Appunti di Chimica

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Appunti di Chimica

Legami chimici - mappa concettuale Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Cardellini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

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Appunti di Chimica sui legami chimici basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Cardellini dell’università degli Studi del Politecnico delle Marche - Univpm, Facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria civile e ambientale. Scarica il file in formato PDF!

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Atomo - mappa concettuale Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Cardellini

Università Università Politecnica delle Marche - Ancona

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Appunti di Chimica sull'atomo basato su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Cardellini dell’università degli Studi del Politecnico delle Marche - Univpm, Facoltà di Ingegneria, Corso di laurea in ingegneria civile e ambientale. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. S. Failla

Università Università degli Studi di Catania

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Appunti di chimica che sono basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Failla dell’università degli Studi di Catania - Unict, della Facoltà di Ingegneria, del Corso di laurea in ingegneria civile. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti di "Chimica"

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. R. Michelin

Università Università degli Studi di Padova

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Appunti contenenti tutto il programma del corso, esattamente come fatto a lezione, con tutta la teoria e gli esempi da sapere per superare l'esame scritto e orale. Indice: 1. LA MATERIA E LA SUA STRUTTURA: Caratteristiche generali dell’atomo; Pesi atomici; Mole e numero di Avogadro; Massa molare. 2. IL NUCLEO ATOMICO: Nuclei stabili e instabili; La radioattività e i tipi di decadimento; La legge del decadimento radioattivo; Il difetto di massa e l’energia nucleare; Fissione e fusione nucleare; Nucleogenesi. 3. LA STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI: Primi modelli atomici (Il modello di Thomson, Il modello di Rutherford, Il modello di Bohr); La radiazione elettromagnetica; La quantizzazione dell’energia dell’elettrone (I due postulati di Bohr, Spettri atomici di emissione); Il principio di indeterminazione; Le onde di De Broglie; La meccanica ondulatoria; La forma degli orbitali (Orbitali di tipo s,p,d,f, Atomi polielettronici, Lo spin dell’elettrone, Il principio di Pauli, La regola di Hund, Le configurazioni elettroniche degli atomi nel loro stato fondamentale). 4. LA CLASSIFICAZIONE PERIODICA DEGLI ELEMENTI: La tavola periodica; La carica nucleare efficace; Le dimensioni atomiche (Il raggio atomico, Il raggio ionico); L’Energia di ionizzazione; L’affinità elettronica; L’elettronegatività; Il carattere metallico. 5. IL LEGAME CHIMICO: Parametri della struttura molecolare (L’Energia di legame, La lunghezza di legame, L’angolo di legame); Il legame ionico; L’Energia reticolare; Il legame covalente (La teoria di Lewis, La teoria del legame di valenza); I legami deboli (Il legame a idrogeno, Il legame dipolare). 6. LA GEOMETRIA MOLECOLARE: Gli stati di valenza degli atomi; L’ibridazione; La geometria molecolare; La polarità delle molecole; La delocalizzazione degli elettroni. 7. LO STATO GASSOSO: Il modello del gas ideale; Le leggi classiche dei gas (La legge di Boyle, La legge di Charles, La II legge di Gay-Lussac, La legge di Avogadro); Le miscele di gas ideali; La liquefazione dei gas; La teoria cinetica dei gas. 8. LA TERMOCHIMICA: Elementi di termodinamica; Il primo principio della termodinamica; La capacità termica e il calore specifico; La termochimica (le equazioni termochimiche, La legge di Hess); Criteri di spontaneità per una reazione chimica (Il secondo principio della termodinamica, Il principio dell’incremento dell’Entropia, L’Energia libera). 9. L’EQUILIBRIO CHIMICO: Le espressioni della costante di equilibrio (La costante di equilibrio, L’attività, Le diverse espressioni della costante di equilibrio, Il grado di avanzamento, Il rendimento di una reazione); Fattori che influenzano l’equilibrio chimico (Effetto della Temperatura, Effetto della pressione, Effetto della quantità dei componenti). 10. GLI EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE ACQUOSA: L’autoprotolisi dell’acqua; Soluzioni acide, basiche e neutre (Il PH di una soluzione, Definizioni di acido e di base, La forza degli acidi e delle basi, Acidi e basi poliprotici); Le reazioni di idrolisi; Le reazioni di neutralizzazione; Le soluzioni tampone; Gli equilibri di solubilità. 11. LA CINETICA CHIMICA: La velocità e gli ordini di reazione; Fattori che influenzano la velocità di reazione; Equilibri tra fasi diverse e diagrammi di stato (La regola delle fasi, Sistemi ad un componente, Sistemi a due componenti). 12. L’ELETTROCHIMICA: Le pile chimiche (La pila Daniell, Tipi di semielementi, Rappresentazione schematica di una pila); L’equazione di Nernst; Le pile di Concentrazione, le pile commerciali e le celle a combustibile; Fenomeni elettrolitici; L’elettrolisi dell’acqua; I processi di corrosione dei metalli (La corrosione galvanica, La corrosione per aerazione differenziale, I sistemi di protezione contro la corrosione); Le pile secondarie. 13. LA CHIMICA ORGANICA: Gli idrocarburi (Gli alcani, Gli alcheni, Gli alchini, I cicloalifatici, Gli aromatici); Altri gruppi funzionali (Alogeno-derivati, Alcoli, Eteri, Aldeidi e chetoni, Acidi carbossilici, Esteri, Anidridi, Ammine, Ammidi); I polimeri (Le proprietà, La struttura, Il peso molecolare, La polimerizzazione, La applicazione).

