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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di fondamenti di chimica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Barbieri Luisa, Cametti Massimo, Colonna Martino, Toselli Maurizio, Tessaro Davide e molti altri, nelle università di Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia, Politecnico di Milano, Università degli Studi di Bologna.

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Appunti di Fondamenti di chimica

Legame covalente, Teoria orbitale molecolare (MO), Teoria legame di Valenza (VB)

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Legame Covalente| *Definizione *Tipologia di leg covalente (Puro, polarizzato) *Teoria del legame di Valenza VB *orientazione orbitali e massi ma sovraposizione *Coppie di legame solitarie *Legame sigma e Pigreco *Legame covalente polare *momento dipolo *Legame covalente Dativo *Legame covalente Teoria orbitale molecolare MO *Diagramma O2 e accenno paramagnetismo O2

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I Liquidi: generalità, proprietà, diagramma di fase

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Liquidi| *Generalità *Forze di coesione e adesione *Tensione superficiale *Forma dell'acqua *capillarità *tensione superficiale e capillarità sui vari materiali (acqua/vetro,mercurio/vetro, acqua/plastica, mercurio/plastica) *Tensione di vapore *Diagramma di Fase (H2O e CO2) *Fluidi supercritici *Esempio pratico di applicazione di fluidi supercritici (CO2) *Vapore vs Gas //Appunti realizzati integrando le slide del professore con gli appunti presi a lezione//

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Legame Ionico + Legame Chimico

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Legame Chimico| *generalità *stati di valenza degli atomi *Paramatri caratteristici della struttura della molecola(energia di legame, lunghezza di legame, angolo di legame) *Classificazione dei tipi di legame *Simboli di Lewis |Legame Ionico| *Definizione *Proprietà dei composti con leg ionico

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Teoria atomica, modello atomico, spettro elettromagnetico numeri quantici e orbitali

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|Teoria Atomica| *Thomson *Rutherford (con accenni allo spettro elettromagnetico (spettro emissione continui, assorbimento e a righe)) *Plank, basi teoria quantistica *Modello di Bohr atomo H (con postulati) *Louise De Broglie *Heisenberg Werner Karl *Schorodinger *Numeri quantici *Principio di Aufbau *Principio di esclusione di Pauli *Regola di Hund

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I GAS, gas ideali, Leggi isobara, isoterma, isocora, miscele di gas

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Barbieri

Università Università degli Studi di Modena e Reggio Emilia

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|GAS| *Generalità *Gas ideale con equazione di stato *Unità di misura S.I. e non *Legge isobara di Charles *Legge isoterma di Boyle *Legge Isocora di Gay-Lussac *Miscele di Gas con legge di Dalton *Comprimibilità gas *Equazione di Van der Waals *Liquefazione dei gas

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Appunti Fondamenti di Chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

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Appunti completi del corso di fondamenti di chimica. Nel documento sono presenti tutte le lezioni trattate dal docente in aula che comprendono definizioni, dimostrazioni e metodologie per la risoluzione degli esercizi, dell'università degli Studi del Politecnico di Milano - Polimi. Scarica il file in formato PDF!

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Fondamenti di Chimica - Appunti

