Appunti di Chimica generale ed inorganica

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Appunti di Chimica generale ed inorganica

Solidi metallici e solidi covalenti

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti chiari con definizioni su: solidi metallici (proprietà, soluzioni solide e leghe metalliche, regola di Hume-Rothery, fasi di Laves, fasi di Zintl, triangolo di Ketelaar), solidi covalenti (conducibilità elettrica, semiconduttori binari, doping di tipo p ed n, giunzione p-n, regola della somma delle valenze di legame, teorema di distorzione).

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Descrizione chimica dei solidi

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti chiari con definizioni su: poliedri di coordinazione, nozione sulla struttura cristallina, impaccamento compatto di sfere, strutture non semplici di tipo AB (Nb3Sn, CdCl2, CdI2, BiI3,allumina α-Al2O3, ilmenite FeTiO3, CsCl, spinelli), visione a poliedri di coordinazione (NaCl.FeO, NiAs, rutilo TiO2, anatasio, ReO3, CaTiO3, fattore di tolleranza di Goldschmidt, BaTiO3, perovskiti, materiali ferroelettrici e piezoelettrici, fluorite CaF2, antifluorite LiO, ZnS), silicati (diversa connessione tra i poliedri di coordinazione, polimorfi), zeoliti (materiali porosi, sodalite, sintesi idrotermale, applicazioni), ALPO alluminofosfati, MOF metal organic framework (applicazioni).

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Chimica dello stato solido

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti chiari con definizioni e alcuni esercizi su:cristallografia, ordine dei solidi (cristalli singoli e materiali policristallini, cristalli plastici, cristalli liquidi, parametro d’ordine, fasi da molecole chirali e fasi da molecole discotiche, vetri, paracristalli), nozioni sulla nomenclatura dei composti di coordinazione, impaccamento di sfere rigide (principi di Laves, impaccamento, strutture, composti principali), poliedri di coordinazione, fattore di tolleranza di Goldschmidt, materiale ferroelettrico, materiali piezoelettrici, silicati, zeoliti, MOF=metal organic framework, cristallo chimica (proprietà meccaniche), solidi molecolari (interazioni elettrostatiche, interazioni di London, forze di repulsione, legami a idrogeno), solidi ionici (principio di massimizzazione del volume, regole di Pauling, costante di Madelung, equazione di Born-Landè, equazione di Born-Mayer, polarizzabilità, regole di Fajanas, solubilità, equazione di Kapustinskii, proprietà elettroniche, modello di Sanderson, regola di equalizzazione dell’elettronegaticità, plot di Mooser-Pearson, plot di Phillips-van Vechtnen, proprietà meccaniche), solidi metallici (proprietà, soluzioni solide e leghe metalliche, regola di Hume-Rothery, fasi di Laves, fasi di Zintl, triangolo di Ketelaar), solidi covalenti (conducibilità elettrica, semiconduttori binari, doping di tipo p ed n, giunzione p-n, regola della somma delle valenze di legame, teorema di distorzione), difetti (difetti di Schottky, difetti di Frenkel, difetti antisito, centri di colore, composti non stechiometrici, clusterizzazione di difetti, stacking faults, difetti planari, intercrescite planari), termodinamica delle interfasi e trasformazioni dei solidi (energia delle superfici, tensione superficiale, energia superficiale, effetto della curvatura dell’interfaccia, equazione di Thomson-Gibbs, equazione di Kelvin, relazione di Ostwald-Freundlich, transizioni di fase, trasporto di massa, leggi di Fick, elettroliti solidi).

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Cristallografia (cenni) e ordine dei solidi

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti chiari con definizioni su: cristallografia (reticoli di Bravais, indici di Miller, tecniche microscopiche), ordine dei solidi (cristalli singoli e materiali policristallini, tessitura, cristalli plastici, cristalli liquidi, parametro d’ordine, fasi da molecole chirali e fasi da molecole discotiche, vetri, metalli amorfi, paracristalli).

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Tavola periodica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti completi sulla tavola periodica: analisi degli otto gruppi della tavola periodica, analisi approfondita di ogni elemento degli otto gruppi con descrizione delle proprietà, della struttura, degli eventuali allotropi, degli eventuali metodi di produzione e di uso.

