Download di Appunti esame per l&#039;esame di Chimica generale ed inorganica

Dal corso del Prof. B. Fresch

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Appunti di Chimica fisica del modulo di chimica che tratta argomenti come primo e secondo principio della termodinamica, transizioni di fase, miscele e soluzioni, equilibri di reazione, leggi cinetiche e spettri di assorbimento. Tutto integrato con formule

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Chimica generale ed inorganica

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Farmacia e scienze della nutrizione e della salute

Dal corso del Prof. T. Marino

Università Università della Calabria

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Appunti di Chimica generale ed inorganica su: modelli atomici e proprietà periodiche; legami, composti, moli e stechiometria; soluzioni, acidi-basi e redox; cenni di termodinamica, cinetica ed equilibrio; pH, tamponi, solubilità, colligative, celle galvaniche ed elettrolisi.

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Appunti completi Fondamenti di chimica – Integrazione Libro + Lezioni (A.A. 2024/25)

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria dei sistemi

Dal corso del Prof. P. Metrangolo

Università Politecnico di Milano

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Questi appunti di Fondamenti di chimica offrono una trattazione completa e fluida di tutto il programma. Ogni argomento è spiegato con un linguaggio chiaro ma rigoroso, arricchito da esempi pratici forniti dal docente durante le lezioni. Ideali per chi cerca una preparazione d'eccellenza senza lacune.

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DNA, replicazione e traduzione

Esame Chimica generale ed inorganica

Dal corso del Prof. A. Giacomelli

Università Università degli studi Ca' Foscari di Venezia

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Appunti di Chimica generale ed inorganica. La replicazione del DNA è il processo attraverso cui la molecola di DNA viene duplicata prima della divisione cellulare. Questo processo avviene durante la fase S dell’interfase del ciclo cellulare. Lo scopo della replicazione è garantire che ogni cellula figlia riceva una copia identica del patrimonio genetico della cellula madre. La replicazione è definita semiconservativa, perché ogni nuova molecola di DNA conserva uno dei due filamenti originali e ne sintetizza uno nuovo complementare.

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Chimica generale e inorganica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Scienze motorie

Dal corso del Prof. A. Rossi

Università Università degli Studi di Pavia

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Appunti di Chimica generale e inorganica. La chimica inorganica studia gli elementi e i composti che non sono basati sul carbonio, come sali, acidi, basi e metalli. Analizza struttura, proprietà e reattività delle sostanze, fondamentali per comprendere reazioni chimiche, materiali, processi biologici e industriali.

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Riassunto esame Chimica per la scuola primaria e dell'infanzia, Prof. Sabato Gaetano, libro consigliato Sapere e saper fare geografia, De Vecchis, Pasquinelli D’Allegra

Esame Chimica per la scuola primaria e dell'infanzia

Facoltà Scienze della formazione

Dal corso del Prof. G. Sabato

Università Università degli Studi di Palermo

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Riassunto per l'esame di Chimica per la scuola primaria e dell'infanzia, basato sul corso e sullo studio autonomo del libro consigliato da Prof. Sabato Gaetano: Sapere e saper fare geografia, De Vecchis, Pasquinelli D’Allegra. Università degli Studi di Palermo, facoltà di Scienze della formazione. Scarica il file in PDF!

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Appunti di Chimica generale e inorganica - Equilibrio

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. S. Zacchini

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Appunti di Chimica generale e inorganica sull'equilibrio e su: equilibrio omogeneo in fase gassosa, costante di equilibrio, interpretazione cinetica dell'equilibrio chimico, quoziente di reazione, principio di Le Chatelier, effetto della pressione e del volume, effetto della temperatura sull’equilibrio, processo Haber, equilibri eterogenei, equilibri fisici.

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Appunti di Chimica - Gas

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. S. Zacchini

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Appunti di Chimica generale e inorganica sui gas: gas ideali/perfetti, pressione ed esperimento di Torricelli, legge di Avogadro, legge di Boyle, legge di Charles, equazione di stato dei gas perfetti, condizioni normali di un gas, legge di Dalton, pressione parziale delle miscele, frazione molare nelle miscele, teoria cinetica dei gas, significato microscopico della temperatura assoluta, velocità quadratica media, gas reali, deviazioni negative, deviazioni positive, equazione di Van Der Waals.

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Appunti di Chimica generale e inorganica - Introduzione

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. S. Zacchini

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Appunti di Chimica generale e inorganica - Introduzione. Argomenti trattati: sostanze chimiche, energia, fenomeni fisici e chimici, conservazione della materia, atomo, isotopi, unità di massa atomica, legge di Coulomb, tavola periodica, legame chimico, mole, numero di ossidazione.

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Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. C. Graiff

Università Università degli Studi di Parma

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Appunti di Chimica generale con esercizi svolti+ domande d'esame, dettagliati e schematizzati. Es. Argomenti principali: struttura dell'atomo, stati della materia, eq. chimico, termodinamica, idrolisi e Soluzioni.

