Concetti Chiave
- L'energia di prima ionizzazione rappresenta l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo e aumenta da sinistra a destra lungo un periodo nella tavola periodica.
- L'affinità elettronica misura l'energia rilasciata quando un atomo acquisisce un elettrone, seguendo un andamento crescente da sinistra a destra e dal basso verso l'alto nella tavola periodica.
- I gas nobili non formano legami chimici, mentre gli altri elementi, esclusi dal gruppo 8A, formano molecole tramite legami chimici con elettroni di valenza.
- I simboli di Lewis rappresentano la configurazione elettronica dell'ultimo livello energetico di un atomo, mostrando gli elettroni di valenza come punti attorno al simbolo dell'elemento.
- Il legame covalente implica la condivisione di elettroni di valenza tra due atomi, formandosi sia tra atomi uguali che diversi e può includere singoli, doppi o tripli legami.
ENERGIA DI 1° IONIZZAZIONE E TAVOLA PERIODICA
L'energia di 1° ionizzazione,nota come energia necessaria a strappare un elettrone a un atomo,segue l'andamento periodico della tavola,cioè per atomi di natura metallica.Essa ha valori minori rispetto ad atomi di natura non metallica;
Inoltre il suo cambiamento di valore,aumenta spostandoci da sinistra verso destra (cioè dal 1° all'8° gruppo A) lungo il periodo della tavola.
Rispetto al gruppo,questa energia aumenta dal basso verso l'alto.
AFFINITA' ELETTRONICA
L'affinità elettronica è l'energia liberata dagli atomi per acquistare elettroni.
Quindi una grandezza opposta all'energia di 1° ionizzazione, è maggiore per i non metalli (5°-6°-7° gruppo) ed esprime quindi la capacità di acquistare elettroni.
I LEGAMI CHIMICI
Gli unici elementi della tavola che non formano legami chimici sono i gas nobili (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn). Relativamente a ciò,gli atomi che formano legami chimici sono tutti i restanti escludendo il gruppo 8A.
Per tale motivo,il gruppo dei gas nobili non presenta formazione di molecole,mentre cioò è caratteristico di tutti gli altri elementi.
Per molecola si intende l'insieme di 2 o più atomi uniti da legami chimici.
I legami chimici si formano solo con gli elettroni dell'ultimo livello energetico,definiti anche con il nome di "ELETTRONI DI VALENZA".
SIMBOLO DI LEWIS
Il simbolo di Lewis serve a semplificare la situazione elettronica dell'ultimo livello energetico di un atomo; infatti,rispetto alla configurazione elettronica,in quest'ultima rappresentazione non serve conoscere i numeri quantici né il numero atomico,ma semplicemente il gruppo di appartenenza dell'atomo in questione,in quanto esso ci indica il numero di elettroni di valenza.
La simbologia di Lewis si scrive indicando l'atomo con il proprio simbolo e gli elettroni di valenza con dei puntini.
L'elio è l'unico che fa eccezione alla regola dell'ottetto,non ha bisogno di 8 elettroni per avere la stabilità,ne bastano 2.
IL LEGAME COVALENTE
Questo è un legame tra due atomi ed è definito come la messa in comunione degli elettroni di valenza.
Il legame covalente è tipico di molecole che si formano tra atomi uguali e atomi diversi e per rappresentarlo si utilizzano i simboli di Lewis.
In alcune molecole,2 atomi per raggiungere l'ottetto,devono necessariamente condividere due coppie di elettroni (in tal caso si forma un doppio legame),oppure condividono tre coppie di elettroni (in tal caso si forma un triplo legame).
Domande da interrogazione
- Qual è l'andamento dell'energia di 1° ionizzazione nella tavola periodica?
- Come varia l'affinità elettronica nella tavola periodica?
- Quali elementi non formano legami chimici e perché?
- Come si rappresenta il legame covalente e quali sono le sue caratteristiche?
L'energia di 1° ionizzazione aumenta spostandosi da sinistra verso destra lungo il periodo e dal basso verso l'alto nel gruppo della tavola periodica.
L'affinità elettronica aumenta spostandosi da sinistra verso destra e dal basso verso l'alto nella tavola periodica, ed è maggiore per i non metalli.
I gas nobili (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) non formano legami chimici perché hanno un livello energetico completo, quindi non formano molecole.
Il legame covalente si rappresenta con i simboli di Lewis e consiste nella condivisione di elettroni di valenza tra due atomi, formando legami semplici, doppi o tripli.
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