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Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Branda

Università Università degli studi di Napoli Federico II

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Appunti di Chimica sui solidi e sui liquidi basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Branda dell’università degli Studi di Napoli Federico II - Unina, Facoltà di Ingegneria, del Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Passaggi di stato e diagrammi di stato Prof Branda

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Branda

Università Università degli studi di Napoli Federico II

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Appunti di Chimica sui passaggi di stato e diagrammi di stato basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Branda dell’università degli Studi di Napoli Federico II - Unina, Facoltà di Ingegneria, del Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Appunti sui gas Prof. Branda

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. F. Branda

Università Università degli studi di Napoli Federico II

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Appunti di Chimica sui gas basati su appunti personali del publisher presi alle lezioni del prof. Branda dell’università degli Studi di Napoli Federico II - Unina, Facoltà di Ingegneria, del Corso di laurea in ingegneria aerospaziale. Scarica il file in formato PDF!

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Ipotesi atomica di Dalton

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica su: Concetto di materia, molecole, atomi. Neutralità dell'atomo, elettroni protoni e neutroni, nuclidi e isotopi. pesi atomici e molecolari, definizione di mole e numero di Avogadro. Università Politecnico di Torino - Polito. Scarica il file in formato PDF!

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Stato gassoso

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: Gas ideali, stato standard e condizioni normali. Leggi di Boyle (+ fattore di comprimibilità), Volta-Gay Lussac, Charles, equazione di stato dei gas ideali e reali (van der Waals: pressione interna, covolume). Leggi di Avogadro, Dalton, Amagat, densità dei gas e legge di Graham (velocità di effusione)

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Soluzioni di elettroliti

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: definizione di elettrolita e conduttori di prima e seconda specie. Definizioni di acidi e basi (Arrhenius, Lewis, Bronsted-Lowry). Grado di dissociazione, concentrazione, coefficiente di Van't Hoff. Costante di dissociazione, legge della diluizione (Ostwald), entalpia di dissoluzione. Prodotto ionico dell'acqua, pH e pOH, soluzioni neutre/basiche/acide, indicatori di pH, soluzioni tampone. Prodotto di solubilità, solubilità degli elettroliti (solubile/non solubile). Retrocessione della ionizzazione e spostamento degli acidi deboli dalle soluzioni di sali. Idrolisi: base forte/acido forte, base debole, acido debole.

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Chimica organica e polimeri

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Cenni di chimica organica: Ibridazione del Carbonio. Classificazione delle molecole organiche (composti alifatici, aliciclici, aromatici). Alcani, alcheni e alchini e principali proprietà. Composti aromatici, benzene e derivati, tipi di sostituzione elettrofila. Alcoli e fenoli e loro ossidazione, Aldeidi e chetoni, Acidi carbossilici, Esteri ed esterificazione e saponi, Eteri, Ammine e Ammidi. Cenni sui polimeri: definizione, struttura, omopolimeri e copolimeri, classificazione (termoplastici/termoindurenti), formazione e alcune caratteristiche

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Stato solido

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di chimica su: Stato solido, tipi di solidi, reticoli cristallini (reticoli di Bravais) e cella fondamentale, atomi di una cella fondamentale. Policristalli e monocristalli, proprietà (polimorfismo, allotropia), legge di Bragg (diffrazione). Classificazione dei solidi (ionici, covalenti etc) e relative proprietà, esempio: grafite. Soluzioni solide (intrusione, sostituzione) e difetti strutturali (di punto e di linea) con disegni esplicativi

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Stato liquido e proprietà colligative

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria i

Dal corso del Prof. S. Bodoardo

Università Politecnico di Torino

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Appunti di Chimica su: stato liquido e soluzioni, modi di esprimere la concentrazione, solubilità e variazione in base a temperatura e pressione. Tensione di vapore e proprietà colligative, legge di Raoult.Crioscopia ed ebulloscopia, pressione osmotica

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