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Colonna

Università Università degli Studi di Bologna

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Appunti di Fondamenti di Chimica del professor Martino Colonna per gli studenti del primo anno dei Ingegneria Gestionale (UNIBO). Esame passato con 30 e Lode. Gli appunti sono frutto di quanto spiegato dal professore a lezione con quanto riportato sulle slide da lui pubblicate e con quanto riportato sui manuali da lui consigliati. Manuale di integrazione: E. Michelin A. Munari. FONDAMENTI DI CHIMICA. CEDAM. Ogni argomento è prima introdotto e spiegato a parole in modo da dare un preciso significato a ciascuna delle formule e dei disegni scritti. Mi sento perciò di dire che sono adatti anche per studenti non frequentanti. L'ordine degli argomenti è quello seguito dal professore a lezione e sulle proprie slide. La prima parte è dedicata ai Fondamenti di Chimica Generale mentre la seconda si focalizza sulla Fisica Organica e dei Materiali. L'esame, composto da domande a risposta multipla ed esercizi (sia numerici che discorsivi) verte su entrambe le parti. Argomenti trattati negli appunti: Chimica Generale (pagg. 1-70): 1. L'atomo e i modelli atomici - Composizione dell'atomo (elettroni, protoni ed neutroni): esperimenti con tubi di Crookes,esperimento di Rutherford, spettro elettromagnetico, effetto fotoelettrico, principio indeterminazione. - Numero atomico, numero di massa, isotopi. - Struttura dell'atomo e modelli atomici: Thompson, Rutherford, - - Bohr e spettri atomici, Schrodinger e l'atomo di idrogeno. - Configurazione elettronica di atomi e ioni polielettronici: spin elettronico, principio di Pauli, regole di Hund, carica nucleare effettiva. 2. Mole, reazioni chimiche e stechiometria - Il concetto di mole - La mole, massa molare vs. molecolare, “peso” formula vs. “peso” molecolare, composizione percentuale dei composti, formule empiriche e molecolari. - Equazione chimica e suo bilanciamento, stechiometria, reagente limitante e reagente in eccesso, resa di reazione. - Esercizi di stechiometria. 3. La tavola periodica, il legame chimico e le interazioni intermolecolari - Tavola periodica e proprietà periodiche (volume atomico, energie di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico). - Legame chimico: il legame ionico e quello covalente, elettroni di valenza, formule di Lewis. - Legame ionico: composti ionici (stechiometria e geometria), La valenza ionica. - Legame covalente: caratteristiche, legame singolo, doppio e triplo, legame dativo, regola dell’ottetto ed eccezioni. - Geometria molecolare secondo il modello VSEPR, teoria del legame di valenza e ibridazione, proprietà del legame chimico (ordine di legame, distanza di legame ed energia di legame). - Legame covalente puro e polare, polarità molecolare e momento dipolare. - Forze intermolecolari: interazioni ione-ione, ione-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, forze di London e legame ad idrogeno. 4. Valenza e numero di ossidazione, nomenclatura dei composti inorganici - Valenza, numero d’ossidazione, carica reale vs. formale. - Nomenclatura dei composti inorganici (tradizionale, IUPAC e secondo Stock): distinzione tra metalli e non metalli, ossidi ed anidridi, acidi, idrossidi, idruri e sali. 5. Stati di aggregazione della materia - Lo stato gassoso: legge di Boyle, legge di Charles, ipotesi di Avogadro, legge dei gas ideali e teoria cinetica molecolare, miscele di gas, pressioni parziali, legge di Dalton gas reali ed equazione di van der Waals. - Lo stato liquido: forze intermolecolari, tensione superficiale, capillarità, viscosità, pressione di vapore, cambiamenti di stato, curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure, stati metastabili, fluidi supercritici, diagrammi di fase. - Lo stato solido: solidi ionici, molecolari, covalenti e metallici, solidi cristallini e amorfi, reticoli cristallini cubici, densità di un solido cristallino, strutture di alcuni solidi cristallini metallici e ionici, difetti nei cristalli, legame metallico. 6. Soluzioni e proprietà colligative - Soluzioni: formazione di una soluzione, soluzioni acquose, solubilità ed equilibrio, effetto di temperatura e pressione sulla solubilità in soluzioni acquose. - Unità di misura della concentrazione: molarità, frazione molare, molalità, percentuale in massa. - Proprietà colligative delle soluzioni con soluti volatili e non: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico. - Diagrammi di stato ad uno e due componenti. 7. Termodinamica e termochimica -Primi accenni alla termochimica: processi esotermici ed -endotermici; energia, calore e lavoro; concetto di sistema, ambiente e universo; sistema aperto, chiuso ed isolato; capacità termica specifica e calore latente nei passaggi di stato. -Primo principio della termodinamica, energia interna, entalpia, legge di Hess ed entalpie standard di formazione e combustione. -Calorimetria: capacità termica, calorimetri, energia e passaggi di stato. 8. Cinetica chimica - Cinetica chimica: velocità di reazione ed equazioni cinetiche; effetto della concentrazione (cinetica di ordine 0 e di ordine 1), effetto della temperatura (teoria delle collisioni), area di contatto e catalizzatori. - Energia di attivazione ed urti efficaci, ruolo del catalizzatore e catalisi omogenea ed eterogenea (accenni). - Meccanismi di reazione e molecolarità. 9. Equilibrio chimico - Costante di equilibrio: equilibri omogenei ed eterogenei, significato della costante di equilibrio, calcolo della composizione all'equilibrio, quoziente di reazione. - Perturbazione dell'equilibrio e principio di Le Chatelier, influenza dei parametri esterni sugli stati di equilibrio (variazione delle concentrazioni, della temperatura, del volume o delle pressioni). 10. Equilibrio acido-base - Equilibri acido-base in soluzioni acquose: definizione di acido e base secondo Arrhenius, acidi e basi forti/deboli, acidi mono e poliprotici, lo ione idronio. - Definizione acido-base di Bronsted e Lowry, coppie coniugate acido-base, sostanze anfiprotiche. - Autoprotolisi dell’acqua, Kw, pH e pOH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. Chimica Organica e dei Materiali (da pag. 71 in poi): 11. Fondamenti di chimica organica - Nozioni di Chimica Organica. - Combustibili fossili e biocarburanti. Combustione.Il calcolo del numero di ottani - Gli eteroatomi e i principali gruppi funzionali 12. Materiali polimerici - Reazioni di polimerizzazione e metodi industriali di produzione dei polimeri. Cristallinità e stereoisomerismo. Lavorazione dei materiali polimerici. - Classi di polimeri: termoplastici, termoindurenti, tecnopolimeri, elastomeri. - Proprietà meccaniche dei polimeri. - Il riciclo dei materiali polimerici. - I polimeri da fonti rinnovabili. 13. Materiali metallici - Diagrammi di stato: sostanze pure e a due componenti. Regola delle fasi e regola della leva. - Produzione di acciai e ghise. - Diagramma di stato Ferro-Carbonio. - Trattamenti termici degli acciai e prestazioni meccaniche. - Leghe metalliche non ferrose. 14. I materiali compositi - Materiali compositi a matrice polimerica compositi a base di fibra di carbonio, Kevlar e fira di vetro. - Metodi di preparazione e proprietà dei materiali compositi. 15. Le proprietà meccaniche - Le proprietà meccaniche dei materiali plastici e degli acciai il diagramma sforzo deformazione - Le prove dinamico-meccaniche e le prove a fatica - Le prove ad impatto In bocca al lupo.

