Fondamenti di Chimica

ANALISI DELLA MATERIA:

• ELEMENTI -> ogni elemento è costituito da un solo tipo di atomo
• COMPOSTI -> sono formati da due o più elementi legati chimicamente

Ogni sostanza ha un insieme unico di proprietà FISICHE e CHIMICHE. Durante un cambiamento fisico, la materia non cambia la sua composizione. I cambiamenti di stato sono infatti fisici. Da un cambiamento chimico una sostanza è trasformata in un altra chimicamente differente.

K = °C + 273,15

Densità = _massa/_volume

LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA:

Impossibile creare o distruggere. Gli elementi non perdono massa, si conserva e combina continuamente.

LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE

Composto fatto dagli atomi elementi sempre presenti con la stessa percentuale.

ATOMO -> più piccola unità di un elemento

MOLECOLA

• MONOATOMICHE -> atomi uguali
• POLIATOMICHE -> atomi diversi

ANALISI DELLA MATERIA:

• ELEMENTI → ogni elemento è costituito da un solo tipo di atomo
• COMPOSTI → sono formati da due o più elementi legati chimicamente

Ogni sostanza ha un insieme unico di proprietà FISICHE e CHIMICHE. Durante un cambiamento fisico, la materia non cambia la sua composizione. I cambiamenti di stato sono infatti fisici. Da un cambiamento chimico una sostanza è trasformata in un'altra chimicamente differente.

K = °C + 273,15

Densità = _massa / ^Volume

LEGGE DELLA CONSERVAZIONE DELLA MASSA:

Impossibile creare o distruggere. Gli elementi non perdono massa, si conserva e combina continuamente.

LEGGE DELLE PROPORZIONI DEFINITE

Composto fatto dagli stessi elementi sempre presenti con la stessa percentuale.

ATOMO → più piccola unità di un elemento

• MONOATOMICHE → atomi uguali
• POLIATOMICHE → atomi diversi

TEORIA ATOMICA DELLA MATERIA:

1. La materia è costituita da atomi indivisibili.
2. Tutti gli atomi dello stesso elemento hanno la stessa massa e proprietà.
3. Elementi diversi sono fatti di atomi diversi.
4. Gli atomi sono indistruttibili anche durante le trasformazioni.
5. Un composto si forma dagli elementi mediante la combinazione di atomi secondo numeri interi.

STRUTTURA DELL'ATOMO:

Gli atomi hanno un nucleo costituito da neutroni e protoni, mentre gli elettroni si muovono nello spazio intorno al nucleo. La quantità di carica di un elettrone è 1,602 x 10^-19C (carica elementare), quindi l'elettrone ha carica 1- e il protone 1+. Le masse degli atomi sono espresse in unità di massa atomica (uma).

NUMERO DI MASSA E ATOMICO:

Gli elementi possono essere classificati in base al loro NUMERO ATOMICO (Z) che identifica il numero di protoni presenti nel nucleo. Il NUMERO DI MASSA (A) di un atomo è la somma di neutroni e protoni nel nucleo.

ISOTOPI E IONI:

Gli atomi di uno stesso elemento che possiedono numeri di massa differenti sono detti ISOTOPI. Gli atomi possono acquistare o perdere elettroni formando particelle cariche dette IONI. I metalli tendono a perdere elettroni diversandosi.

TAVOLA PERIODICA:

Ordinata ordinando gli elementi in base al numero ato-mico crescente. Gli elementi con proprietà simili so- no ordinati in colonne verticali (gruppi). Gli elemen-ti appartenenti alla stessa riga appartengono allo stesso PERIODO e differiscono all'aumentare.

H → particolare 1° gruppo → alcalini (un solo elettrone di valenza) 2° gruppo → alcalino-terrosi (due " " " ) 3° gruppo → metalli di transizione 8° gruppo → gas nobili (ottetto completo) Sinistra della linea rossa → metalli Destra " " → non metalli

REAZIONI CHIMICHE:

Processi in cui vi sono trasformazioni tra atomi e molecole Vanno bilanciate secondo il rapporto STECHIOMETRICO. Reagenti → Prodotti

es. reazione: H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O (l)

reazione bilanciata: 2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (l)

PESI ATOMICI - NUMERO DI AVOGADRO - MOLE

Il peso atomico di un elemento può essere calcolato dalle masse e dell'abbondanza relativa degli isotopi che compongono l'elemento (Vedi tavola periodica).

Il PESO FORMULA di un composto equivale alla somma dei pesi atomici dei singoli atomi presenti nella formula. Se la formula è molecolare allora avremo detto PESO MOLECOLARE.

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