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Massa molecolare e massa molare

Introduzione


Sai benissimo che la chimica è una scienza che si occupa dello studio della composizione della materia.
E dovresti sapere bene anche che la materia è composta da atomi tra di loro raggruppati per formare delle molecole.
Queste particelle non sono visibili ad occhio nudo e hanno una massa estremamente ridotta. Immagina di dover scrivere in grammi la massa di un atomo di idrogeno:
Sarebbe 0,00000000000000000000000166 g. Si è pensato di esprimere queste masse ridotte con delle unità di misura particolari. È il caso della massa atomica. Il problema è che a noi interessa la massa molecolare, non quella atomica!
Aspetta, ma non abbiamo appena detto che gli atomi compongono le molecole?

La massa molecolare


La massa molecolare è un concetto abbastanza facile, se conosciamo il concetto della massa atomica.
La massa molecolare non è altro che la somma di tutte le masse atomiche degli atomi che compongono la molecola in esame.
Calcoliamo la massa molecolare dell'acqua. (H2O)
Procuriamoci le masse atomiche dell'idrogeno (1,0) e dell'ossigeno (16,0).
massa molecolare = (1,0*2)+(16,0*1) = 18,0 u

La massa molare


Se conosciamo la massa molecolare di una sostanza, trovare la massa molare, ovvero a quanti grammi equivale una mole di una sostanza, sarà un gioco da ragazzi.
Il valore numerico resta invariato, ma cambia l'unità di misura. Infatti la massa molare si esprime in g/mol.
Quindi la massa molare dell'acqua sarà 18,0 g/mol!

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