Chimica Generale e Inorganica

X O HXO

2 y

2 y - Se il non-metallo ha un solo N.O. il nome del Gli ossiacidi si ottengono dalla reazione delle anidridi con H O.

- Se il non-metallo ha un solo N.O. il nome del composto è: 2

composto è:

Anidride seguito dal nome del non-metallo con suffisso - ride seguito dal nome del non-metallo con suffisso -

ica +4 -2 NOMENCLATURA TRADIZIONALE NOMENCLATURA IUPAC

+4 -2 Esempi: SiO diossido di silicio

Esempi: SiO anidride silicica 2 Il nome è acido…seguito dal nome dell’anidride Il nome del composto è acido, seguito dalla radice del

2 non-metallo con suffisso -ico.

corrispondente

- Se il non-metallo ha due N.O. esso assume

- Se il non-metallo ha due N.O. esso assume +4 I prefissi monosso-, diosso-, triosso- ecc. precisano gli

rispettivamente suffisso -osa per il N.O. minore e il s Esempi: SO + H O H SO acido solforoso

→

rispettivamente suffisso -osa per il N.O. minore e il suffisso atomi di ossigeno presenti.

2 2 2 3

-ica per il N.O maggiore. Alla formula segue, entro parentesi, lo stato di

+6

+3 -2

+3 -2 ossidazione del non-metallo in numero romano.seguito

Esempi: N O triossido di diazoto SO + H O H SO acido solforico

→

Esempi: N O anidride nitrosa 2 3 3 2 2 4

2 3 dal nome dell’anidride corrispondente

+4

+5 -2

+5 -2 Le anidridi di alcuni non-metalli (P, As, Sb, B, Si) possono Esempi: SO + H O H SO acido triossosolforico (IV)

→

N O pentossido di diazoto

N O anidride nitrica 2 2 2 3

2 5 reagire anche con più di una molecola di acqua, generando

2 5 tipi diversi di acidi: +6

- Se il non-metallo ha più di due N.O. si aggiunge

- Se il non-metallo ha più di due N.O. si aggiunge il prefisso SO + H O H SO acido tetraossosolforico (VI)

→

3 2 2 4

il o p

ipo- per il N.O. minimo e il prefisso per- per il N.O Anidride + 1H O acido meta…

→

2

l N.O. minimo e il prefisso per- per il N

massimo. Anidride + 2H O acido piro…

→

2

+1 -2

+1 -2 Esempi: Cl O ossido di dicloro Anidride + 3H O acido orto…

→

Esempi: Cl O anidride ipoclorosa 2 2

2 +3 -2

+3 -2 Esempi: P O + H O H P O HPO

→ →

2 5 2 2 2 6 3

Cl O triossido di dicloro

Cl O anidride clorosa 2 3

2 3 acido metafosforico

P O + 2H O H P O

→

+5 -2

+5 -2 2 5 2 4 2 7

Cl O pentossido di dicloro

Cl O anidride clorica acido pirofosforico

2 5

2 5 P O + 3H O H P O H PO

→ →

2 5 2 6 2 8 3 4

+7 -2

+7 -2 acido orto fosforico

Cl O eptaossido di dicloro

Cl O anidride perclorica 2 7

2 7 Fa eccezione l’acido orto silicico che si ottiene sommando

Perossidi:sono composti formati da 2 atomi di ossigeno

Perossidi:sono composti in cui sono presenti 2 atomi di due (non tre) molecole di H O all’anidride silicica:

legati tra loro. Il nome è: perossido di seguito dal nome 2

ossigeno legati tra loro. Il nome è: perossido di seguito dal dell’altro elemento.

nome dell’altro elemento. SiO + 2H O H SiO

→

+1 -1 2 2 4 4

+1 -1 Esempi: H O perossido di idrogeno acido ortosilicico

Esempi: H O perossido di idrogeno 2 2

2 2 +2 -1

+2 -1 BaO perossido di bario

BaO perossido di bario 2

2

L’ossigeno in questo caso ha N.O.-1. +x -1

A.Liverani Pagina 2 25/11/2011

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alcuni non-metalli (P,As, B, Si) possono reagire anche f

COMPOSTI BINARI CON L’IDROGENO SALI

Sono composti binari che contengono l’idrogeno Sono composti che derivano dagli acidi (ossiacidi o idracidi) per sostituzione degli H presenti nella molecola mediante

atomi di un metallo.

