibrio la pressione parziale di H₂O è di 90 torr e quella di H₂ è 2.52 atm misurate a 500 K. Calcolare la composizione percentuale in peso della fase solida all’equilibrio quando in un recipiente vuoto del volume di 5.00 L riscaldato a 500 K si introducono 8.00 g di Fe₃O₄ e 2 moli di H₂.

P H₂O eq = 90 torr / 760 = 0.118

P H₂ eq = 2.52 atm

K_P = p⁴_H₂O / p⁴_H₂ = 4.89 x 10^-6

K_P = K_C(R T)^Δn

K_P = K_C

Fe₃O₄(s) + 4 H₂ (g) ⇄ 3Fe(s) + 4H₂O(g)

i 0.0345 0

eq 0.0345 - x 1-u0.233 0.852 3x 0.086 4x 0.0468

n Fe₃O₄ = 8g / 56+3x16 u = 0.0345

K_C = [4x / v]⁴ / [1-4x / v]⁴

Fe e Fe₃O₄ non devono esse considerati perche' sono solidi

K_C = (4x / 1-4x)⁴ V K_C = 4ux / 4x

0.012 - 0.012 ux = 4x

0.277 = 0.108 + 1 ux = ux + 0.188 x

x = 0.112 mol

g Fe₃O₄ = 5.54 g

3Fe = 0.0336 .56 = 1.88g g_T . 7.29

% Fe = 1.88 / 7.29 = 0.258 = 25.8%

Azzurro 1 Febb 2012

In un recipiente dopo aver introdotto una mole di NH₄HS avviene:

NH₄HS(s) ⇌ NH₃(g) + H₂S(g)

All’equilibrio la pressione parziale di NH₃ è 0,393 atm a 300K. Calcolare la p_tot dopo grave spostamento dall’equilibrio quando in un recipiente vuoto ide V = 2L posto ad un 300K si introducono o,0250 mol di NH₃.

Siccome il coeff. stechiometrico è lo stesso pNH₃ = pH₂S

K_p = (0.393 atm)² = 0,156

K_p = K_C (R_T)^Δn

K_C = _{K_p}/ ^(R_T)² = 2.57 x 10^-4

NH₄HS (s) ⇌ NH₃ (g) + H₂S (g)

i 0,078u 0,0250mol

Δn=2 perché sono gas

nNH₄HS(trave sign) = _{m_g} / ^m_H₄HS

K_C = { ^{0,0250 - x} / _v } [ ^x / _v ] = 0,0250x + x² / u

x = 0.028

nNH₄HS PM=0,056 S:= 2,88g

22 gennaio 2018

In un recipiente del volume 2,0 L è mantenuto alla t di 150°C, si introducono 0,500 moli di N₂O₄. Quando si stabilisce l'equilibrio omogeneo:

N₂O₄ ⇌ 2NO₂

La pressione totale è di 9,98 atm. Calcolare:

la K_c e il grado di dissociazione α
Calcolare quante moli di N₂O₄ è necessario aggiungere se [*] di NO₂ è pari a 0,225

N₂O₄ ⇌ 2NO₂

N₀ 9,500

0,500-x 2x
0,425 0,15
n_tot 0,575

P_totV = n_totRT

n_tot = ^P_V/_RT = ^{9.98 2}/_{0.0821 423} = 0.575 moli

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