I materiali pubblicati sul sito costituiscono rielaborazioni personali del Publisher di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni e lo studio autonomo di eventuali testi di riferimento in preparazione all’esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell’università attribuibile al docente del corso.
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Appunti degli studenti per corsi ed esami del Prof. Feroci Marta

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Esercizi Chimica - parte 5 Premium

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Prove svolte
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Quinta parte degli Esercizi svolti a lezione utili per la prova scritta dell’esame di Chimica, ripasso degli ultimi argomenti svolti durante il corso di Chimica.(nb. Questa è solo una parte, non copre tutti gli argomenti)
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Esercizi Chimica - parte 4 Premium

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Prove svolte
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Quarta parte degli Esercizi svolti a lezione utili per la prova scritta dell’esame di Chimica, ripasso degli ultimi argomenti svolti durante il corso di Chimica.(nb. Questa è solo una parte, non copre tutti gli argomenti)
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Esercizi Chimica - parte 3 Premium

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Prove svolte
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Terza parte degli Esercizi svolti a lezione utili per la prova scritta dell’esame di Chimica, ripasso degli ultimi argomenti svolti durante il corso di Chimica. (nb. Questa è solo una parte, non copre tutti gli argomenti)
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Esercizi Chimica - parte 2 Premium

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Prove svolte
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Seconda parte degli Esercizi svolti a lezione utili per la prova scritta dell’esame di Chimica, ripasso degli ultimi argomenti svolti durante il corso di Chimica. (nb. Questa è solo una parte, non copre tutti gli argomenti)
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Esercizi Chimica Premium

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Prove svolte
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Prima parte degli Esercizi svolti a lezione utili per la prova scritta dell’esame di Chimica, ripasso degli ultimi argomenti svolti durante il corso di Chimica.(nb. Questa è solo una parte, non copre tutti gli argomenti)
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Appunti Chimica termodinamica + elettrochimica Premium

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunti esame
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Appunti di Chimica sulla termodinamica ed elettrochimica, presi nell’anno accademico 2022/2023. Sono state riportate le esatte parole della Professoressa. Ci sono anche esercizi che sono stati svolti in classe e al tutoraggio.
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Appunti Chimica (No termodinamica) Premium

