Appunti di Chimica generale ed inorganica

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Tra i professori che hanno tenuto i corsi per l’esame di chimica generale ed inorganica su cui sono basati i nostri riassunti e appunti: Battistini Lucia, Melone Lucio, Maccato Maddalena, Paoli Paola, Picerno Pietro e molti altri, nelle università di Università degli Studi di Parma, Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO), Università degli Studi di Padova, Università degli Studi di Firenze, Università degli Studi di Bologna.

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Appunti di Chimica generale ed inorganica

Alcheni, alchini e idrocarburi aromatici

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. L. Battistini

Università Università degli Studi di Parma

Appunti esame

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Il file di Chimica generale ed inorganica riguarda la teoria degli alcheni, alchini ed idrocarburi aromatici e le reazioni. Viene tratta in una prima parte la nomenclatura di questi composti e la loro struttura nello spazio successivamente vengono trattate reazioni.

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Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Melone

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Panieri

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Paniere completo 2025 con quiz corretti e domande aperte svolte per l’esame di Chimica generale, tenuto dal Prof. Melone nel Corso di Laurea in Ingegneria Industriale presso l’Università Telematica eCampus. Il materiale, costruito sulla base del programma ufficiale, è composto da domande a risposta multipla con soluzioni corrette e quesiti aperti sviluppati in modo chiaro e dettagliato. Tra i principali argomenti trattati: struttura atomica e molecolare, legami chimici, stechiometria, termodinamica, cinetica chimica, equilibrio chimico, soluzioni e pH, ossidoriduzioni e cenni di chimica organica. Il paniere è progettato per offrire una preparazione completa ed efficace, utile sia per la prova scritta che per l’eventuale orale. Ideale per il ripasso individuale, per simulare l’esame o come guida allo studio sistematico, è un valido supporto per gli studenti di Ingegneria che vogliono affrontare con successo una delle materie base più complesse del percorso universitario.

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Chimica generale

Esame Chimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. M. Maccato

Università Università degli Studi di Padova

Appunti esame

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Appunti di Chimica. Costituenti degli atomi. Numero atomico e di massa. Isotopi. Formule e nomenclatura. Sostanze pure e miscele.Unita' di massa atomica. Mole e costante di Avogadro. Formula empirica e molecolare. Dimensioni, struttura e stabilità degli atomi. Quantizzazione dell'energia nell’atomo. Equazione d'onda di Schrodinger, funzioni d'onda, orbitali atomici e numeri quantici. Distribuzione dei livelli energetici nell’atomo di idrogeno e negli atomi polielettronici. Raggi atomici e ionici. Energie di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività degli atomi.Formule di Lewis e regola dell'ottetto. Orbitali ibridi. VSEPR, Valence Bond. Teoria dell’orbitale molecolare. Polarità delle molecole. Correlazioni fra struttura molecolare e proprietà fisiche. Il legame a idrogeno. Interazioni di van der Waals e Forze di London. Calcolo dei coefficienti stechiometrici. Reazioni di ossido riduzione. Numero di ossidazione degli atomi nei composti. Ossidanti e riducenti. Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione. Legge dei gas perfetti. Legge di Avogadro. Miscele gassose e legge di Dalton. I gas reali. Preparazione e modi di esprimere la concentrazione. Proprietà dei liquidi (tensione superficiale, pressione di vapore). Proprietà colligative, passaggi di stato e legge di Henry. Proprietà dei solidi cristallini: ionici, covalenti, molecolari e metallici. Acidi e basi secondo Brønsted. L'acqua nelle reazioni acido-base: prodotto ionico. Scala di pH. Acidi e basi coniugate. Idrolisi. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone. Definizione acido-base secondo Lewis. Equilibri di solubilità. Solubilità e costante del prodotto di solubilità. Elettroliti e celle elettrochimiche. Potenziali di riduzione e legge di Nernst.

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Appunti di Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Paoli

Università Università degli Studi di Firenze

Appunti esame

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Appunti delle lezioni di Chimica generale svolte dalla professoressa appunti arricchiti con grafici ed esempi. Sono ottimi per una preparazione completa all'esame di chimica. Sono molto approfonditi e integrati con il libro di chimica della professoressa in questione.

