Appunti fondamenti di chimica
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8.8- Nomenclatura (composti ionici)
I composti ionici sono formati a ioni legati per mezzo di forze elettrostatiche tali che la carica totale del composto
è pari a zero.
Gli ioni positivi prendono il nome di cationi, mentre gli ioni negativi anioni.
Il nome di un composto ionico viene assegnato anteponendo quello dell’anione a quello del catione. (Ad esempio,
NaCl: Cloruro di sodio)
Quando un metallo forma composti stabili che presentano più di uno stato di ossidazione, si indica tra parentesi il
numero romano che indica la carica dello ione.
Gli anioni monoatomici sono indicati aggiungendo il suffisso –uro al nome dell’elemento. (Bromuro, Solfuro,
cloruro)
Gli anioni poliatomici sono più complessi. Quelli contenenti ossigeno che derivano da ossoacidi si indicano con il
suffisso –ato e –ito.
- 2- 3- 4-
ClO Acido ipocloroso (HClO) ; ClO Acido cloroso (HClO ) ; ClO Acido clorico (HClO ) ; ClO Acido
2 3
perclorico (HClO )
4
43-
PO Acido fosforico (H PO )
3 4
32-
CO Acido carbonico (H CO )
2 3
32-
SO Acido solforoso (H SO )
2 3 30
9- Struttura elettronica delle molecole (pag. 268)
9.1- Descrizione più dettagliata del legame chimico
Le caratteristiche (lunghezza di legame, energia di legame, polarità…) di specifici legami chimici, quali O-H, C-C, C-
H, non differiscono significativamente da molecola a molecola.
La teoria del legame di valenza VB fu sviluppata per fornire una giustificazione quanto-meccanica del modello
qualitativo delle coppie di Lewis, il cui legame chimico è descritto attraverso il trattamento matematico di coppie
elettroniche localizzate tra coppie di atomi. Ogni legame è descritto individualmente e ben identificabile nella
molecola, cioè è localizzato.
L’atomo mantiene la sua identità, solo gli elettroni esterni danno luogo a legami fra coppie di atomi.
Questa teoria consente di descrivere in modo semplice la struttura e la geometria dei legami nelle molecole
poliatomiche con schemi semplici tracciabili a mano libera. Inoltre fornisce la giustificazione teorica del metodo
VSEPR.
La teoria degli Orbitali Molecolari MO-LCAO descrive come gli orbitali atomici si combinano linearmente ottenendo
orbitali delocalizzati sull’intera molecola, che è rattata come un atomo, costruendo orbitali molecolari policentrici.
Gli elettroni vengono collocati in questi orbitali molecolari utilizzando il principio di Aufbau. (E’ una soluzione
approssimativa)
Riassumendo, MO-LCAO Struttura elettronica delocalizzata; VB Coppie elettroniche di valenza
Il metodo VB descrive il legame chimico attraverso funzioni d’onda che sono il prodotto di due funzioni d’onda per
un elettrone (monoelettroniche), ovvero gli orbitali atomici con 1 solo elettrone, ciascuno localizzato su di un
atomo, rispettando il principio di esclusione di Pauli, ottenendo quindi funzioni bielettroniche.
I contenuti di questa pagina costituiscono rielaborazioni personali del Publisher danilo.pulvirenti di informazioni apprese con la frequenza delle lezioni di Fondamenti di chimica e materiali e studio autonomo di eventuali libri di riferimento in preparazione dell'esame finale o della tesi. Non devono intendersi come materiale ufficiale dell'università Ferrara - Unife o del prof Balbo Andrea.
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