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunti esame
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Appunti di Chimica fatti trascrivendo esattamente ogni parola sulla base delle lezioni della professoressa Feroci. Sulla Prima parte del programma, quindi no sulla termodinamica. Gli appunti sulla termodinamica sono stati caricati a parte. Quanto ho preso con questi appunti: 27 (media dei due esoneri).
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Appunti per I e II esonero esame Chimica Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunti esame
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Appunti di Chimica completi per primo e secondo esonero o esame completo della prof.ssa Marta Feroci, Ingegneria gestionale La Sapienza. Grazie a questi appunti ho superato l'esame con votazione 30 e Lode.
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Appunti Esame di Chimica Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunto
3 / 5
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Appunti presi accuratamente, ben revisionati e approfonditi. All'interno trovate tutti gli argomenti utili per rispondere alle domande d'esame di teoria e basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Feroci. In bocca al lupo!!
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Chimica Esercizi domande di Teoria Primo e Secondo Esonero Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Esercitazione
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Esercizi utili per la preparazione all'esame di chimica della Prof. Marta Feroci. All'interno del file trovate esercizi proposti dalla professoressa, prove d'esame (con domande di Teoria) ed esercizi del tutoraggio. In Bocca al Lupo Ragazzi!! (in vendita sul mio profilo trovate anche la parte di teoria) Scarica il file che presenta le esercitazioni in formato PDF!
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Teoria Chimica - Secondo esonero Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunto
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Appunti presi accuratamente ben revisionati e approfonditi. Appunti utili per preparare l'esame di chimica (secondo esonero). In Bocca al Lupo Ragazzi!! (in vendita sul mio profilo trovate anche gli esercizi d'Esame (primo e secondo esonero). Scarica il file che presenta le esercitazioni in formato PDF!
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Chimica Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunto
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Appunti di chimica basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Feroci dell’università degli Studi La Sapienza - Uniroma1, facoltà di ingegneria dell'informazione, Corso di laurea in ingegneria gestionale. Scarica il file in formato PDF!
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Soluzioni e proprietà colligative Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti di chimica sulle soluzioni e proprietà colligative basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. Feroci, dell’università degli Studi La Sapienza - Uniroma1, della facoltà di ingegneria. Scarica il file in formato PDF!
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Appunti chimica-prof. Feroci Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Appunti tratti dalle lezioni della prof Feroci, sono più che completi per preparare l'esame al meglio. Tra gli appunti ci sono tutte le tipologie di esercizi d'esame svolti dalla prof. basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni della prof. dell’università La Sapienza - Uniroma1. Scarica il file in formato PDF!
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Chimica - Appunti per il I Esonero Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Gli argomenti trattati in questi appunti sono: - ELEMENTI, SOSTANZE E CALCOLI STECHIOMETRICI. Struttura dell'atomo. Struttura del nucleo. Nucleoni. Decadimento radioattivo. Fusione e Fissione nucleare. Numero atomico e numero di massa di un atomo. Nuclidi isotopi ed elementi chimici. Massa atomica relativa di un nuclide e di un elemento. Sostanze, formule molecolari. Masse molecolari relative. Composizione elementare di un composto e sua formula minima. Costante di Avogadro. Massa molare di una sostanza. Rappresentazione quantitativa di una reazione chimica, equazione stechiometrica (o chimica). Reagenti in proporzioni stechiometriche, in difetto ed in eccesso. Analisi indiretta. - STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI E CLASSIFICAZIONE PERIODICA DEGLI ELEMENTI. Radiazioni elettromagnetiche. Modello atomico di Bohr. Modello ondulatorio-corpuscolare della luce. Spettro di assorbimento e di emissione degli atomi. Principio di Heisenberg. L'atomo secondo la meccanica ondulatoria (orbitali, livelli energetici, numeri quantici). Equazione di Schrödinger. Costruzione della struttura elettronica di un atomo nel suo stato fondamentale: principio della minima energia, principio di esclusione di Pauli e della massima molteplicità (o di Hund). Costruzione elettronica degli atomi degli elementi nel loro stato fondamentale: classificazione periodica degli elementi. Energia di ionizzazione, affinità elettronica e carattere metallico di un elemento. - LEGAMI CHIMICI - STRUTTURE E GEOMETRIE MOLECOLARI. Legame atomico (o covalente): teoria del legame di valenza e dell’orbitale molecolare (cenni). Raggio atomico, distanza di legame, energia di legame e curva di Morse. Legami atomici semplici, doppi e tripli. Polarità nei legami atomici. Molecole polari e non polari: momenti dipolari. Elettronegatività degli elementi. Legame ionico: energia reticolare, costante di Madelung. Geometria delle molecole: orbitali ibridi. Risonanza. Legami ed elettroni delocalizzati (benzene). Legame metallico, proprietà dei metalli. Conduttori elettronici, semiconduttori e isolanti. Forze intermolecolari dipolo-dipolo (Van der Waals), legame idrogeno, forze di dispersione di London. Formule di struttura. - STATI Dl OSSIDAZIONE DEGLI ELEMENTI E REAZIONI REDOX. Stato di ossidazione di un elemento in un composto. Correlazione tra stati di ossidazione degli elementi e loro classificazione periodica. Variazione dello stato di ossidazione di un elemento: ossidazione, riduzione e reazioni redox. Bilanciamento di equazioni chimiche redox con metodo elettronico.