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Complessi di metalli di transizione

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti chiari e con esercizi sui complessi di metalli di transizione: geometrie, stati di ossidazione, teoria del legame di valenza, crystal field theory, spinelli, colori dei composti, effetto Jahn-Teller, effetto trans, teoria del campo dei leganti, donatori π, accettori π.

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Chimica dello stato solido (formulario)

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Formulario con formule, concetti e caratteristiche principali su: ordine dei solidi (cristalli singoli e materiali policristallini, cristalli plastici, cristalli liquidi, parametro d’ordine, fasi da molecole chirali e fasi da molecole discotiche, vetri, paracristalli), nozioni sulla nomenclatura dei composti di coordinazione, impaccamento di sfere rigide (principi di Laves, impaccamento, strutture, composti principali), poliedri di coordinazione, fattore di tolleranza di Goldschmidt, materiale ferroelettrico, materiali piezoelettrici, silicati, zeoliti, MOF=metal organic framework, cristallo chimica (proprietà meccaniche), solidi molecolari (interazioni elettrostatiche, interazioni di London, forze di repulsione, legami a idrogeno, principio di massimizzazione del volume, regole di Pauling), solidi ionici (polarizzabilità, solubilità, band gap, proprietà ottiche), solidi metallici (fasi di Laves, fasi di Zintl), solidi covalenti, difetti (difetti di Schottky, difetti di Frenkel, difetti antisito, centri di colore, composti non stechiometrici, clusterizzazione di difetti, stacking faults, difetti planari, intercrescite planari).

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Chimica inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti completi con esercizi su: tavola periodica (analisi degli otto gruppi della tavola periodica, analisi approfondita di ogni elemento degli otto gruppi con descrizione delle proprietà, della struttura, degli eventuali allotropi, degli eventuali metodi di produzione e di uso) e sui complessi dei metalli di transizione (geometrie, stati di ossidazione, teoria del legame di valenza, crystal field theory, spinelli, colori dei composti, effetto Jahn-Teller, effetto trans, teoria del campo dei leganti, donatori π, accettori π).

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Titolazione di una soluzione di NaOH con una soluzione di HCl

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Università Università della Calabria

Esercitazione

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Esercizi di chimica generale ed inorganica sui seguenti argomenti trattati: titolazione di una soluzione, chimica generale ed inorganica esercitazione di laboratorio completa ed eseguita passo passo con reazioni, descrizione procedimento e risultati.

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Standardizzazione di una soluzione di permanganato di potassio, chimica generale ed inorganica

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Università Università della Calabria

Esercitazione

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Esercizi di chimica generale ed inorganica sui seguenti argomenti trattati: standardizzazione di una soluzione, chimica generale ed inorganica esercitazione di laboratorio completa di reazioni, procedimento e risultati dell'esperienza di laboratorio. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Chimica inorganica (formulario)

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Formulario con informazioni essenziali su: regole di Slater, proprietà periodiche generali, solubilità, ossidoriduzioni (diagramma di Latimer, diagramma di Frost, diagramma di Poirboix), complessi di metalli di transizione (geometrie, stati di ossidazione, teoria del legame di valenza, crystal field theory, spinelli, colori dei composti, effetto Jahn-Teller, effetto trans, teoria del campo dei leganti, donatori π, accettori π).

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Risposte multiple paniere di chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Melone

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Appunto

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Il documento tratta lo svolgimento delle risposte multiple del paniere di chimica generale. Corso di laurea in ingegneria industriale, università ecampus. Professore Melone lucio elaborate dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni del professore. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Termochimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti completi su: energia, calore, sistema (aperto, chiuso e isolato), processo esotermico ed endotermico, funzioni di stato, primo principio della dinamica lavoro, tipi di processo, entalpia, equazioni temochimiche, calore specifico, capacità termica, calorimetro, entalpia standard di reazione.

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Acidi e basi

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti completi su: acidi e basi di Arrhenius, di Bronsted, proprietà acido-base dell’acqua, prodotto ionico dell’acqua, costante del prodotto ionico, elettrolita forte e debole, coppie coniugate acido-base, acido forte o base forte molto diluiti, acidi deboli, costante di ionizzazione acquosa, percentuale di ionizzazione, struttura molecolare e forza di un acido, proprietà acido-base dei sali, pH delle soluzioni saline, bilancio protonico, effetto dello ione comune, soluzione tampone, titolazione, indicatore acido-base, solubilità.

