Appunti di Chimica generale

Dal corso del Prof. D. Monti

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Appunto

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Appunti da me redatti durante il corso di Chimica Generale all'università di Tor Vergata - scienza dei materiali. Gli appunti riguardano gli argomenti di base della chimica, relativi ad un esame fondamentale per tutti coloro che intraprendono la carriera nell'ambito chimico - biologico. Le tematiche fondamentali di questa prima parte (parte A) sono: le basi della meccanica quantistica, i modelli atomici, i legami chimici, struttura delle molecole, modello del gas ideale e accenni al gas reale, fasi condensate, termodinamica (tutti i principi), passaggi di fase e solubilità dei composti, proprietà colligative, equlibri di reazione e infine acidi e basi.

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Parte 2, Chimica Generale

Esame Chimica generale

Dal corso del Prof. D. Monti

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Appunto

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Appunti di chimica generale da me redatti durante il corso del professor Monti. Questa seconda parte (parte B) include i seguenti argomenti: titolazioni, elettrochimica e cinetica delle reazioni. Ogni appunto è frutto di una sintesi personale degli argomenti di base della chimica.

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Appunti di Chimica Inorganica

Esame Chimica generale

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. G. Cighetti

Università Università degli Studi di Milano

Appunto

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Appunti di Chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Cighetti dell’università degli Studi di Milano - Unimi, Facoltà di Medicina e Chirurgia, Corso di laurea magistrale in medicina e chirurgia . Scarica il file in formato PDF!

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Dimostrazione equazione di Nerst: appunti di elettrochimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

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Appunti di Chimica generale sulla dimostrazione dell'equazione di Nerst basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! Rielaborazione degli appunti acquisiti durante le lezioni.

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Dimostrazione equazione di Nerst: appunti di elettrochimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Appunto

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Appunti di Chimica generale sulla dimostrazione dell'equazione di Ners, seconda parte, basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF!

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Pila: appunti di elettrochimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Appunto

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Appunti di Chimica generale sulla pila basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! Rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni.

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Classificazione elettrodi e elettrolisi: appunti di elettrochimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Appunto

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Appunti di Chimica generale su elettrodi e elettrolisi basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni.

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Legame a idrogeno: appunti di chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Appunto

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Appunti di Chimica generale su Legame a idrogeno basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni. Rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni.

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calcolo Ph e soluzioni tampone: appunti di chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Appunto

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Appunti di Chimica generale basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof.ssa Trombetta dell’università degli Studi Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file in formato PDF! rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione delle lezioni. Rielaborazione appunti acquisiti durante la frequentazione alle lezioni. calcolo del Ph e soluzione tampone.

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Teoria cinetica dei gas, relazione temperatura-energia cinetica, cinetica chimica, equazione di Arrhenius e costante di equilibrio: appunti di chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Appunto

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Esercizi formule di struttura: chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Trombetta

Esercitazione

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Esercizi di Chimica sulle formule di struttura esercizi svolti generale elaborati dal publisher sulla base di appunti personali e frequenza delle lezioni della professoressa Trombetta, Università Campus biomedico - Unicampus. Scarica il file con le esercitazioni in formato PDF!

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SNA I Appello Sessione Invernale