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Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. R. Petrucci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di Chimica. Contengono i seguenti argomenti: teorie atomiche, interazioni tra materia e luce, orbitali atomici, sistema periodico, legami chimici, teoria VSEPR e teoria degli orbitali molecolari, stato gassoso, termodinamica e termochimica, liquidi e miscele, proprietà colligative, cinetica chimica, equilibri chimici, acidi e basi, solubilità, elettrochimica.

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Chimica dello stato solido

Esame Chimica dello stato solido

Dal corso del Prof. S. Agnoli

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Appunti di Chimica dello stato solido. Tutto il programma su: - Diversi tipi di materiali solidi, cristalli, cristalli liquidi - Strutture comuni dei solidi - Poliedri di cordinazione - Cristallochimica - Solidi ionici, metallici

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Ammidi ed idrocarburi aromatici

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. L. Battistini

Università Università degli Studi di Parma

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Nel file di Chimica generale ed inorganica viene presentato in maniera completa il composto delle ammidi e successivamente vengono presentati alcuni esercizi con risoluzione riguardanti gli idrocarburi aromatici.

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Alcheni, alchini e idrocarburi aromatici

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. L. Battistini

Università Università degli Studi di Parma

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Il file di Chimica generale ed inorganica riguarda la teoria degli alcheni, alchini ed idrocarburi aromatici e le reazioni. Viene tratta in una prima parte la nomenclatura di questi composti e la loro struttura nello spazio successivamente vengono trattate reazioni.

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Chimica generale

Esame Chimica

Dal corso del Prof. M. Maccato

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Appunti di Chimica. Costituenti degli atomi. Numero atomico e di massa. Isotopi. Formule e nomenclatura. Sostanze pure e miscele.Unita' di massa atomica. Mole e costante di Avogadro. Formula empirica e molecolare. Dimensioni, struttura e stabilità degli atomi. Quantizzazione dell'energia nell’atomo. Equazione d'onda di Schrodinger, funzioni d'onda, orbitali atomici e numeri quantici. Distribuzione dei livelli energetici nell’atomo di idrogeno e negli atomi polielettronici. Raggi atomici e ionici. Energie di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività degli atomi.Formule di Lewis e regola dell'ottetto. Orbitali ibridi. VSEPR, Valence Bond. Teoria dell’orbitale molecolare. Polarità delle molecole. Correlazioni fra struttura molecolare e proprietà fisiche. Il legame a idrogeno. Interazioni di van der Waals e Forze di London. Calcolo dei coefficienti stechiometrici. Reazioni di ossido riduzione. Numero di ossidazione degli atomi nei composti. Ossidanti e riducenti. Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione. Legge dei gas perfetti. Legge di Avogadro. Miscele gassose e legge di Dalton. I gas reali. Preparazione e modi di esprimere la concentrazione. Proprietà dei liquidi (tensione superficiale, pressione di vapore). Proprietà colligative, passaggi di stato e legge di Henry. Proprietà dei solidi cristallini: ionici, covalenti, molecolari e metallici. Acidi e basi secondo Brønsted. L'acqua nelle reazioni acido-base: prodotto ionico. Scala di pH. Acidi e basi coniugate. Idrolisi. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone. Definizione acido-base secondo Lewis. Equilibri di solubilità. Solubilità e costante del prodotto di solubilità. Elettroliti e celle elettrochimiche. Potenziali di riduzione e legge di Nernst.

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Appunti di Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Paoli

Università Università degli Studi di Firenze

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Appunti delle lezioni di Chimica generale svolte dalla professoressa appunti arricchiti con grafici ed esempi. Sono ottimi per una preparazione completa all'esame di chimica. Sono molto approfonditi e integrati con il libro di chimica della professoressa in questione.

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Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Antoniucci

