Solidi metallici e solidi covalenti

Solidi Metallici

• Unità = atomi
• Elettroni metallici → gas di elettroni.
• Alto numero di atomi vicini
  • bcc = 8
  • hcp e fcc = 12
• Punti di fusione, durezza, radiazione:
  • Duttili e malleabili
• Conducono elettroni e calore molto bene

Solidi metallici o isotopi può cambiare tenendo insieme da elettroni del valenzia

Modulo di Ohms → sensibilità alle anisotropia → sensibilità alla numerator della temperatura.

Campo elettrico fa muovere e⁻; elettroni i quali però urtano con i nuclei.

Solido di ohms o valenza → libera termica

Eline: 3/2 k_BT

Conduttività: dipende dalle tipo di portatore di carica (quantità di carica).

• Inversamente proporzionale alla massa al portatori
• Proporzionale alla densità del portatori

Metalli del I e II gruppo re portatori = conduttività al quelli del III⁰

Orbita: mediocore, infezione di bande

L ^-¹ = banda di orbitali s, occupato o neutro → metallo

K_g = banda d s → desidera essere completamente piena

Le bande d disponibile più stabile della 2₁

P₁ ν band di esempio tutta da ₂/3 λ l'apice

Anche la banda 2_p

E₁ elementi del II⁰ gruppo → metalli banda 5p

E _r = banda Z₁Z₂

Z₃

Altra interatomica

Submola con la numero atomico gli orbitali hanno più diffuse e l⁰ banda N_i

Alla T =∞, ci hanno una distribuzione di elettroni L^∞:

a T = 0, c'è o gradino

Solidi Metallici

• Unità: atomi.
• Eppongono facilmente alcuni elettroni.
• Alto numero di atomi vicini.

• bcc = 8
• hcp e fcc = 12

• Punti di fusione, durezza radii:
• Duttili e malleabili
• Conducono elettroni e calore molto bene
• Solid. metalli o legame cabiando tenendo insieme da elettroni delocalizzato
• Modulo di Young non dipende dalla temperatura

Campo elettrico fa muovere gli elettroni, i quali però urtano con nodo,

--> v drifto collezzato al campo elettrico ed al energia termica

Conducibilità: dipende dallo zig di portatori di carica

--> inversamente proporzionale alla massa al portatori

proporzionale alla densità appuntatori

--> metalli del l° gruppo più condible di quelli del I °

Orbita: modelloc -> diff. bande

L'= banda di orbitali 2s

Banda degli orbitali 2p occupato o metallo -> metalli

Testo di fermare due calore all'interno delle bande

Kr = banda 2p dovrebbe essere completamente piena

Le bande 2p detto più snabile delta 2s

Banda di sovrapposizione ba 2 s, ipose

(elements) del l° gruppo -> metalli

p = banda } banda Sp p = banda

Distanze grandi no sorapposizione

Più gas atomi in macrosspansione più Ea banda} alla zop

al H(%) porcentaje di sorappossione 0 1 denominatore 1/4

Banda 2s

Banda 2p

orbitali interastronica

Sobraldo con le numero atomico geo orbitalit mono più diufifono dia della N

Alpha parayna

E

A T =0, f- b linda una distrubuzione di eletroni attorno al livelo di Fermi da petanoto mare un punto dei diminimuito

A. T =0 o predina

Proprietà

• tutte di conduttori ed è un legame altamente elettrico
• eludità compatto (Alti cu), cooperante tra metalli liberi)
• elettrica e eccetera
• ebran conservatore
• ottimo adubbicil;
• elemenienza

sono atomali, conduttori le insenanze; le composizione ed elezioni caricate nelle trese frequente, effetti:

• non ciò che non fa in una certe polarizzibili

Spazio tendono e lega non varie atomali

regime metalliche sono riferimento

regime idealico

• fisico ed ^{acculata e jam;} sufficienti fermare le richiede meno nuova energia compatti radiano

Strutture copemmiano il dif

• attiture dec
• modulare e solverage ^{di maggi e maggiore di piani di charvedere}
• numero frastellazione
• strutture bcc sono
• numero massimo e ^{piani di cli} minimo kawmire compattazione minimo innalciamento

Soluzioni Sodico e Leghe metalliche ^A

dif + sedio metallito si formatta da più elementi (Elementi atomico)

aggiungendo piccole quantità di un elemento possiamo modificare la propr.

metalli ^metalli metalliche ^{fornirle la creano} comp.attorene.

^{che forniscono i contro app}

Soluzioni:

• sostituzionale
• interstiziale

a seconda al