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Riassunto di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Toselli

Università Università degli Studi di Bologna

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Appunti e dispense contenenti risposte alle possibili domande teoriche presenti all'esame. Argomenti: -richiami su materia, numero atomico/massa, massa, mole ecc. -radioattività -difetto di massa -composti -radiazioni elettromagnetiche -modelli atomici e rappresentazione degli orbitali -principio di esclusione di Pauli e massima molteplicità di Hund -proprietà periodiche -legami chimici, ionico, covalente, teoria VSEPR , VB -orbitali ibridi e tipi di ibridazione -teoria degli orbitali molecolari -legame metallico -teoria delle bande, semiconduttori e drogaggio -risonanza e formule limite -redox -nomenclatura dei composti -legge di Dalton, equazione di van der waals -cenni di termodinamica -equilibrio chimico -acidi e basi -velocità delle reazioni -elettrochimica

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Appunti e domande chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. D. Tessaro

Università Politecnico di Milano

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Appunti del corso integrati con lo studio del libro. Domande e risposte che possono essere chieste in esame o all'orale. Esame superato al primo appello con 25, dopo aver studiato su questi appunti. Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Tessaro.

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Appunti di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. G. Terraneo

Università Politecnico di Milano

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Appunti completi di tutto il corso di Fondamenti di Chimica, con illustrazioni, esempi ed esercizi risolti. Gli appunti contengono: -introduzione sulla chimica -le scoperte fisiche e i modelli atomici -mole, massa molare, massa molecolare e l'unità di massa atomica -gli spettri di emissione e assorbimento -il modello atomico di Bohr e gli orbitali atomici -legame ionico e covalente -la carica formale -il legame covalente dativo -la risonanza e le eccezioni alla regola dell'ottetto -la teoria VSEPR e l'orbitale molecolare -gli orbitali ibridi (con molte illustrazioni e schemi) -i legami multipli -la teoria dell'orbitale molecolare -metalli e semiconduttori -lo stato gassoso e la legge dei gas ideali -le attrazioni intermolecolari per i liquidi e le loro proprietà -lo stato solido e la cristallografia -i cristalli liquidi -soluzioni, loro proprietà e proprietà colligative -termodinamica, primo principio ed entalpia -entropia e secondo principio -energia libera di Gibbs e spontaneità -equilibrio chimico e principio di Le-Chatelier -acidi, basi e pH -idrolisi dei sali, solubilità -soluzioni tampone con esempi e formule -ossidoriduzioni e cinetica chimica -celle voltaiche (pile) e galvaniche -corrosione

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Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

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Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Sisti dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria per l'ambiente e il territorio. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di Fondamenti di Chimica T

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Toselli

Università Università degli Studi di Bologna

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Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Toselli dell’università degli Studi di Bologna - Unibo, facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria energetica. Scarica il file in formato PDF!

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Termodinamica - Primo e Secondo Principio con Definizioni

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. M. Cametti

Università Politecnico di Milano

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Appunti di fondamenti di chimica. Vengono date tutte le definizioni necessarie per la comprensione del Primo e del Secondo Principio della Termodinamica. Appunti basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Cametti dell’università degli Studi del Politecnico di Milano - Polimi. Scarica il file in formato PDF!

