Lezioni: Appunti di Fondamenti di chimica

Corso di Fondamenti di chimica

Ottobre 2001

Nel V secolo si sviluppa l’alchimia che ha come obiettivo di trasformare metalli in oro.

Nel 1700 Lavoisier enuncia il Principio della Conservazione della massa in una trasformazione chimica. In una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti in un sistema chiuso → FINE ALCHIMIA = INIZIO CHIMICA.

Tutti gli elementi chimici provengono dalle nucleosintesi delle stelle e si disperdono nello spazio durante la fase stellare delle supernove.

CLASSIFICAZIONE DELLA MATERIA

• SOSTANZA PURA (H₂O, O₂, Fe, S₈, NaCl, Au)
• MISCELA
  • OMOGENEA (aria, latte)
  • ETEROGENEA (acqua e olio)
• ELEMENTO
  • ATOMICO (Fe, Au)
  • MOLECOLARE (O₂, S₈)
• COMPOSTO
  • MOLECOLARE (H₂O)
  • IONICO (NaCl)

* SOSTANZA PURA = costituita da una sola specie, o da atomo o di molecola.

* MISCELA = gruppo di due o più sostanze che sono mescolate fisicamente.

* ELEMENTO = ente più semplice della materia con proprietà fisiche e chimiche esclusive è costituito da una sola specie di atomo.

* COMPOSTO = materia costituita da due o più elementi chimicamente legati tra loro.

LO STUDIO DELLA MATERIA

• Dalton (1803) = fra il primo a pensare che la materia fosse costituita da atomi, cioè da piccole particelle indivisibili di materia neutra.
• Crookes (1850) = scoprì i raggi catodici che provengono dalle ombre.
• Goldstein (1896) = scoprì i protoni cioè particelle caricate in modo opposto agli elettroni.
• Thomson (1904) = primo modello atomico del PLUM PUDDING MODEL nel quale gli elettroni galleggiavano in una carica positiva di protoni.

Corso di Fondamenti di Chimica

Nel V secolo si sviluppa l'alchimia che ha come obbiettivo di trasformare metalli in oro.

Nel 1700 Lavoisier enuncia il Principio della Conservazione della massa in una trasformazione chimica. In una reazione chimica, la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti in un sistema chiuso. ➔ FINE ALCHIMIA E INIZIO CHIMICA.

Tutti gli elementi chimici provengono dalle nucleosintesi delle stelle e si disperdono nello spazio durante la fase stellare della supernova.

CLASSIFICAZIONE DELLA MATERIA

• MATTERIA
  • SOSTANZA PURA (H₂O, O₂, Fe, S₈, NaCl, Au)
  • ELEMENTO (O₂, Fe, S₈, Au)
    • ATOMICO (Fe, Au)
    • MOLECOLARE (O₂, S₈)
  • COMPOSTO (H₂O, NaCl)
    • MOLECOLARE (H₂O)
    • IONICO (NaCl)
  • MISCELA
    • OMOGENEA (Aria, Latte)
    • ETEROGENEA (Acqua + Olio)

• SOSTANZA PURA ➔ Costituita da una sola specie, o da atomo o di molecola.
• MISCELA ➔ Gruppo di due o più sostanze che sono mescolate fisicamente.
• ELEMENTO ➔ Entità più semplice della materia con proprietà fisiche e chimiche esclusive e costituito da una sola specie di atomo.
• COMPOSTO ➔ Materia costituita da due o più element chimicamente legati tra loro.

LO STUDIO DELLA MATERIA

• Dalton (1803) ➔ Fra il primo a pensare che la materia fosse costituita da atomi, cioè da piccole particelle indivisibili di materia neutra.
• Crookes (1850) ➔ Scopre raggi catodici che provengono dalla anode.
• Goldstein (1896) ➔ Scopre protoni cioè particelle caricate in modo opposto agli elettroni.
• Thomson (1904) ➔ Primo modello atomico del PLUM PUDDING MODEL nel quale gli elettroni galleggiano in una carica positiva di protoni.

• Millikan (1909): Grazie ad un esperimento con olio e raggi x determina la carica dell'elettrone ⇒ qe = 1,602 x 10^-19 C
• Rutherford (1911): Con l’esperimento delle particelle α scopre la vera struttura dell’atomo con il nucleo formato da protoni ed elettroni. L’atomo non è nient'altro che un immenso vuoto ≠ Thomson

quindi:

1. L’atomo è una struttura vuota
2. La materia occupa una regione limitatissima dello spazio disponibile raggio ≈ 10^-15 m volume 10^-30 m (ANGSTRÖM)
3. L’atomo è elettricamente neutro N° PROTONI = N° ELETTRONI

LA TAVOLA PERIODICA

Nel 1871 un chimico Russo (Dmitrij Men