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Schema del corso di Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Paoli

Università Università degli Studi di Firenze

Schemi e mappe concettuali

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Schema teorico del corso di Chimica generale per ingegneria gestionale e meccanica AD. Utile come ripasso pre-esame e per fissare i concetti poiché sintetico ma esaustivo. Argomenti: atomo, il legame chimico, equilibrio e spostamenti, diagrammi di stato e proprietà colligative, velocità di reazione, elettrochimica, corrosione + formulario finale.

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Esercitazioni di Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Paoli

Università Università degli Studi di Firenze

Prove svolte

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Raccolta di esercitazioni svolte durante il corso di Chimica generale (AD, laurea in ingegneria meccanica e gestionale). Argomenti principali: Redox, equilibrio chimico in fase gassosa, proprietà colligative, termodinamica, elettrochimica pile ed elettrolisi + Esercitazione completa 5 gennaio 2023.

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Paniere domande Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Picerno

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Panieri

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Paniere domande ingegneria civile l-7, l-9 Chimica generale prof Pietro Tasselli università Unicusano. Ottimo materiale sia da studio che sia da utilizzare come materiale pronto per superare l'esame con facilità.

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Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Antoniucci

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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Appunti di Fondamenti di chimica. 1. L'atomo e i modelli atomici · Composizione dell'atomo (elettroni, protoni e neutroni): esperimento di Rutherford, spettro elettromagnetico, principio di indeterminazione. · Numero atomico, numero di massa, isotopi. · Struttura dell'atomo e modelli atomici: Thompson, Rutherford, Bohr e spettri atomici, Schrodinger e l'atomo di idrogeno. · Configurazione elettronica di atomi e ioni polielettronici: spin elettronico, principio di Pauli, regole di Hund, carica nucleare effettiva. 2. Mole, reazioni chimiche e stechiometria · Il concetto di mole · La mole, massa molare vs. molecolare, , composizione percentuale dei composti, formule empiriche e molecolari. · Equazione chimica e suo bilanciamento, stechiometria e resa di reazione. 3. La tavola periodica, il legame chimico e le interazioni intermolecolari · Tavola periodica e proprietà periodiche (raggio atomico, energie di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico). · Legame ionico: caratteristiche, composti ionici e valenza ionica. · Legame covalente: caratteristiche, legame singolo, doppio e triplo, legame dativo, regola dell’ottetto ed eccezioni, geometria molecolare secondo il modello VSEPR, teoria del legame di valenza e ibridazione. · Legame covalente puro e polare, polarità delle molecole e momento dipolare. · Legame metallico. Conduttori, semiconduttori ed isolanti. · Forze intermolecolari: interazioni ione-ione, ione-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, forze di London e legame ad idrogeno. 4. Valenza e numero di ossidazione, nomenclatura dei composti inorganici · Valenza, numero d’ossidazione, carica reale vs. formale. · Nomenclatura dei composti inorganici (tradizionale, IUPAC e secondo Stock): distinzione tra metalli e non metalli, ossidi ed anidridi, acidi, idrossidi, idruri e sali. 5. Stati di aggregazione della materia · Lo stato gassoso: legge di Boyle, legge di Charles, ipotesi di Avogadro, legge dei gas ideali, miscele di gas, pressioni parziali, legge di Dalton, gas reali ed equazione di van der Waals. · Lo stato liquido: forze intermolecolari, tensione superficiale, capillarità, viscosità, pressione di vapore, cambiamenti di stato, curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure, stati metastabili, fluidi supercritici, diagrammi di fase. · Lo stato solido: solidi ionici, molecolari, covalenti e metallici, solidi cristallini e amorfi, reticoli cristallini, strutture di alcuni solidi cristallini metallici e ionici, difetti nei cristalli. 6. Soluzioni · Unità chimiche e fisiche di misura della concentrazione: molarità, frazione molare, percentuale in massa e in volume. · Proprietà colligative delle soluzioni con soluti volatili e non: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico. · Diagrammi di stato ad uno e due componenti. 7. Termodinamica e termochimica · Primi accenni alla termochimica: processi esotermici ed endotermici; energia, calore e lavoro; concetto di sistema, ambiente e universo; sistema aperto, chiuso ed isolato; capacità termica specifica e calore latente nei passaggi di stato. · Primo principio della termodinamica, energia interna, entalpia, legge di Hess ed entalpie standard di formazione e combustione. · Calorimetria: capacità termica, calorimetri, energia e passaggi di stato. 8. Equilibrio acido-base · Equilibri acido-base in soluzioni acquose: definizione di acido e base secondo Arrhenius, acidi e basi forti/deboli, acidi mono e poliprotici. Definizione acido-base di Bronsted e Lowry, coppie coniugate acido-base, sostanze anfiprotiche. · Autoprotolisi dell’acqua, Kw, pH e pOH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. 9. Fondamenti di chimica organica · Nozioni di Chimica Organica. · Combustibili fossili e biocarburanti. Combustione. Il calcolo del numero di ottani. · Gli eteroatomi e i principali gruppi funzionali. 10. Materiali polimerici · Reazioni di polimerizzazione e metodi industriali di produzione dei polimeri. Cristallinità. Lavorazione dei materiali polimerici. · Classi di polimeri: termoplastici, termoindurenti, tecnopolimeri, elastomeri. · Proprietà meccaniche dei polimeri. · Il riciclo dei materiali polimerici. · I polimeri da fonti rinnovabili. 11. Materiali metallici · Diagrammi di stato: sostanze pure e a due componenti. Regola delle fasi e regola della leva. · Produzione di acciai e ghise. · Diagramma di stato Ferro-Carbonio. · Trattamenti termici degli acciai e prestazioni meccaniche. · Leghe metalliche non ferrose. 12. Materiali compositi · Materiali compositi a matrice polimerica. · Compositi a base di fibra di carbonio, Kevlar e fibra di vetro. · Metodi di preparazione e proprietà dei materiali compositi. 13. Le proprietà meccaniche · Le proprietà meccaniche dei materiali plastici e degli acciai. · Il diagramma sforzo deformazione. · Le prove dinamico-meccaniche e le prove a fatica. · Le prove ad impatto.