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Chimica - Teoria per il II Esonero Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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Questo è un PDF riepilogativo degli argomenti necessari da sapere per affrontare il II Esonero di chimica della professoressa M. Feroci e tratta di: - Termodinamica (Definizione. Sistemi aperti, chiusi e isolati. Trasformazioni e reazioni termodinamiche. Primo Principio. Entalpia. Legge di Hess. Entropia. Secondo principio. Equazione di Clausius. Terzo principio. Energia Libera); - Gas Perfetti (Legge dei Gas Perfetti. Legge di Dalton); - Gas Reale (Fattore di comprimibilità. Equazione di Van der Waals); - Solidi (Cristallini e amorfi. Temperatura di fusione. Polimorfismo, Isomorfismo e Allotropia. Solidi Metallici, Ionici, Covalenti e Molecolari. Parentesi sul Carbonio e i solidi derivati); - Liquidi (Liquidi Metallici, Ionici, Covalenti e Molecolari. Cristalli Liquidi. Tensione di Vapor Saturo. Evaporazione. Ebollizione. Umidità Relativa); - Transizione di Stato (Nomi. Temperatura Critica. Equazione di Clapeyron con dimostrazione. Diagramma di Stato. Punto Triplo); - Soluzioni (Simile discioglie simile. Legge di Raoult. Concentrazione in Unità Chimiche: Molarità, Molalità, Frazione Molecolare. Proprietà Colligative. Osmosi. Legge di Henry); - Equilibri Chimici (Reazione Irreversibile. Reazione Reversibile. Principio di Le Chatelier); - Dissociazione Gassosa (Grado di dissociazione. Equilibrio chimico eterogeneo. Proprietà Colligative); - Acidi e Basi (Teoria di Arrhenius. Teoria di Bronsted e Lowry. Equilibrio Chimico. Reazione di Autoprotolisi dell'acqua. Il pH); - Nomenclatura.
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Riassunto secondo esonero chimica Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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STATI Dl OSSIDAZIONE DEGLI ELEMENTI E REAZIONI REDOX.Stato di ossidazione di un elemento in un composto. Correlazione tra stati di ossidazione degli elementi e loro classificazione periodica. Variazione dello stato di ossidazione di un elemento: ossidazione, riduzione e reazioni redox. Bilanciamento di equazioni chimiche redox con metodo elettronico. Reazioni di combustione. STATI Dl AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Stato solido. Proprietà macroscopiche dei solidi (cristallini). Solidi ionici, solidi molecolari, solidi covalenti mononucleari ed eteronucleari, solidi metallici. Stato liquido: Proprietà macroscopiche dei liquidi. Stato gassoso. Proprietà macroscopiche dei gas. Gas ideale ed equazione di stato. Applicazione della legge dei gas. Legge di Dalton. Gas reali ed equazione di Van der Waals. Miscugli gassosi: frazioni molari, pressioni parziali. CENNI DI TERMODINAMICA CHIMICA. Sistema, ambiente, universo. Reazioni endotermiche ed esotermiche. 1°, 2° e 3° principio della termodinamica: energia interna, entalpia, entropia, energia libera. Legge di Hess. Criterio di spontaneità di una trasformazione (entropia ed energia libera). EQUILIBRI TRA FASI. Sistemi ad un componente: Passaggi di stato per un sistema ad un componente: tensione di vapore, temperatura di ebollizione. Equazione di Clapeyron. Diagramma isobaro di riscaldamento, diagrammi di stato di acqua ed anidride carbonica. Sistemi a due componenti: Soluzioni, unità di concentrazione (molarità, molalità, formalità). Legge di Raoult. Solubilità Soluzioni di soluti non volatili e non elettroliti: Proprietà colligative. Variazione della pressione di vapore del solvente nel passaggio solvente puro-soluzione diluita. Variazione della temperatura di ebollizione e congelamento del solvente per aggiunta di soluto non volatile e non elettrolita. Pressione osmotica. DISSOCIAZIONE GASSOSA: Grado di dissociazione. EQUILIBRI Dl REAZIONE IN SISTEMI OMOGENEI ED ETEROGENEI. Costante standard (di equilibrio) di una reazione. Leggi modello (o leggi limite) dell' equilibrio chimico per sistemi omogenei (in fase gassosa o in fase liquida) e per sistemi eterogenei. Effetti sulla composizione di un sistema all equilibrio provocati: a) da una variazione della quantità dei componenti. b) da una variazione della pressione o del volume c) da una variazione della temperatura (entalpia di reazione, equazione di Van't Hoff).). EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE ACQUOSA. La legge dell' equilibrio chimico per reazioni in soluzione. Costanti standard di una reazione in soluzione. La reazione di ionizzazione dell'acqua e la sua costante di standard. Soluzioni neutre, acide e basiche: pH. Elettroliti a struttura non-ionica e ionica: acidi e basi (di Bronsted-Lowry e di Lewis), sali. Effetto induttivo sulla forza degli acidi. Effetto livellante dell'acqua. Grado di dissociazione. Composizione di equilibrio e calcolo del pH di soluzioni "diluite" di soluti acidi, basici e salini. Proprietà colligative di soluzioni di elettroliti.
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Riassunto primo esonero chimica Premium

