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Estratto del documento

Compr. chimica: equilibri

Rossa 1 Febb. 2021

In un recipiente avviene la seguente reazione:

Fe2O3 (s) + 4 H2 (g) 3 Fe (s) + 4 H2O (g)

Δn=0

PH2O eq = 90 torr/760 = 0,118

PH2 eq = 2,52 atm

Kp = p4H2O / p4H2 = 4,89·10-6

Kp = Kc (R·T)Δn

Fe2O3 (s) + 4 H2 (g) 3 Fe (s) + 4 H2O (g)

  • i
  • 0,0345
  • 1-u
  • eq
  • 0,0345-x
  • 1-ux
  • 3x
  • 4x

nFe2O3=8g/56.3+16.6=0,03 u

Kc = [4x/v]4 / [1-4x/v]4

Kc = [4x/v]q = vKc = [ux / 1-ux]

0,047-0,047-ux=ux

0,027=0,188x=ux+0,188x

x=0,112 mol

gFe2O3 = 5U5 g с = 0,0336.56 = 1,88g

g=3 = 7,29

%pFe = 1,88 / 7,29 = 0,258 = 25,8%

Azzurro 1 Febb 2012

In un recipiente dopo aver introdotto una mole di NH4HS avviene

NH4HS (s) ⇌ NH3 (g) + H2S (g)

Avv. equilibrato la pressione parziale di NH3 è 0,395 atm.

Misurata a 300K Calcolare il peso dopo fase mista

Avv. equilibrato quando in un recipiente vuoto di V = 2 L

riscaldato a 300K si introducono 4 g di NH4HS e

0,0250 mol di NH3

Siccome il coeff. stechiometrico è lo stesso, P NH3 = P H2S

KP = (0,395 atm)2= 0,156

KP = KC (R T)Δn

KC = 𝒪 = 2,57 · 10-4

Δn = 2 perché sono gas

NH4HS (s) ⇌ NH3 (g) + H2S (g)

i 0,0780 0,0250 mol

n NH4HS = 𝒪 = 0,0780

KC =   [⌶][𝒥]= ⌶+ 𝒥

x = 0,0213

n NH4HS=⌚ 0,0565 S! = 2,88 g

Esercizi formule e redox

Un composto X contiene il 28,6% di zolfo e il 33,3% di azoto ed il resto è carbonio. Sapendo che 3,04 g di X occupano un volume di 2,86 L misurato a 158°C e 820 mmHg calcolare la formula molecolare di X e bilanciare in forma molecolare le seguenti reazioni.

X + manganato di potassio + H2O → biossido di carbonio + nitrato di potassio + solfato di potassio + biossido di manganese (IV) + idrossido di potassio

28,6% C → 28,6 g / 12 = 2,39 mol

33,3% N → 33,3 g di N / 14 = 2,4 mol

38,2 g / 32 = 1,20

C2,4N2,0S1,2

C2N2S

p.m.m. 84

PV = nRT

n * PV = 820 atm * 4.76 = 0.58 mol

R = 0,0821 * T * 431

PM = g / n = 167,6

p.m.m. 84 → x2

C4N4S2

C4N4S2 + K2MnO4 + H2O → CO2 + KNO3 + K2SO4 + MnO2 + KOH

C → → C 11 O6

N2 → UN + 2e-

S2 → S4+ + O + 2

6e

Rossi - Giugno 2010

Bilanciare in forma molecolare la seguente equazione.

Tiosolfato di ferro (II) + biossido di piombo + perclorato di sodio + acido perclorico = perclorato di piombo (II) + perclorato di ferro (III) + idrogeno solforato di sodio + acqua.

Determinare quanti grammi di perclorato di piombo (II) si ottengono in base alla eq. bilanciata facendo reagire 18,8 g di biossido di ferro con 53,8 g di biossido di piombo, 20,6 g di perclorato di sodio e 2 di una soluzione 0,325 M di acido perclorico.

