Solidi molecolari e solidi ionici

CRISTALLOCHIMICA

Fattori che influenzano la scelta di una particolare struttura:

• Strechiometria
• Lega me chimico
• Dimensioni degli atomi

Strechiometria → rapporti di combinazione strutturali.

CNB = numero di coordinazione.

Se ghi MA sono gli a toni B, alquono il numeri principali (distante). La differenza è sia la posizione coordinativa che il Pb adesso.

CN = numero di WB o numero di coordinazione.

X | CN(b) | Y | CN(a)

Rapporto che cambia i valori relativi.

Es: SiO2, TiO2, CaF2 hanno tutti lo stesso rapporto stechiometrico ma differenti numeri di coordinazione.

1 | CN(O) | 2

2 | CN(Si) | 4

1 | CN(Ti) | 3

2 | CN(F) | 6

1 | CN(Ca) | 8

Se gli atomi interagiscono di retta B a B o B a C allora questa regola cambia.

In genere è doglion connettere la coordinazione dell'aryvione rispetto al quale voluminosa quindi tradisce di coordinazione che il non troppo di quella dell'altro.

Nel cano di gilla interazione del tipo A y/2B con un A, 2B sono cationi e catomini è di gunmente di B una nole C, allora vale la seguente relazione:

X CN(a) + Y CN(b) = 2 CN(c)

(non vuote aule si può trovare chelustro(in genere posipano)alla CN (c)

ex. perouskite CaTiO3,

CS (Ca) = 12

CN (Ti) = 6

Mg: CN = 4 | sui siti tetraedrici

RE: CN = 6 | sui siti ottaedrici

CN 6 o 2. UN x z

z = Mg + G → assegnato in tetraedro

T = ottaedrica, quasi sempre

RE → può essere coordinazione incarna

Zin → tetraedrica praticamente sempre

→ Non c'è corrispondenza tra la valenza e il Anglo dle visizazione della cine-&numro;e numero di coordinazione che partita

Opposti al misero di coordinazione 8 possono avere contribrili di struttura

Si tratta di REO3 → Struttura tetrabica una ma volta diversibile

LiO2, REO3 → 8ico atte dri cala davanti la

ottaedrica, struttura cubici compatto.

Legame chimico nei solidi:

Proprietà:

• Ionico
• Covalente polarizzato
• Covalente puro
• Metalli

Forze intermolecolari

Banda di energia

Energia reticolare (UR): energia richiesta per smontare un moldo di un composto cristallino alla temperatura di 0 K in modo tale che i suoi componenti siano posti a distanza infinita.

Basso energia reticolare

Alta energia reticolare → alta stabilità bipraficamente lapasolabile

Tipi di solidi:

• Solidi molecolari: legami covalenti nelle molecole e molecole tenuti insieme da forze deboli
• Solidi ionici
• Metalli
• Solidi covalenti

Tre tipo di legame è fondamentale nel determinare...

Statico: punto S, punto di snervamento

Regime plastico: frattura → dell’0.2%

Diagramma tensione deformazione...

Modulo di Young brittile

^Delta deformazione elastica

Incremento di L → modulo E di Young

Progetto → tra... minime

Materiali...

Ceramica richiedono meno energia per... ceramici

Materiale tanto sui consuma tutto meno energia per…

La deformazione elastica raggiunta... della struttura

Molecole in generale non hanno forme compatte e cristalli stanno in sistemi cristallini con molecole in condizioni di ordine.

In genere macrachemica elettronica si ritenere.

Però anche da memorie non implicarono macromonomero anzi ci poneva rintracciare a film (fino a 0,8 pezzi precisamente)

deruta alla forma della molecola (non determinata da effetto volumetrico) in generale per giunta per uniformità le pareti non compari in ieri che loro in modo da tenere meglio le parti in ossigeno altri motivi ma determinazioni segretazioni.

Le proprietà dei metali molecolari attrazione generalmente chi da tipi diversi es_ex grafene.

Stomica similare rincendo Ric3: caratteri relativi tossica compiangenti.

Merc musicale stabile serico molecolare in luogo di corpi al abitori ai povali con molecola iguane allievante per attoni amaterie ne metalli.

Simile al grafene unici altri ecco come edilcarbo conduttività (semiconduttore) giunto e pacino.

Solfedi atomici propine legame ionica di natura addottassio.

- cambiamento (covatambeno) i animici indefendibili anim.

Elettro nomano inferiore a separati chemi _{(1.6;8 quanti csls numero di crolost vuottaimo proposto)}

- altra mora proprie: - addaini (addinio rose). - integratedi del chiugno _{(legami forti)}

In generale sono compatte ex: NaCl, KFe, Li Li

Repene>icina co genera maggiore o llamada denominazione _{(e corona aulladri distrubuzione „} apacia della carica insterma egualcar sospe lion) ma cui là manore di coadonali sono teni.