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Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Stefanelli

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Prove svolte

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Questa prova di chimica da 6 valuta teoria e pratica su stechiometria, equilibrio, termodinamica e redox. Include quiz, esercizi numerici e analisi di laboratorio, con difficoltà crescente. Risale a febbraio 2020.

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Chimica inorganica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Glisenti

Università Università degli Studi di Padova

Appunti esame

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Appunti di Chimica inorganica. La materia è fatta di atomi, particelle piccolissime che possono combinarsi tra loro in modo diverso. La materia può essere sottoforma di miscele o sostanze. Miscele - Una miscela è un insieme fisico di due o più sostanze e ha composizione variabile. Vengono divise in: -eterogenee: formate da due o più fasi. (Con proprietà intensive diverse a seconda della porzione di materia presa in esame). -omogenee: formate da una sola fase (con proprietà uniformi in tutti i punti del campione e i componenti non sono distinguibili). Metodi di separazione - Separando una miscela nei suoi componenti con metodi fisici si ottengono sostanze pure. -Filtrazione: permette di separare particelle solide da miscugli liquidi e gassosi; l’efficacia dipende dalle dimensioni dei pori del filtro. -Distillazione: permette di separare i componenti di una miscela sfruttandone la diversa temperatura di ebollizione. La distillazione può essere: semplice quando si separa un liquido da una soluzione solido-liquido; frazionata quando si separa un liquido da una soluzione di due o più liquidi. -Cromatografia: permette di separare i componenti della miscela sfruttando la diversa velocità con cui questi migrano attraverso un materiale di supporto sotto la spinta di un flusso solvente. -Centrifugazione: permette di separare rapidamente i componenti della miscela grazie alla loro differenza di densità sfruttando la forza centrifuga. -Estrazione con solventi: si realizza sfruttando la solubilità di una sola delle sostanze della miscela in un determinato solvente.