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Fondamenti di Chimica - Appunti Completi

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. A. Famulari

Università Politecnico di Milano

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Appunti di fondamenti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Famulari dell’università degli Studi del Politecnico di Milano - Polimi, Facoltà di Ingegneria industriale, Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di Chimica Inorganica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei sistemi

Dal corso del Prof. M. Brenna

Università Politecnico di Milano

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Appunti completi di chimica inorganica, prima parte del corso di chimica della prof E. Brenna del politecnico di Milano per ingegneria biomedica. Gli argomenti presenti sono: elementi e composti, formule chimiche, mole, calcoli stechiometrici. L' atomo, la struttura elettronica e il sistema periodico. Il legame chimico e le forze intermolecolari. Gli stati di aggregazione della materia. Le proprieta' colligative delle soluzioni. Termodinamica chimica. Le funzioni di stato entalpia, entropia ed energia libera di Gibbs. Cinetica chimica. Acidi e basi. Il pH. Reazioni di ossido-riduzione. Pile ed elettrolisi.

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Riassunto di Fondamenti di Chimica e Chimica Organica, prof. D'Arrigo

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei sistemi

Dal corso del Prof. P. D'Arrigo

Università Politecnico di Milano

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Appunti di Fondamenti di Chimica e Chimica Organica su: formule dei gas e di termodinamica; reazioni e caratteristiche di: alcani, alcheni, alchini, areni, ammine, acidi carbossilici, derivati degli acidi carbossilici, alogenuri alchilici, aldeidi e chetoni, carboidrati.

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Appunti di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. A. Famulari

Università Politecnico di Milano

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Il pdf comprende Lezioni, Esercitazioni e qualche Tema d'esame del corso di "Fondamenti di chimica" tenuto dal prof Famulari Antonino. Le lezioni comprendono i seguenti argomenti: - struttura atomica - legami chimici - proprieta' periodiche - termochimica - spontaneita' di una reazione - equilibrio di reazione - acidi e basi - elettrochimica - diagrammi di stato

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Fondamenti di Chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. A. Volonterio

Università Politecnico di Milano

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Appunti di Fondamenti di chimica basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Volonterio dell’università Politecnico di Milano. Scarica il file in formato PDF! Appunti del corso di chimica per ingegneria meccanica, energetica e aerospaziale. (per il pagamento eseguire come trasferimento denaro a familiari e amici)

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Fondamenti di Chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. F. Ganazzoli

Università Politecnico di Milano

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STRUTTURA ATOMICA E SISTEMA PERIODICO. Natura corpuscolare-ondulatoria della materia. Orbitali atomici. Configurazione elettronica degli atomi e tavola periodica. Proprietà periodiche degli elementi. LEGAME CHIMICO. Legame ionico. Legame covalente e geometria molecolare. Elettronegatività. Polarità delle molecole. Forze intermolecolari e legame idrogeno. Legame metallico. Principali caratteristiche dei metalli. Conduttori, semiconduttori e isolanti. STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA e PASSAGGI DI STATO. Solidi cristallini ionici, covalenti e molecolari. Stato liquido. Stato gassoso. Gas ideale e gas reali. Diagrammi di stato. Soluzioni non elettrolitiche. TERMODINAMICA CHIMICA. Calore di reazione e entalpia. Processi di combustione e bilancio termico. Entropia. Energia libera. Equilibri chimici omogenei ed eterogenei. Fattori che influenzano l’equilibrio. CINETICA CHIMICA. Collisioni molecolari e velocità di reazione. Energia di attivazione.. Catalisi. Controllo termodinamico-cinetico in processi di rilevante interesse (ammoniaca, acido solforico, benzine sintetiche). soluzioni ELETTROLITICHE. Reazioni acido-base, pH. ELETTROCHIMICA. Potenziali elettrochimici. Celle voltaiche. Elettrolisi. Preparazione e purificazione dei metalli. Corrosione e protezione dei metalli.

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Lezioni: Appunti di Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria industriale

Dal corso del Prof. C. Gambarotti

Università Politecnico di Milano

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Appunti delle lezioni di fondamenti di chimica per l'eame del profesor Gambarotti sui seguenti argomenti: termodinamica, cinetica chimica, elettrochimica ecc...) Appunti chiari e comprensibili con schemi e grafici per una comprensione più diretta. prezzo imbattibile!!

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Appunti per la tua facoltà

Fondamenti di chimica per Farmacia | Fondamenti di chimica per Ingegneria dell'informazione III | Fondamenti di chimica per Medicina e chirurgia | Fondamenti di chimica per Scienze della formazione

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