La denominazione dei sali deriva da quella degli acidi corrispondenti, sia nella nomenclatura tradizionale, sia in

NOMENCLATURA TRADIZIONALE NOMENCLATURA IUPAC quella IUPAC.

Questi composti possono essere suddivisi in tre Non esistono distinzioni tra idruri e idracidi. I sali rispondono alla formula generale:

Il nome del composto si ottiene applicando il suffisso -uro

gruppi:idruri metallici, idracidi e idruri covalenti. +x - y

Me (RA)

all’elemento che si trova a destra nella formula. y x

Idruri metallici:sono formati da un metallo e da idrogeno Segue la particella di e il nome dell’altro elemento. Dove RA indica il residuo acido

Si usano i prefissi di-, tri-, tetra-, ecc. per indicare il numero

e hanno formula generale +x -1 degli atomi presenti nella formula

MeH x NOMENCLATURA TRADIZIONALE NOMENCLATURA IUPAC

Negli idruri l’idrogeno ha N.O. -1 Il gruppo atomico che resta dopo aver tolto da un acido Sale da idracido: il nome del composto si ottiene

Se il metallo ha un solo N.O. il nome del composto è: applicando il suffisso -uro all’elemento non metallico, segue

uno o più atomi di H, chiamato residuo acido, assume

Idruro di…seguito dal nome del metallo. Idruro di…seguito dal nome del metallo. la particella di e il nome del metallo. Si usano i prefissi di-,

N.O. negativo, pari in valore al numero di idrogeni

Se il metallo ha due N.O. esso assume rispettivamente Se il metallo ha due N.O. esso assume rispettivamente tri-, tetra-, ecc. per indicare il numero degli atomi presenti

mancanti.

suffisso -oso per il N.O. minore e il suffisso -ico per il N.O suffisso -oso per il N.O. minore e il suffisso -ico per il N.O nella formula

maggiore. maggiore. +1 -2

H SO -2H (SO )

→ → Sale da ossiacido: il nome del sale si ottiene sostituendo il

2 4 4

+1 -1 +1 -1 suffisso -ico dell’acido con il suffisso -ato , cui segue di e il

Esempi: NaH idruro di sodio Esempi: NaH idruro di sodio nome del metallo. Se il metallo ha due N.O. accanto al

Il nome deriva dal nome dell’acido corrispondente,

+1 -1 nome si scrive fra parentesi la sua valenza

+1 -1

CuH idruro rameoso variando prefissi e suffissi secondo lo schema: +3 -2

CuH idruro di rame Esempi: Fe S trisolfuro di diferro

2 3

+2 -1 Acido Sale

+2 -1

CuH idruro rameico

2 CuH diidruro di rame +2 -1

2 Ca(ClO ) tetraossoclorato (VII) di calcio

da idracido -idrico -uro 4 2

ipo…oso ipo…ito

Idracidi:sono formati da idrogeno e da alcuni non metalli

e hanno formula generale da ossiacido …oso …ito

Idracidi:sono formati da idrogeno e da un non metallo e

hanno formula genera …ico …ato

+1 y

H X

y Il nome è: acido seguito dalla radice del non metallo, con per…ico per…ato

suffisso -idrico. Sono noti solo i

Il nome è: acido seguito dalla radice del non metallo, con

suffisso -idrico. Sono noti solo i seguenti idracidi: Si aggiunge di seguito il nome del metallo; se quest’ultimo

HF fluoruro di idrogeno

HF acido fluoridrico ha due N.O. si aggiungono sempre i suffissi -oso e -ico.

