Materia,Atomi,Nomenclatura,Massa

Chimica organica

Nomenclatura

• Cationi: ione + nome elemento corrispondente (es. Ca²⁺ ione calcio). Alcuni cationi conservano il nome d'uso (es. NH₄⁺ ione ammonio).
• Anioni: nome elemento + -uro (es. H^- idruro). Termina in -uro anche alcuni poliatomici, ad eccezione di perossido (O₂^2-) e idrossido (OH^-).
• Ossoanioni: nome + -ito (es. ClO^- ipoclorito). Nome + -ato (es. ClO₄^- perclorato). In alcuni casi si aggiungono i prefissi ipo- o per-.
• Contenenti idrogeno: idrogeno + nome anione. In alcuni casi si usano i prefissi mono-, di-, tri-.

Composti

• Sali: anione seguito dal catione (per i metalli va specificato il numero di ossidazione) (es. CaF₂ fluoruro di calcio).
• Composti covalenti: prefisso (mono-, di-, tri,..) + nome elemento (es. PCl₃ tricloruro di fosforo).
• Acidi non ossigenati: nome elemento + -idrico (es. HCl cloridrico).
• Acidi ossigenati: nome + -oso (es. H₂SO₃ acido solforoso) nome + -ico (es. H₂SO₄ acido solforico).

Chimica

La chimica studia proprietà, struttura e trasformazioni della materia.

Materia

• Omogenea: Sostanza o Miscela.
• Eterogenea (formato da atomi diversi): Composto.

Sostanza

Elemento (formato da atomi uguali).

Filtrazione

Da eterogenea a omogenea.

Distillazione

Da miscela a sostanza.

Atomo

• Nucleo (+): protoni e neutroni.
• Guscio esterno (-): elettroni.

Il numero di elettroni e quello di protoni è uguale per neutralizzare la carica complessiva dell'atomo; il rapporto tra protoni e neutroni aumenta all'aumentare di Z (Numero di protoni). La massa è concentrata nel nucleo.

Protone

Carica: +1,602x10^-19, massa: 1,672x10^-24.

Elettrone

Carica: -1,602x10^-19, massa: 9,109x10^-28.

Neutrone

Carica: /, massa: 1,675x10^-24.

Notazione atomica

A m +/-: carica. A: numero di massa. XYZ n Z: numero atomico. n: numero di atomi nel composto.

Nucleo

Specie atomica caratterizzata da una coppia di valori Z e A.

Isotopi

• 1H: idrogeno uno, nuclide con un protone.
• 2H: idrogeno due (deuterio), nuclide con un protone e un neutrone.
• 3H: idrogeno tre (trizio), nuclide con un protone e due neutroni.

Gli isotopi hanno stesso Z e diverso A; hanno anche identica reattività tra loro con piccole differenze di proprietà. Neutroni: stabilizzano il nucleo riducendo le repulsioni. Elettroni: 1H ha un solo elettrone.

Modello di Bohr

L'elettrone si muove lungo orbite sferiche; è sempre possibile calcolarne esatta posizione.