Fe2S2O3 + PbO2 + NaClO4 + HClO4 → Pb(ClO4)2 + Fe(CLO4)3 + NaHSO3 + H2O

  • Fe → Fe3+
  • S2 → 2S4+ + 6e-
  • O3 + 6e- → 3O2-

x 2 Fe2S2O3 + 6e- + 3H2O → 2Fe3+ 2H2O3 + 11e- + 4H+

x 3 PbO2 + 2e- + 4H+ → Pb2+ + 2H2O

2Fe2S2O3 + 6PbO2 + 12HClO4 + 1NaClO4 → 2Fe(CLO4)3 + NaHSO3 + 5Pb(ClO4)2 + 4H2O

nFe2O3 = 18.8 → 0.112 mol / 2 = 0.056

nPbO2 = 53.8 → 0.258 mol / 5 = 0.05

nNaClO4 = 20.6 → 0.146 mol / 4 = 0.002 → reagente limitante

nHClO4 = M.V. = 0.325 * 2 → 0.65 mol / 12 = 0.053

0.168 : x = 0.258

gPb(ClO4)2 = 0.2 mol * 406 g = 85.3 g

x2 Ca6N4S2 + 5.6OH⁻ → 4CO2 + 6NO3⁻ + 2.5SO42⁻ + 6.8e⁻ + 2.8H2O

x0.8 MnO2⁻ + 2e⁻ + 2H2O → MnO2 + 4OH⁻

2u Ca6N4S2 + 1.56OH⁻ + 2u MnO2⁻ + 1.6e⁻ + ...

... → 4CaCO3 + 6NO3⁻ + 2SO42⁻ + 2.8H2O

... + 2u MnO2 + 2.8OH⁻

Ca6N4S2 + 2u K2MnO4 + 2OH2O ...

... → 4CaCO3 + kNO3 + k2SO4 + 2u MnO2

nc Ca6N4S2 = 25.2/1682 = 0.15

n = % P∙V d/K2MnO4 p.a.

n = 37.6∙2000∙1.127/100∙187.1 = 4.3

0.15 ∙ 1 = x ∙ 2u + 3.6 ∙ 68.9 = 312.8

g = 3.3

Foglio giallo - Febbraio 2018

Dopo aver bilanciato l’equazione:

(NH4)2S + KMnO4 → MnO2 + KOH + K2SO4 + NO + H2O

Calcolare quanti l di NO misurati a t = 30°C e 965 torr si sviluppano in base alla eq. mettendo a reagire 56,9 g di KMnO4 e (NH4)2S, indicando tutti i nomi:

  • (NH4)2S = solfato di ammonio
  • KMnO4 = permanganato di potassio
  • MnO2 = biossido di manganese / Anidride permanganica
  • KOH = idrossido di potassio
  • K2SO4 = solfato di potassio
  • NO = monossido di azoto

2NH4+ → 2NO+ + 10e-

S2- → SO42- + 8e-

2NH4S + 2OH- → 2NO+ + 2SO42- + 18e- + 16H2O

MnO4- + 3e- + 2H2O → MnO2 + 4OH-

(NH4)2S + 12OH- + 6MnO4- → 2NO + SO42- + 6KOH + 14H2O

(NH4)2S + 6KMnO4 → 2NO + K2SO4 + 6MnO2 + 6KOH + 2H2O

nKMnO4 = 56.9/158.04 = 0.36 mol

n(NH4)2S = 11.2/68 = 0.17 mol

nKMnO4 = 0.36/6 = 0.06 mol

0.36 = 6 × 2

nNO = 0.36/2 = 0.12 mol

PV = nRT

V = nRT/P = 0.12 × 0.0821 × (273 + 30) = 2.62 L

Dettagli
Publisher
Jessica_giard
A.A. 2018-2019
131 pagine
SSD Scienze chimiche CHIM/03 Chimica generale e inorganica
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher Jessica_giard di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Chimica generale ed inorganica e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Università degli Studi di Roma La Sapienza o del prof Crestoni Maria Elisa.