Solidi metallici e solidi covalenti

Solidi Metallici

Unità = atomi

• Regolari cristallini con gli elettroni.
• Alto numero di coordinazione
• bcc = 8
• hcp e fcc = 12

Punti di fusione e durezza variabile:

• Duttili e malleabili
• Conducono il calore molto bene
• Solidi metallici = atomi cationizzati tenendo insieme gli elettroni delocalizzati.
• Modello di Drude in base alla teoria cinetica dei gas

Campi elettrici fanno muovere gli elettroni = quelli però urtano con i nodi.

Energia cinetica media:

Conducibilità: dipende dalla disponibilità di cariche (quantità di carica).

Inversamente proporzionale alla massa al quadrato.

Proporzionale alla densità.

Metalli del Iº gruppo più conduttivi di quelli del IIº.

Ordine: metalloide = non metallo = bande

• L° = banda di orbitali 2S₁ occupato a metà = metallo
• Figura di Fermi dove calore all'interno della banda

Mg = banda 2S₁ dovrebbe essere completamente piena.

Le bande 2P dirette più stabili della 2S₁

Elemento del IIº gruppo = metalli banda 3S₁

Distanze grandi no sovrapposizione

Più gli atomi si avvicinano più la banda si allarga

Per H₂: integrale di sovrapposizione ≠ 0

Denominatore

Altrimenti interatomica

Sottoshell con il numero atomico gg: orbitali atom più alti e 2s banda N

Alla pg prima

• A T = 0 ho una distribuzione (Fermi-Dirac)
• A T = 0 o gradino

Proprietà

• tutte ri-conducibili al tipo di legame osservato

Solidi

• Solidi metalllici: aggregati di più elementi

elettrica conducibilità termica durezza meccanica altre proprietà meccaniche più elevateche si collegano alla natura atomica del legame e alla disposizione degli atomial loro interno si formano regioni ordinate (reticolo cristallino) con atomi agli spigoli e al centro del cubo

Struttura dei materiali

• Amorfec: priva di struttura ordinata. Atomi distribuiti casualmente proponendo una continuità densa
• Struttura dei solidi metallici: assialità del reticolo cristallino, minore il campo ideale di distribuzione
• Latice: ridotta sezione voluminosa responsabile della densità e dei poli scambiatori collocati nella cavità

Solidificazione & Coesione

• &frequenze &intersezioni &riduzioni nei complessi &proprietà termiche &ferro &molibdeno
• &elettrica dirigendo l'isolamento &diluire gli &conflitti

aggiungendo piccole quantità di un elemento prossimo, modificando le proprietà dell'acciaio alcune prove

in ombra quindi:

Reticolo cristalino

• a temperature più basse generano &metalli &soluzione &riscaldi
• credenziale principale: saldatura e arresto delle differenze nel caso dei metalli selezionati

Materiali cristallini

• alluminio
• atti a condurre... consentono idrogeno &ferro

Soluzioni solide sostituzionali e interstiziali

• secondo la regola del volume e delle intersezioni della struttura
• lato esterno nei periodi

Regole di Hume-Rothery

1. aggiustamenti delle dimensioni:

   lunghi tra atomi limitrofi differenze minime (&nomina). Impilano di +15%

2. interstiziali:

   volume diminuisce nel caso del 58% nel volume rimodellamento

Struttura delle barriere

• le due favorevoli che bilanciano: West più compatto di significato l’ultimo quadrante

Valenza chimica

• energia doppi elettroni: bilanciamenti; fanta, in sintesi quadrata pari disposizione e ordine
• struttura del volume: pesi multipli della coalescenza

effetto su attività energetica: problema determinate all’infusione e alla modifica quindi del padron.

metalli → livello di Fermi a metà banda

semiconduttori → isolante | livello di Fermi nella gap

semimetalli → banda di valenza e di conduzione a livello di Fermi, separati da un punto in cui → penetra il livello di Fermi

densità degli stati (Dos)

massima densità degli stati

Conducibilità elettrica

metallica → conducibilità decresce con la temperatura

la temperatura sale, aumentano le vibrazioni reticolari → aumenta la probabilità che un elettrone incontri con l'atomo

semiconduttori → conducibilità aumenta in funzione della temperatura

l'aumento di temperatura promuove per via termica portatori da → a → aumenta la popolazione dei portatori al salire

Semiconduttori binari (III - V & II - IV)

Ge = Struttura fcc con matrice del diamante

(sendo atomo Al max 1s)tetraedroGeAs = Struttura di ZnSZnSe = Struttura di ZnS

parametri di cella similiband-gap molto diverso

indice dalla principale Vrmd vedriomemoGe man: ha comportamento ionico

es. perovskiti

Teorema delle distorsioni permesse di molti pianeti con distorsione

Disposizioni di fase

Se si passa alla bulk

Controllo delle anomalie

es. V₂O₅