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Terzo gruppo della tavola periodica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. F. Bruno

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Schemi e mappe concettuali

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Appunti personali di Chimica generale e inorganica organizzati a scaletta per ripetere velocemente le caratteristiche e reazioni principali degli elementi del terzo gruppo della tavola periodica fatti a mano mi dispiace se non si capisce niente ma li trovo molto utili.

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Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Melone

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Panieri

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Il paniere completo 2025 per l’esame di Chimica generale con il Prof. Melone, nel corso di laurea in Ingegneria Industriale presso l’Università telematica eCampus, include quiz e domande aperte per una preparazione approfondita e aggiornata. Gli argomenti trattati comprendono la struttura atomica, la tavola periodica, le reazioni chimiche, i legami molecolari e le proprietà dei materiali. Ideale per chi desidera consolidare le basi di chimica e affrontare l’esame con sicurezza, questo strumento è pensato per supportare gli studenti in modo completo e mirato.

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Paniere di Chimica generale - Risposte aperte

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Melone

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Domande aperte

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Paniere Domande Aperte Svolte e Corrette di Chimica generale. Docente: Melone Lucio. Università eCampus. Se questo documento ti è stato utile, lascia una recensione! Grazie e buon proseguimento nello studio.

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Legame ionico

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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File contenente appunti di lezione di Fondamenti di chimica sul legame ionico. argomenti: energia reticolare nel legame ionico, valenza ionica: regole generali, proprietà dei composti ionici, solidi ionici, esercizi con soluzione.

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Proprietà periodiche

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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File contenente appunti di lezione di Fondamenti di chimica sulle proprietà periodiche. Argomenti: configurazione elettronica di cationi e anioni degli elementi rappresentativi, proprietà periodiche, recap finale, esercizi con testo e soluzione.

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Atomi polielettronici

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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File contenente appunti di lezione di Fondamenti di chimica sugli atomi polielettronici. Argomenti: struttura degli atomi polielettronici, spin dell'elettrone, configurazioni elettroniche degli elementi, ordine di riempimento degli orbitali, configurazioni elettroniche degli atomi.

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Struttura elettronica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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Appunti di Fondamenti di chimica. Argomenti: onde e particelle: proprietà e caratteristiche di una radiazione elettromagnetica, onde di De broglie, differenze di comportamento fra onde e particelle, doppia natura dell’elettrone, principio di indeterminazione di Heisenberg, equazione di Schrödinger, l’atomo di idrogeno nella meccanica ondulatoria, stati stazionari o quantici: livelli energetici permessi, numeri quantici, livelli energetici degli orbitali atomici dell’idrogeno, atomo di idrogeno.

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Struttura atomica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Sisti

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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Il documento contiene appunti presi a lezione di Fondamenti di chimica sulla struttura atomica. Il documento è chiaro e presenta immagini e formule. Argomenti: materia, modelli atomici, nuclidi e isotopi, ioni, formule chimiche e altro.

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Appunti di Chimica generale e inorganica

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. G. De Petris

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunti esame

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Appunti di Chimica generale e inorganica: dettagliati, chiari e completi, ideali per affrontare al meglio l'esame con la professoressa. Tutto ciò che serve per studiare, ripassare e superare la prova.

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Appunti di Chimica

Esame Chimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. R. Cipulli

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Appunti esame

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L'articolo/appunto di Chimica esplora i concetti fondamentali della chimica, analizzando il linguaggio chimico utilizzando per descrivere le reazioni e le sostanze. viene discusso in dettaglio lo studio degli stati di aggregazione della materia (solido, liquido, gassoso), le proprietà fisiche e chimiche che caratterizzano i vari materiali, nonchè la teoria atomica che spiega la struttura e il comportamento della materia a livello microscopico. l'approfondimento sulle proprietà della materia e la teoria atomica fornisce una base solida per comprendere le interazioni tra atomi e molecole, fondamentali per lo studio della chimica.

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