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Elettrochimica e reazioni redox

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti completi su: processi elettrochimici, numero di ossidazione, bilanciamento di reazioni redox, celle galvaniche, potenziale standard di riduzione, spontaneità delle reazioni redox, effetto della concentrazione sulla fem di cella, diagramma di stabilità in soluzione acquosa, tipi di elettrodi, pile a concentrazione, determinazione del prodotto di solubilità, le pile.

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Chimica generale e inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Appunto

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Appunti con esercizi su: atomi, molecole, ioni, relazioni di massa, reazioni in soluzioni acquose, gas ideali, teoria cinetica dei gas, termochimica/termodinamica, teoria dei quanti, struttura elettronica degli atomi (principio di esclusione di Pauli, principio di Aufbau, regola di Hund), tavola periodica (regole di Slater, affinità periodica), il legame chimico (covalente, formule di Lewis), geometria molecolare, ibridazione degli orbitali atomici, forze intermolecolari, liquidi e solidi, proprietà colligative, equilibrio chimico, acidi e basi, equilibri acido-base ed equilibri di solubilità, termodinamica, reazioni redox ed elettrochimica.

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Raccolta esami di chimica inorganica

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. M. Crestoni

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Esercitazione

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Raccolta di esami svolti di chimica generale ed inorganica con spiegazioni svolti che sono elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni della professoressa Crestoni. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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Esercizi di Stechiometria

Esame Stechiometria

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. D. Lalli

Università Piemonte Orientale Amedeo Avogadro - Unipmn

Appunto

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Esercizi su: Stabilire la formula dei seguenti composti; determinazione del numero di ossidazione dei composti; scrivere il nome dei composti binari secondo la nomenclatura IUPAC; assegnazione del nome tradizionale; scrivere la formula dei composti o ioni; esercizi sul numero di Avogadro; esercizi sulle moli; esercizi sulle particelle; determinare la formula minima del composto; calcolare la percentuale di un composto; scrivere la formula di Lewis delle molecole, dei composti e degli ioni; calcolare la carica formale degli atomi; scrivere la configurazione elettronica; determinare il gruppo della tavola periodica a cui appartiene un elemento; uso dei diagrammi a caselle per scrivere le configurazioni degli ioni; bilanciamento delle reazioni normali e redox; reazioni di ossido riduzione in forma ionica; bilanciamento delle semireazioni; reazioni di disproporzionamento; reazioni di comproporzione; reazioni redox in ambiente acido e in ambiente basico;

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui concetti alla base della chimica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. M. Botta

Università Piemonte Orientale Amedeo Avogadro - Unipmn

Appunto

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Appunti su: gli stati di aggregazione della materia e la teoria cinetico - molecolare; la materia a livello macroscopico e particellare; le sostanze pure; miscele omogenee ed eterogenee; gli elementi; i composti; le proprietà fisiche; le proprietà estensive e intensive; le trasformazioni fisiche e chimiche; l'energia: alcuni principi di base; conservazione dell'energia.

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Appunti di chimica generale e inorganica su atomi, molecole e ioni

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. M. Botta

Università Piemonte Orientale Amedeo Avogadro - Unipmn

Appunto

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Appunti su: la struttura atomica: protoni, elettroni e neutroni; modello atomico di Thomson e Rutherford; il numero atomico e la massa atomica relativa e l'unità di massa atomica, numero di massa; gli isotopi; l'abbondanza isotopica; determinazione della massa atomica e dell'abbondanza isotopica; peso atomico e peso molecolare; tavola periodica: caratteristiche della tavola periodica, elementi chimici; le molecole, i composti e le formule; i modelli molecolari; i composti ionici: formule, nomenclatura e proprietà; gli ioni; i cationi monoatomici; anioni monoatomici; gli ioni poliatomici; i composti molecolari: formule e nomenclatura; gli atomi, le molecole e la mole; la massa molare; la composizione percentuale; le formule empiriche e le formule molecolari della composizione percentuale; la determinazione della formula dai valori delle masse atomiche.

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