Chimica inorganica

LEGAME COVALENTE POLARE

si forma tra atomi la cui differenza di elettronegatività produce uno spostamento parziale di elettroni verso

l’atomo più elettronegativo.

I nuclei esercitano sulla coppia di elettroni attrazioni più o meno forti; pur appartenendo a entrambi gli atomi

come in tutti i legami covalenti, mostrano un maggiore addensamento verso l’elemento più elettronegativo, che

assume una carica negativa. Di conseguenza l’altro atomo avrà una carica posta.

Le cariche alle estremità sono dette cariche parziali e si rappresentano con i simboli delta + e delta-

LEGAME COVALENTE DATIVO

in questo legame un unico atomo (donatore) fornisce entrambi gli elettroni messi in comune con un altro atomo

(accettore).

si stabilisce tra atomi appartenenti a molecole diverse:

-il donatore deve possedere almeno una coppia di elettroni non impegnata in altri legami

-l’accettore deve avere una carenza di elettroni nel suo livello di valenza e, ricevendo la coppia, deve completare

la sua configurazione esterna.

LEGAME IONICO

si forma tra due atomi con differenza di elettronegatività maggiore o uguale a 1,7. E’ considerato la deformazione

estrema della nube elettronica che costituisce il legame covalente polare. L’elettrone qui si trasferisce

direttamente.

LEGAME METALLICO

Consiste nella sovrapposizione degli orbitali relativi agli elettroni spiati di ciascun atomo presente, da cui prende

origine un’unica nube elettronica che interessa tutto il corpo metallico.

Legami chimici secondari: attrazioni tra molecole

I legami secondari si differenziano in base alla polarità delle molecole che interagiscono e prendono il nome di

Forze di Van der Walls. Le molecole polari sono vincolate le une alle altre mediante attrazioni di tipo elettronico

chiamate forze dipolo-dipolo.

RAGGI RADIDATTIVITÀ

X e tubi

William

1895 Con catodici

Roentgen fluorescenti

divengono

alcuni materiali

funzione ESTERNI

: i in

I RADIAZIONE

catodici emettono

tubi X ?

Antoine fluorescenti

materiali

HenriBecqueres naturalmente emettono raggix

i

:

Pierre Curie

Marie e

Esistono elementi radioattivi

vari

Rutherford frederick Soddy

e

Dopo decadimento proprietà dell'elemento

le cambiano

radioattivo

il

L'ATOMO nucleo

protoni nel

NUMERO presenti Z

di

Atomico -> numero protoni

totale di A

neutroni

Numero massa

di numero e

- elettrone

hanno acquistato

ce

IONI ha

da

diversa atomo

>

t perso

O un

carica o

- un

ione-ANIONE

CATIONE

iOne +

ISOTOPI atomico

stesso di

diverso

e numero

numero ma massa

Non vista

punto

dal di chimico

separate

si possono

isotopo"

Seguire isotopi dell'ossigeno

un spettrometro

Gli di

quantificati allo

isotopi distinti grazie massa

essere

possono e redificarle

di

permette costituita sostanza

Diceda è una

cosa

Radiazione elettromagnetica proporzionali

elettrico

Campo magnetico inversamente

- sono

campo

e materiale

Non richiede

spostarsi

per spostare

modo energia

è per

· un

&v frequenza

lunghezza d'onda

la la

è

C minore

maggiore è

= e

elettromagnetico

Lo spettro violetto

che

La dal

estende al

visibile

,

regione si rosso

-

(misurato fase)

intensità

Interferenza maggiore

costruttiva -> in )

(misurato

Interferenza nulla

intensità fase

distruttiva > in

non

-

Caratteristiche velocità

la che

della cambia

nel

luca vuoto ed della lunghe

il funzione

è

Ringrazione mezzo minore mezzo

- in e con in

: un

(diffrazione

lunghezza d'onda

Ogni caratterizzano

elemento l

la atomico che

spettro radiazioni

ve .

suo ,

Planck

Max h

E

Introduzione del Quanto di =

energia v

.

Effetto fotoelettrico E energia

=

colpisce Planck

la 1034Js

h

radiazione di

costante 6 62607 x

· =

= .

metalle radiazione

frequenta della

emessi

un vergono v=

,

elettroni "rimbalzare"

Camera elettroni

far gli

per

· sottovuoto /quando la

Voleva parecchia

elettroni

degli

studiare elettroni

gli

griglia hanno

il è energia

accesa,

percorso (fotoni)

"particelle"