Esame Chimica generale

Dal corso del Prof. L. Labella

Università Università degli Studi di Pisa

Appunto

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Compito d'esame di chimica generale con svolgimento e spiegazione. Tracce: 1) Bilanciare e completare le seguenti reazioni redox: Rame metallico + ione nitrato ione rameico + monossido di azoto Ione Permanganato + acqua ossigenata ione manganese(II) + ossigeno molecolare Ione Dicromato + biossido di zolfo ione cromo(III) + ione solfato 2) Formula di struttura, geometria e numero di ossidazione dell’atomo centrale in ciascuna delle specie elencate : CO3^-2 I3^- PCl6^- 3) Devo preparare 250 mL di soluzione 0,1 M di NaOH. Quanti mL di una soluzione 3M di NaOH devo prendere? Come procedo? 4) Data la reazione da bilanciare: NaClO + Cr(OH)3 + NaOH --> NaCl + Na2CrO4 + H2O Determinare le quantità dei prodotti che si formano a partire da 150,00 g di ipoclorito di sodio, 187,15 g di idrossido di cromo(III) e da 208,30 g di idrossido di sodio. 5) 10 g di PCl5 sono posti in un recipiente a pareti rigide del volume di 1 L e la temperatura è portata a 573 K. Quando si è raggiunto l’equilibrio della reazione: PCl5 <-- --> PCl3+ Cl2 si sono formati nel recipiente 4,55 g di tricloruro di fosforo. Calcolare la Kp e la Kc scrivere inoltre la relazione tra le due costanti di equilibrio. 6) Calcolare il pH della soluzione ottenuta mescolando 26,3 mL di NH3 0,0366 M (Kb = 1,8 .10^-5) con 44,0 mL di HCl 0,0125 M. 7) I potenziali standard di riduzione per Pb2+ ===== Pb E° = -0,126 V Sn2+ ===== Sn E° = -0,138 V In una pila in cui i due elettrodi dei metalli sono immersi nelle rispettive soluzioni 1 M (cioè in condizioni standard) chi è il catodo e chi è l’anodo? Scrivere lo schema convenzionale della pila e la reazione redox associata alla pila. E se la concentrazione di Sn2+ è 1 M e la concentrazione di Pb2+ è 1.10^-3 M ? Commentare.

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SN SA modulo chimica organica 17 03 2015

Esame Chimica generale

Dal corso del Prof. R. Settambolo

Università Università degli Studi di Pisa

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Compito d'esame con svolgimento e spiegazione. Tracce: Esercizio 1 a) -Rappresentare l’acido (E)-5-ammino-3-butil-2-cloro-2-pentenoico -Rappresentare (R,R)-3-metilcicloesanolo nella conformazione più stabile b) Attribuire il nome IUPAC, comprensivo di stereochimica, alle seguenti molecole Esercizio 2 -In che forma si trova in prevalenza la valina ai seguenti valori di pH a) pH 2 b) pH 6 c) pH 12 -Indicare l’atomo di idrogeno più mobile (acido) in ciascuno dei seguenti composti, motivando la risposta Esercizio 3 a) Scrivere le formula di Fischer dei glicitoli ottenuti per riduzione di: D-glucosio D-mannosio (epimero del glucosio al C2) D-galattosio (epimero del glucosio al C4) Quali di essi è otticamente inattivo? b) Disegnare, tramite rappresentazione a pentagono planare, gli stereoisomeri del 3- metilciclopentanolo

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Chimica - Preparazione di soluzione a titolo noto

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Relazione di laboratorio di chimica, obiettivo: preparare soluzioni conoscendo le concentrazioni, arrivando a un volume finale di 50 ml. Acido solforico, cloridrico, acetico, ammoniaca, sodio idrossido, Università degli Studi Politecnico di Milano - Polimi.

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Cintetica dell'ossidazione dello ione I- con lo ione S2O82-

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Obiettivo: calcolare velocità e ordini di reazione parziali e totali di un processo redox. Materiali per le quattro soluzioni: KI 0,2 M, amido, Na2S2O3 0,4 M, KNO3 0,2 M, Na2EDTA, (NH4)2S2O8, dell'Università degli Studi Politecnico di Milano - Polimi. Scarica il file in formato PDF!

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Esercitazione acidi e basi

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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1) REAZIONI ACIDO-BASE CaO/H2O/CO2. OBIETTIVO: Osservare i fenomeni chimici che avvengono tra una soluzione di Ca(OH)2 e diversi reagenti 2) TITOLAZIONE ACIDO-FORTE (HCl DEL REAGENTARIO) BASE-DEBOLE OBIETTIVO: titolare una soluzione acquosa di Na2CO3 con HCl e trovare la concentrazione di HCl 3) Valutazione del pH mediante indicatori. Obiettivo: preparare soluzioni di vario tipo e calcolarne il pH mediante l’uso di indicatori quali il rosso cresolo, il blu di timolo e il metilarancio.

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Sintesi dell'acido acetilsalicilico e del Nylon 6-10

Esame Fondamenti di chimica

Dal corso del Prof. G. Resnati

Università Politecnico di Milano

Esercitazione

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Relazione di laboratorio, obiettivi: 1) sintetizzare l’aspirina e calcolarne la resa teorica, effettiva e percentuale 2) esecuzione di una reazione di policondensazione, svolta con catalisi a trasferimento di fase, tra il bicloruro di un diacido ed una diammina.

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Preparazione del solfato di rame

Esame Fondamenti di chimica