HCl cloruro di idrogeno

HCl acido cloridrico HBr bromuro di idrogeno

HBr acido bromidrico +3 -2

HI ioduro di idrogeno

HI acido iodidrico Esempi: Fe S solfuro ferrico (da H S)

2 3 2

H S solfuro di diidrogeno

H S acido solfidrico 2

2 HCN cianuro di idrogeno

HCN acido cianidrico +2 -1

Ca(ClO ) perclorato di calcio (da HClO )

4 2 4

Idruri covalenti: sono formati da idrogeno e da non

metalli o semimetalli. La nomenclatura di questi composti Gli acidi che hanno più di un atomo di idrogeno nella loro

utilizza i nomi comuni: molecola possono dare origine a più residui acidi a

Esempi: CH tetraidruro di carbonio seconda del numero di H sostituiti:

Esempi: CH Metano 4

4 SiH tetraidruro di silicio +1 -1

SiH Silano 4

4 H PO -1H PO ) RA biacido

→ →(H

NH triidruro di ammoniaca 3 4 2 4

NH Ammoniaca 3

3 +1 -2

PH triidruro di fosforo

PH Fosfina 3 -2H ) RA monoacido

→ →(HPO

3 4

AsH triidruro di arsenico

AsH Arsina 3 +1 -3

3 -3H ) RA neutro

→ →(PO 4

+1 -1

Esempi: Na(HCO ) carbonato acido di sodio (da H CO )

3 2 3

con più di una molecola di acqua, generando tipi diversi di acidi: 8

Anidride + 1H O acido meta…

→

2

Anidride + 2H O →

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CAPITOLO 4

COMPOSTI CHIMICI

- Composti covalenti o molecolari: formati da non metalli e il loro legame è

dovuto alla condivisione di elettroni;

- Composti ionici: formati da un metallo e un non metallo, il loro legame si

forma grazie alla condivisione di elettroni dal metallo (tende facilmente a

perdere elettroni) a non metallo (tende facilmente ad acquistarli);

Composizione percentuale: su 100 g di composto, quanti sono i g di ciascun

elemento che compare in quel composto (g di un elemento / g di un composto).

Es: BaSO4 ---> PA Ba = 137.3 u ; PA S = 32.0 u ; PA O = 16.0 u

PM BaSo4 = 233.3 u

% Ba = (137.3/233.3)x100 = 58,8%

% S = (32.0/233.3)x100 = 13.7%

% O = (16.0 x 4/233.3)x100 = 27.5%

Dalla composizione % si può ricavare anche la formula minima: indica il

rapporto minimo tra gli atomi di un composto

es: Vitamina C = C 40.9% ; H 4.6% ; O 54.5% ---> si prende la % dell’elemento e

la si divide per la sua massa molecolare : gC / MM C

---> nC (in 100g) = gC / MM C = 40.9g / 12.01 g/mol = 3.41 mol

---> nH (in 100g) = gH / MM H = 4.6g / 1.008 g/mol = 4.56 mol

---> nO (in 100g) = gO / MM O = 54.5 g / 16.00 g/mol = 3.41 mol

Si calcola poi il rapporto minimo degli elementi:

C = 3.41 / 3.41 = 1.00

H = 4.56 / 3.41 = 1.34

O = 3.41 / 3.41 = 1.00

1.34 però non è un indice intero, allora moltiplico tutto x il numero più piccolo

che mi permette di avere indici interi, in questo caso 3:

C = 3,0

H = 4,0

O = 3,0

---> posso scrivere la formula minima : C3H4O3

Per determinare la formula molecolare invece è necessario conoscere il PM del

composto. Essa rappresenta il numero e il tipo di atomi presenti in una

molecola; non sempre coincide con la formula minima --->

es: Vitamina C: PM = 176.124 u ;

Formula minima: C3H4O3 ; PM = 88.062 u

PM Vitamina C / PM C3H4O3 = 176.124 / 88.062 = 2 --->

formula molecolare: C6H8O6

La formula di struttura invece indica la disposizione degli atomi nella molecola.

9

IL LEGAME CHIMICO:

Il legame chimico è la forza che mantiene uniti gli atomi che formano i

composti.

3 tipi di legami:

A) legame ionico --> legame tra un metallo e un non metallo, è elettrostatico e si

forma tra due ioni di carica opposta. In questo caso entra in gioco

l’elettronegatività --> ovvero la capacità di un atomo legato di attrarre

elettroni condivisi. Infatti si forma un legame ionico quando la differenza di

elettronegatività tra due atomi è molto elevata: l’elemento - elettronegativo

cede elettroni a quello + elettronegativo --> si forma un ione positivo e uno

negativo. Il legame ionico è generato dall’attrazione tra ioni di carica