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Appunti di Fondamenti di chimica. 1. L'atomo e i modelli atomici · Composizione dell'atomo (elettroni, protoni e neutroni): esperimento di Rutherford, spettro elettromagnetico, principio di indeterminazione. · Numero atomico, numero di massa, isotopi. · Struttura dell'atomo e modelli atomici: Thompson, Rutherford, Bohr e spettri atomici, Schrodinger e l'atomo di idrogeno. · Configurazione elettronica di atomi e ioni polielettronici: spin elettronico, principio di Pauli, regole di Hund, carica nucleare effettiva. 2. Mole, reazioni chimiche e stechiometria · Il concetto di mole · La mole, massa molare vs. molecolare, , composizione percentuale dei composti, formule empiriche e molecolari. · Equazione chimica e suo bilanciamento, stechiometria e resa di reazione. 3. La tavola periodica, il legame chimico e le interazioni intermolecolari · Tavola periodica e proprietà periodiche (raggio atomico, energie di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico). · Legame ionico: caratteristiche, composti ionici e valenza ionica. · Legame covalente: caratteristiche, legame singolo, doppio e triplo, legame dativo, regola dell’ottetto ed eccezioni, geometria molecolare secondo il modello VSEPR, teoria del legame di valenza e ibridazione. · Legame covalente puro e polare, polarità delle molecole e momento dipolare. · Legame metallico. Conduttori, semiconduttori ed isolanti. · Forze intermolecolari: interazioni ione-ione, ione-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, forze di London e legame ad idrogeno. 4. Valenza e numero di ossidazione, nomenclatura dei composti inorganici · Valenza, numero d’ossidazione, carica reale vs. formale. · Nomenclatura dei composti inorganici (tradizionale, IUPAC e secondo Stock): distinzione tra metalli e non metalli, ossidi ed anidridi, acidi, idrossidi, idruri e sali. 5. Stati di aggregazione della materia · Lo stato gassoso: legge di Boyle, legge di Charles, ipotesi di Avogadro, legge dei gas ideali, miscele di gas, pressioni parziali, legge di Dalton, gas reali ed equazione di van der Waals. · Lo stato liquido: forze intermolecolari, tensione superficiale, capillarità, viscosità, pressione di vapore, cambiamenti di stato, curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure, stati metastabili, fluidi supercritici, diagrammi di fase. · Lo stato solido: solidi ionici, molecolari, covalenti e metallici, solidi cristallini e amorfi, reticoli cristallini, strutture di alcuni solidi cristallini metallici e ionici, difetti nei cristalli. 6. Soluzioni · Unità chimiche e fisiche di misura della concentrazione: molarità, frazione molare, percentuale in massa e in volume. · Proprietà colligative delle soluzioni con soluti volatili e non: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico. · Diagrammi di stato ad uno e due componenti. 7. Termodinamica e termochimica · Primi accenni alla termochimica: processi esotermici ed endotermici; energia, calore e lavoro; concetto di sistema, ambiente e universo; sistema aperto, chiuso ed isolato; capacità termica specifica e calore latente nei passaggi di stato. · Primo principio della termodinamica, energia interna, entalpia, legge di Hess ed entalpie standard di formazione e combustione. · Calorimetria: capacità termica, calorimetri, energia e passaggi di stato. 8. Equilibrio acido-base · Equilibri acido-base in soluzioni acquose: definizione di acido e base secondo Arrhenius, acidi e basi forti/deboli, acidi mono e poliprotici. Definizione acido-base di Bronsted e Lowry, coppie coniugate acido-base, sostanze anfiprotiche. · Autoprotolisi dell’acqua, Kw, pH e pOH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. 9. Fondamenti di chimica organica · Nozioni di Chimica Organica. · Combustibili fossili e biocarburanti. Combustione. Il calcolo del numero di ottani. · Gli eteroatomi e i principali gruppi funzionali. 10. Materiali polimerici · Reazioni di polimerizzazione e metodi industriali di produzione dei polimeri. Cristallinità. Lavorazione dei materiali polimerici. · Classi di polimeri: termoplastici, termoindurenti, tecnopolimeri, elastomeri. · Proprietà meccaniche dei polimeri. · Il riciclo dei materiali polimerici. · I polimeri da fonti rinnovabili. 11. Materiali metallici · Diagrammi di stato: sostanze pure e a due componenti. Regola delle fasi e regola della leva. · Produzione di acciai e ghise. · Diagramma di stato Ferro-Carbonio. · Trattamenti termici degli acciai e prestazioni meccaniche. · Leghe metalliche non ferrose. 12. Materiali compositi · Materiali compositi a matrice polimerica. · Compositi a base di fibra di carbonio, Kevlar e fibra di vetro. · Metodi di preparazione e proprietà dei materiali compositi. 13. Le proprietà meccaniche · Le proprietà meccaniche dei materiali plastici e degli acciai. · Il diagramma sforzo deformazione. · Le prove dinamico-meccaniche e le prove a fatica. · Le prove ad impatto.

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Chimica inorganica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Glisenti

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Appunti di Chimica inorganica. La materia è fatta di atomi, particelle piccolissime che possono combinarsi tra loro in modo diverso. La materia può essere sottoforma di miscele o sostanze. Miscele - Una miscela è un insieme fisico di due o più sostanze e ha composizione variabile. Vengono divise in: -eterogenee: formate da due o più fasi. (Con proprietà intensive diverse a seconda della porzione di materia presa in esame). -omogenee: formate da una sola fase (con proprietà uniformi in tutti i punti del campione e i componenti non sono distinguibili). Metodi di separazione - Separando una miscela nei suoi componenti con metodi fisici si ottengono sostanze pure. -Filtrazione: permette di separare particelle solide da miscugli liquidi e gassosi; l’efficacia dipende dalle dimensioni dei pori del filtro. -Distillazione: permette di separare i componenti di una miscela sfruttandone la diversa temperatura di ebollizione. La distillazione può essere: semplice quando si separa un liquido da una soluzione solido-liquido; frazionata quando si separa un liquido da una soluzione di due o più liquidi. -Cromatografia: permette di separare i componenti della miscela sfruttando la diversa velocità con cui questi migrano attraverso un materiale di supporto sotto la spinta di un flusso solvente. -Centrifugazione: permette di separare rapidamente i componenti della miscela grazie alla loro differenza di densità sfruttando la forza centrifuga. -Estrazione con solventi: si realizza sfruttando la solubilità di una sola delle sostanze della miscela in un determinato solvente.

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Legame ionico

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti