Appunti di Chimica generale ed inorganica

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Appunti di Chimica generale ed inorganica

Terzo gruppo della tavola periodica

Esame Chimica generale e inorganica

Facoltà Chimica industriale

Dal corso del Prof. F. Bruno

Università Università degli studi di Napoli Federico II

Schemi e mappe concettuali

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Appunti personali di Chimica generale e inorganica organizzati a scaletta per ripetere velocemente le caratteristiche e reazioni principali degli elementi del terzo gruppo della tavola periodica fatti a mano mi dispiace se non si capisce niente ma li trovo molto utili.

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Chimica inorganica

Esame Chimica inorganica

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Glisenti

Università Università degli Studi di Padova

Appunti esame

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Appunti di Chimica inorganica. La materia è fatta di atomi, particelle piccolissime che possono combinarsi tra loro in modo diverso. La materia può essere sottoforma di miscele o sostanze. Miscele - Una miscela è un insieme fisico di due o più sostanze e ha composizione variabile. Vengono divise in: -eterogenee: formate da due o più fasi. (Con proprietà intensive diverse a seconda della porzione di materia presa in esame). -omogenee: formate da una sola fase (con proprietà uniformi in tutti i punti del campione e i componenti non sono distinguibili). Metodi di separazione - Separando una miscela nei suoi componenti con metodi fisici si ottengono sostanze pure. -Filtrazione: permette di separare particelle solide da miscugli liquidi e gassosi; l’efficacia dipende dalle dimensioni dei pori del filtro. -Distillazione: permette di separare i componenti di una miscela sfruttandone la diversa temperatura di ebollizione. La distillazione può essere: semplice quando si separa un liquido da una soluzione solido-liquido; frazionata quando si separa un liquido da una soluzione di due o più liquidi. -Cromatografia: permette di separare i componenti della miscela sfruttando la diversa velocità con cui questi migrano attraverso un materiale di supporto sotto la spinta di un flusso solvente. -Centrifugazione: permette di separare rapidamente i componenti della miscela grazie alla loro differenza di densità sfruttando la forza centrifuga. -Estrazione con solventi: si realizza sfruttando la solubilità di una sola delle sostanze della miscela in un determinato solvente.

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Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Stefanelli

Università Università degli Studi di Roma Tor Vergata

Prove svolte

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Questa prova di chimica da 6 valuta teoria e pratica su stechiometria, equilibrio, termodinamica e redox. Include quiz, esercizi numerici e analisi di laboratorio, con difficoltà crescente. Risale a febbraio 2020.

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Fondamenti di chimica

Esame Fondamenti di chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. M. Antoniucci

Università Università degli Studi di Bologna

Appunti esame

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Appunti di Fondamenti di chimica. 1. L'atomo e i modelli atomici · Composizione dell'atomo (elettroni, protoni e neutroni): esperimento di Rutherford, spettro elettromagnetico, principio di indeterminazione. · Numero atomico, numero di massa, isotopi. · Struttura dell'atomo e modelli atomici: Thompson, Rutherford, Bohr e spettri atomici, Schrodinger e l'atomo di idrogeno. · Configurazione elettronica di atomi e ioni polielettronici: spin elettronico, principio di Pauli, regole di Hund, carica nucleare effettiva. 2. Mole, reazioni chimiche e stechiometria · Il concetto di mole · La mole, massa molare vs. molecolare, , composizione percentuale dei composti, formule empiriche e molecolari. · Equazione chimica e suo bilanciamento, stechiometria e resa di reazione. 3. La tavola periodica, il legame chimico e le interazioni intermolecolari · Tavola periodica e proprietà periodiche (raggio atomico, energie di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, carattere metallico). · Legame ionico: caratteristiche, composti ionici e valenza ionica. · Legame covalente: caratteristiche, legame singolo, doppio e triplo, legame dativo, regola dell’ottetto ed eccezioni, geometria molecolare secondo il modello VSEPR, teoria del legame di valenza e ibridazione. · Legame covalente puro e polare, polarità delle molecole e momento dipolare. · Legame metallico. Conduttori, semiconduttori ed isolanti. · Forze intermolecolari: interazioni ione-ione, ione-dipolo, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo indotto, forze di London e legame ad idrogeno. 4. Valenza e numero di ossidazione, nomenclatura dei composti inorganici · Valenza, numero d’ossidazione, carica reale vs. formale. · Nomenclatura dei composti inorganici (tradizionale, IUPAC e secondo Stock): distinzione tra metalli e non metalli, ossidi ed anidridi, acidi, idrossidi, idruri e sali. 5. Stati di aggregazione della materia · Lo stato gassoso: legge di Boyle, legge di Charles, ipotesi di Avogadro, legge dei gas ideali, miscele di gas, pressioni parziali, legge di Dalton, gas reali ed equazione di van der Waals. · Lo stato liquido: forze intermolecolari, tensione superficiale, capillarità, viscosità, pressione di vapore, cambiamenti di stato, curve di riscaldamento e raffreddamento di sostanze pure, stati metastabili, fluidi supercritici, diagrammi di fase. · Lo stato solido: solidi ionici, molecolari, covalenti e metallici, solidi cristallini e amorfi, reticoli cristallini, strutture di alcuni solidi cristallini metallici e ionici, difetti nei cristalli. 6. Soluzioni · Unità chimiche e fisiche di misura della concentrazione: molarità, frazione molare, percentuale in massa e in volume. · Proprietà colligative delle soluzioni con soluti volatili e non: innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico. · Diagrammi di stato ad uno e due componenti. 7. Termodinamica e termochimica · Primi accenni alla termochimica: processi esotermici ed endotermici; energia, calore e lavoro; concetto di sistema, ambiente e universo; sistema aperto, chiuso ed isolato; capacità termica specifica e calore latente nei passaggi di stato. · Primo principio della termodinamica, energia interna, entalpia, legge di Hess ed entalpie standard di formazione e combustione. · Calorimetria: capacità termica, calorimetri, energia e passaggi di stato. 8. Equilibrio acido-base · Equilibri acido-base in soluzioni acquose: definizione di acido e base secondo Arrhenius, acidi e basi forti/deboli, acidi mono e poliprotici. Definizione acido-base di Bronsted e Lowry, coppie coniugate acido-base, sostanze anfiprotiche. · Autoprotolisi dell’acqua, Kw, pH e pOH. Calcolo del pH di soluzioni di acidi e basi forti. 9. Fondamenti di chimica organica · Nozioni di Chimica Organica. · Combustibili fossili e biocarburanti. Combustione. Il calcolo del numero di ottani. · Gli eteroatomi e i principali gruppi funzionali. 10. Materiali polimerici · Reazioni di polimerizzazione e metodi industriali di produzione dei polimeri. Cristallinità. Lavorazione dei materiali polimerici. · Classi di polimeri: termoplastici, termoindurenti, tecnopolimeri, elastomeri. · Proprietà meccaniche dei polimeri. · Il riciclo dei materiali polimerici. · I polimeri da fonti rinnovabili. 11. Materiali metallici · Diagrammi di stato: sostanze pure e a due componenti. Regola delle fasi e regola della leva. · Produzione di acciai e ghise. · Diagramma di stato Ferro-Carbonio. · Trattamenti termici degli acciai e prestazioni meccaniche. · Leghe metalliche non ferrose. 12. Materiali compositi · Materiali compositi a matrice polimerica. · Compositi a base di fibra di carbonio, Kevlar e fibra di vetro. · Metodi di preparazione e proprietà dei materiali compositi. 13. Le proprietà meccaniche · Le proprietà meccaniche dei materiali plastici e degli acciai. · Il diagramma sforzo deformazione. · Le prove dinamico-meccaniche e le prove a fatica. · Le prove ad impatto.

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Paniere domande Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Picerno

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Panieri

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Paniere domande ingegneria civile l-7, l-9 Chimica generale prof Pietro Tasselli università Unicusano. Ottimo materiale sia da studio che sia da utilizzare come materiale pronto per superare l'esame con facilità.

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Esercitazioni di Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Paoli

Università Università degli Studi di Firenze

Prove svolte

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Raccolta di esercitazioni svolte durante il corso di Chimica generale (AD, laurea in ingegneria meccanica e gestionale). Argomenti principali: Redox, equilibrio chimico in fase gassosa, proprietà colligative, termodinamica, elettrochimica pile ed elettrolisi + Esercitazione completa 5 gennaio 2023.

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Schema del corso di Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Paoli

Università Università degli Studi di Firenze

Schemi e mappe concettuali

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Schema teorico del corso di Chimica generale per ingegneria gestionale e meccanica AD. Utile come ripasso pre-esame e per fissare i concetti poiché sintetico ma esaustivo. Argomenti: atomo, il legame chimico, equilibrio e spostamenti, diagrammi di stato e proprietà colligative, velocità di reazione, elettrochimica, corrosione + formulario finale.

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Appunti di Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Paoli

Università Università degli Studi di Firenze

Appunti esame

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Appunti delle lezioni di Chimica generale svolte dalla professoressa appunti arricchiti con grafici ed esempi. Sono ottimi per una preparazione completa all'esame di chimica. Sono molto approfonditi e integrati con il libro di chimica della professoressa in questione.

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Chimica generale

Esame Chimica

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. M. Maccato

Università Università degli Studi di Padova

Appunti esame

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Appunti di Chimica. Costituenti degli atomi. Numero atomico e di massa. Isotopi. Formule e nomenclatura. Sostanze pure e miscele.Unita' di massa atomica. Mole e costante di Avogadro. Formula empirica e molecolare. Dimensioni, struttura e stabilità degli atomi. Quantizzazione dell'energia nell’atomo. Equazione d'onda di Schrodinger, funzioni d'onda, orbitali atomici e numeri quantici. Distribuzione dei livelli energetici nell’atomo di idrogeno e negli atomi polielettronici. Raggi atomici e ionici. Energie di ionizzazione, affinità elettronica ed elettronegatività degli atomi.Formule di Lewis e regola dell'ottetto. Orbitali ibridi. VSEPR, Valence Bond. Teoria dell’orbitale molecolare. Polarità delle molecole. Correlazioni fra struttura molecolare e proprietà fisiche. Il legame a idrogeno. Interazioni di van der Waals e Forze di London. Calcolo dei coefficienti stechiometrici. Reazioni di ossido riduzione. Numero di ossidazione degli atomi nei composti. Ossidanti e riducenti. Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione. Legge dei gas perfetti. Legge di Avogadro. Miscele gassose e legge di Dalton. I gas reali. Preparazione e modi di esprimere la concentrazione. Proprietà dei liquidi (tensione superficiale, pressione di vapore). Proprietà colligative, passaggi di stato e legge di Henry. Proprietà dei solidi cristallini: ionici, covalenti, molecolari e metallici. Acidi e basi secondo Brønsted. L'acqua nelle reazioni acido-base: prodotto ionico. Scala di pH. Acidi e basi coniugate. Idrolisi. Titolazioni acido-base. Soluzioni tampone. Definizione acido-base secondo Lewis. Equilibri di solubilità. Solubilità e costante del prodotto di solubilità. Elettroliti e celle elettrochimiche. Potenziali di riduzione e legge di Nernst.

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Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Melone

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Panieri

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Paniere completo 2025 con quiz corretti e domande aperte svolte per l’esame di Chimica generale, tenuto dal Prof. Melone nel Corso di Laurea in Ingegneria Industriale presso l’Università Telematica eCampus. Il materiale, costruito sulla base del programma ufficiale, è composto da domande a risposta multipla con soluzioni corrette e quesiti aperti sviluppati in modo chiaro e dettagliato. Tra i principali argomenti trattati: struttura atomica e molecolare, legami chimici, stechiometria, termodinamica, cinetica chimica, equilibrio chimico, soluzioni e pH, ossidoriduzioni e cenni di chimica organica. Il paniere è progettato per offrire una preparazione completa ed efficace, utile sia per la prova scritta che per l’eventuale orale. Ideale per il ripasso individuale, per simulare l’esame o come guida allo studio sistematico, è un valido supporto per gli studenti di Ingegneria che vogliono affrontare con successo una delle materie base più complesse del percorso universitario.

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Alcheni, alchini e idrocarburi aromatici

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. L. Battistini

Università Università degli Studi di Parma

Appunti esame

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Il file di Chimica generale ed inorganica riguarda la teoria degli alcheni, alchini ed idrocarburi aromatici e le reazioni. Viene tratta in una prima parte la nomenclatura di questi composti e la loro struttura nello spazio successivamente vengono trattate reazioni.

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Ammidi ed idrocarburi aromatici

Esame Chimica generale ed inorganica

Facoltà Medicina e chirurgia

Dal corso del Prof. L. Battistini

Università Università degli Studi di Parma

Appunti esame

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Nel file di Chimica generale ed inorganica viene presentato in maniera completa il composto delle ammidi e successivamente vengono presentati alcuni esercizi con risoluzione riguardanti gli idrocarburi aromatici.

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Esercizi Analisi delle sostanze inorganiche di impiego farmaceutico

Esame Analisi delle sostanze inorganiche di impiego farmaceutico

Facoltà Farmacia

Dal corso del Prof. A. Pedretti

Università Università degli Studi di Milano

Prove svolte

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Questo è un file che contiene alcuni esercizi riguardanti agli argomenti dell'esame di Analisi delle sostanze inorganiche di impiego farmaceutico, coni saggi dei vari cationi e degli anioni e domande di teoria.

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Appunti di Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria dell'informazione iii

Dal corso del Prof. M. Armandi

Università Politecnico di Torino

Schemi e mappe concettuali

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Appunti di Chimica, sintetici per il superamento dell’esame ma completi di tutto. Ricchi di esempi, concentrato più sulla teoria e sul superamento della prima parte dell’esame al Politecnico di Torino. (quiz)

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Chimica generale

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. L. Melone

Università Università telematica "e-Campus" di Novedrate (CO)

Panieri

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Il paniere completo 2025 dell’esame di Chimica generale tenuto dal prof. Melone per il Corso di Laurea in Ingegneria Industriale presso l’Università Telematica eCampus rappresenta uno strumento essenziale per prepararsi in modo mirato. Il materiale include sia i quiz a risposta multipla sia le domande aperte, aggiornate con risposte corrette e conformi al programma ufficiale del docente.

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Chimica dello stato solido

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. S. Agnoli

Università Università degli Studi di Padova

Appunti esame

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Appunti di Chimica dello stato solido. Tutto il programma su: - Diversi tipi di materiali solidi, cristalli, cristalli liquidi - Strutture comuni dei solidi - Poliedri di cordinazione - Cristallochimica - Solidi ionici, metallici

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Chimica dello stato solido

Esame Chimica dello stato solido

Facoltà Scienze matematiche fisiche e naturali

Dal corso del Prof. A. Rizzi

Università Università degli Studi di Padova

Panieri

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Esercitazione di Chimica dello stato solido. Raccolta di esercizi su vari argomenti: - Calcolo di solubilità - Esempio diagramma di Latimer - Predizione di strutture ioniche - Esempio calcolo di entalpia di reazione

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Esercizi Chimica

Esame Chimica generale

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. P. Rossi

Università Università degli Studi di Firenze

Schemi e mappe concettuali

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Vari esercizi di Chimica generale, molto basilari e introduttivi che danno una brevissima e generale introduzione alla chimica, vengono osservati alcuni tipi di esercizi in maniera schematica, utili per ripassare.

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Chimica

Esame Chimica

Facoltà Ingegneria

Dal corso del Prof. R. Petrucci

Università Università degli Studi di Roma La Sapienza

Appunti esame

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Appunti di Chimica. Contengono i seguenti argomenti: teorie atomiche, interazioni tra materia e luce, orbitali atomici, sistema periodico, legami chimici, teoria VSEPR e teoria degli orbitali molecolari, stato gassoso, termodinamica e termochimica, liquidi e miscele, proprietà colligative, cinetica chimica, equilibri chimici, acidi e basi, solubilità, elettrochimica.

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Appunti per la tua facoltà

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