elettromagnetica

Einstein costituita

La da

di caratterizzate

1905 luce

che do

reazione è

propone : h

E

un'energia pari v

=

a . fondo della

Spettroscopia lastra

righe brillanti

di Emissione -> scuro

su lastra

di Assorbimento fotografica

luminoso

Spettroscopia della

fondo

righe su

scure

-

0(5) 0

1 l =

my

n = =

l

2 0 m5 0

n =

= =

l 1 0

1 1

= ms +

= , ,

l

3 0 0

n my

= =

= l -l

1 0

1

my

= = , ,

f 2 2

2 1 0 1

+

mj

= = -

, , ,

,

l

Le 0

n = =

l 1

=

f 2

= 3

l =

#aSon #Son S03 solfito

Son solfato >

>

- - solfito

acido

solfato

HSO solforoso HSO acido

acido

solforico

acido an

calcio

solfato di Cason

alluminio

e

solfato di Ala(Soals 15

sp H

- - -

33-

2p - - -

23-

15- ACIDO SOLCORICO

NITRICO ACIDO

Il M

+

15

+ 2

-

30 HNOz

1 +7

+ 6 8

+ 3

- -

a

117

Morc 0

59 mol

= ,

g/MA

moli = 1

8

3x12 16

GLICEROLO (3Hg03 + 3 929

+

MM

12 499 x

= =

x

,

Moli 298

_ a

136

0 mil

,

=

Cason

Imole

mmolixMM 32 -

40

M +

=

13

mole 16g

I . = formula

C 0

H minima

, , % C2H30

81 . 2

C C

55

= =

, %

H 02

7 3

H =

= , % 1

17 0

37

0 =

= , 0

Cr

K ,

,

K

K Cr 0

,

, %

k 31 67/0

26 =

6

k 31 1

67 = x2

0 2

= =

=

. . . ,

098

39

.

%

Cr 35 79

= , % G k2(r20t

35

0 87

37 69/0

79 2

1 =

= 67 2

x

0

= = =

=

. ,

.

, 996

51 .

5

0 87 7

.

3

3610 x2

= 5

2 =

67 =

=

. , ,

999

15 .

DETERMINARE di C

PERCENTUAL

Le CaHoS

S

H .

in

,

,

S 32 066

= , 32 1349

0478

+

24 62

C 24 0223 0223 6

06h

= + =

,

,

, ,

,

0478

H 6

= ,

=

La MOLECOLARE

MASSA

SO3 S 0 15 9994

066

32

= = ,

,

Si atomica

ottiene atomica moltiplicata

alla

moltiplicando sommandola di O

1 la 3

S

di

per massa per

massa e

(0x 3) MM

S + = 9994x3)

/15 47 9982

32 32 50

066

066 +

+ 0642

= =

, ,

, ,

,

N

N20 0

0067x2

14 15 9994

= = ,

,

(Nx2) MM

0

+ =

28 0128

0134 44

9994

15

+ =

, ,

,

Vitamina C Coltg05

=

C 72

011x6

12 = 066

= ,

, 12652

160

= .

H 00794x8

1 06352

= 8

=

, ,

8 997

9994x5 79

15

= =

, , alluminio

di

Calcola

% atonica

la

Un composto la

elemento %

XCly

il

forma 79 76

è

cloro peso massa

in

un :

con

y ,

16

Cl3 at

36 2 a e

=

,

3

cl 453x3 106

35 =

= .

,

133 98

106 26

34 36 =

- ,

,

,

formula

Massa so

Caz(POr)2

Ca 120

x3

08 24

40 =

= ,

, J

P 30 97376 18

= 310

24

94272 + 120

189 =

, 2

X = .

,

,

0 9994X4 63 9976

15 =

= ,

,

MOLE g/mol

Quantità sostanza .

Simisura

molecolare

alla

della

grammi .

pari

in massa in

sua

A H20 ?

di

di

quante moli 48g H20

corrispondono 3 ,

H20 3 mol

H 193

00794x2 01588

2 0

1 =

=

= ,

,

,

0 999/

15

,

= ?

di NHz NHz

Aquante corrispondono

moli 98

5 di

g

,

-598

0067 s

14

N 351

0 mol

= , = ,

00794x3

1 02382

H 3

=

= ,

, ?

A N20

1

N2o mol

49

corrispondono

quanti di

, 57

N 14 006 7 x2 0134

28 65

= glmol

= 1 49

0128

44

,

, =

x ,

= ,

.

9994

0 15

= , Calcola metanolo

Dato metanolo di

di

28 di di

CHzOH presenti

contenente ed molecole

il

56g moli

campione il numero

numero

un .

, , .

CHzOH sono

022x10 molecole/mol

02382 5 3675

12 011

C 5913mo

= X6 =

0

, .

= , ,

3

↳ 3 = ,

00794

H 1

= ,

Calcolare di ottenuto

212H220m 6

di molecole

Gattazore C

di

mescolando Hai

345 1022

presenti

il di

91 mol

4

saccarosio

grammi campione

i n

numero X

, con

un ,

,

,

= se

300e

342 .

1

molecole Ci2H220

di

x10 equivalgono

345

6 :

a

,

, 345x10x342 06599149(x1047)

↳ g/ma 36

30008 = ,

.

1023

022X

6 , 30008x10" 065991499

36

+ =

342 . ,

Esercizio S

3 .

NH3

N 03052

14 0067 02382 ]

= , g/mal

17

3

794x3

H 1 =

00 = ,

= ,

,

-g 46 ma

0

= .

glma

1023 and

-551

x 1

= ,

022x1023

6 , moli

totale di

numero : .

2

2587 142

1420

464 +

0 0

.

+ = mol

,

,

Esercizio 8

3 .

SO2

06 99857

ma

0648

31

4x2 = . 3 SO2

di 1022 molecole

Diossido 221

mol

0

S02

zolfo 359 di

S02

di 50g

3 di x

= . .

,

, ,

,

5

son

Sos

0534 467

359 0

0

0546 0

0 + + =

. . ,

. 9

Esercizio 3 .

N2 0067