Chimica generale e inorganica - La tavola periodica

Tavola periodica

Introduzione

La tavola periodica è stata creata nel 1860 come base per organizzare gli elementi secondo le loro caratteristiche chimico-fisiche e il loro numero atomico.

Elementi e organizzazione

Gli elementi nella tavola periodica sono organizzati in gruppi e periodi.

Gruppi/Periodi

• Gruppi: 1-7
• Periodi: numerati da 1 a 7

Blocchi

I blocchi sono divisi in base alla configurazione elettronica degli elementi.

Proprietà periodiche

Molte proprietà degli elementi variano in base al numero atomico (Z), tra cui:

• Raggio atomico (r)
• Energia di ionizzazione (1)
• Affinità elettronica (A)
• Elettronegatività (x)

Raggio atomico

Il raggio atomico (r) corrisponde alla distanza tra i nuclei di due atomi dello stesso elemento in uno stato solido, molecolare o metallico. Ciascun elemento ha un proprio raggio che dipende dal numero quantico principale (n), che aumenta lungo il gruppo. Nel periodo, il raggio atomico diminuisce a causa dell'aumento della carica nucleare, che produce una maggiore attrazione elettronica.