Residoli cross e caratte perfette attualmente a che li vere neveriperioni mod tecintroli, e quindi l'emergaste

remisocidera

La prioria dal dirromi nella bestermo atori di calciazione: (strutture ad altra simmelria con min delineo maximilizzato calsci dallo si accostare) proxime ad massimo fattori oledi ceramici.”

Ex Rutele _{0;s hicoslore della nostato del dassi}: insi>';hegonibimentadt ad alla rumuo tensioni minori.

Transantesi Solico i direi piemonte ad: Interno del caliciummesso (acido solito, calabromaticos)

Ororamo dolore pielechimici (chloride ex Pelconere) Oxiani diffini vicimi f _br3: leone posetanzan (b 5 s _c silexe e ideo> inolam caralte drolitric Ex_ele chine modi protriconzime e e al il de carica: S: 6

Esercizi

1. Prevedere la struttura del V₂O₅, WO₃.

   β atomi anione

   • O → 3, 5, 6, 7 → tetraedro → specie di partenza
   • C.O. → 1, No, 6, 2 → unica ~ ~ | del V²

   Oppure si usa △xByCz ↔ Cx(A_{xNy(UCB), t Z Cd(C) o tetraedrico}

   2). V₂O₅ V V⁵

   • 3 tipi di legami
   • ~ ossigeno semplice su un vertice ~ ebbs 2
   • ~ ossigeno che connetta due tetraedri ~ ebbs 1 2 ~ carico
   • ~ ossigeno condiviso tra 3 piramidi ~ ebbs 1 2
   • rinomlato
   5 – d ≥ e
2. blu -> coordinazione tetraedrica (6 ossigeni)
   • (4 tetradi con due apici in comune formano piani simpiati AB ebbs 2)
   • ossigeno tetracoordinato
   • struttura dello ioduro di Cadmio

   2 6 ς C→ carica C+ ~ del catone

(espermale)

L'ossido di cobalto (iv) CoO₂ cristallizza con la struttura olan (Cα I I)

~ usato come anodo nelle batterie al Li, interno nei layer che guini l'ab

catal compozione dal carme al ossidicheda Co div I— (d nut)

Anche il solfuro di molibdeno MoS₂ cristalliza come le CoI

Li usato come lubrificante solido per la struttura a layer

Esercizio: I granati hanno formula generale Ca₃Fe₂Si₃O₁₂

• La struttura cristallina è cubica ed è costituita da tetraedri, ottaedri e cubo-octaedri.
• Quesiti (quantiato è A? B?). A ricavarlo dalla stechiometria:
• S = tetraedrali (piccolo)
• Fe = ottaedrici
• Ca = (più grande)
• In una data unità cella quale deve essere il rapporto tra i poliedri?
• Tetraedri: uniche conclusioni geochimiche al connettere con A-F tramite
• Iri capisca: il CaO conduttivo rim e nell'ottaedri al Fe - possibilità perché meno carichi e più grandi
• Calci acid: numero di coordinazione degli ossigni
• (A) Ca(3d) + Cu(2c) Cl₂
• 8x S: 4x Cu: 3x Cub x2 → CuO = (3.6 ÷ 6) tetraedrica

Interpretazione qualitativa della solubilità

• maggiore (s) ↔ minore solviente
• In realtà, la risposta è più complicata, se tenuto conto anche dell’energia cinetica alla molecola dopo quanto la stessa solvnta.
• Quando l’acqua stabilizza gli ioni NaIatrande(?),
• legame ionico: giustificare al soluto dall’acqua
• tenere zero le cariche
• legame cavale: ad energia che non si tene conta dell’energia
• acqua stabilzzata e cariche e non sempre altre legame

MgCl₂ → CaCl₂ → SrCl₂ → BaCl₂

<- solubilità

cadimenta >

Ni²⁺/_T

AgF → AgCl → AgBr → Ag₃I

<- solubilità

cadenza ⇔

ancara≥alltone

equasione di Kapustinski...

• equazione semiempirica derivante dalla B-L
• B-L → costante di Madelung, che varia a seconda della struttura
• rapporto tra costante di Madelung e numero di Born formula: persona

L/k_J/mol

raff. = 1.21_c x 10⁵ x Z+ x Z-

(a = constant)

C m _{1 1}

In verso sostituito dal raggioni isottonzion → non assprove ed vala = 9 (valore medio del NaCl)

Veloità comune boni

• se di aumento pulminenta l'alete la ales ra è aia tra minima autosamponanza