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria dell'informazione

Dal corso del Prof. M. Feroci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

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ELEMENTI, SOSTANZE E CALCOLI STECHIOMETRICI Struttura dell'atomo. Nucleoni. Decadimento radioattivo. Numero atomico e numero di massa di un atomo. Nuclidi isotopi ed elementi chimici. Massa atomica relativa di un nuclide e di un elemento. Sostanze, formule molecolari. Masse molecolari relative. Composizione elementare di un composto e sua formula minima. Costante di Avogadro. Massa molare di una sostanza. Rappresentazione quantitativa di una reazione chimica equazione stechiometrica (o chimica). Reagenti in proporzioni stechiometriche in difetto ed in eccesso. Analisi indiretta. STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI E CLASSIFICAZIONE PERIODICA DEGLI ELEMENTI. Radiazioni elettromagnetiche. Modello di Bohr e meccanica quantistica. Modello ondulatorio-corpuscolare della luce. Spettro di assorbimento e di emissione degli atomi. Principio di Heisenberg. L'atomo secondo la meccanica ondulatoria (orbitali, livelli energetici, numeri quantici). Equazione di Schrödinger. Costruzione della struttura elettronica di un atomo nel suo stato fondamentale: principio della minima energia, principio di esclusione di Pauli e della massima molteplicità (o di Hund). Costruzione elettronica degli atomi degli elementi nel loro stato fondamentale: classificazione periodica degli elementi. Energia di ionizzazione, affinità elettronica e carattere metallico di un elemento. LEGAMI CHIMICI - STRUTTURE E GEOMETRIE MOLECOLARI. Legame atomico (o covalente): teoria del legame di valenza e dell’orbitale molecolare (cenni). Raggio atomico, distanza di legame, energia di legame e curva di Morse. Legami atomici semplici, doppi e tripli. Polarità nei legami atomici. Molecole polari e non polari: momenti dipolari. Elettronegatività degli elementi. Legame ionico: energia reticolare, costante di Madelung. Geometria delle molecole: orbitali ibridi. Risonanza. Legami ed elettroni delocalizzati. Legame metallico, proprietà dei metalli. Conduttori elettronici, semiconduttori e isolanti. Forze intermolecolari dipolo-dipolo (Van der Waals), legame idrogeno, forze di dispersione di London. Formule di struttura
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Lezioni, Chimica generale Premium

Esame Chimica generale

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Appunti e nozioni necessarie per affrontare la parte teroica dell'esame di chimica generale nei corsi di ingegneria civile e industriale tenuto dalla professoressa Feroci. Gli argomenti trattati sono i seguenti: la teoria dell'atomo, il modello di Rutherford, il numero quantico magnetico di spin ms.
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