Concetti Chiave
- La legge di Lavoisier afferma che la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti in una reazione chimica, seguendo il principio della conservazione della massa.
- La legge di Proust stabilisce che gli elementi si combinano in proporzioni definite e costanti per formare un composto, come nel caso dell'acqua con un rapporto H:O di 2:1.
- La legge di Dalton indica che se due elementi formano più composti, le masse di uno si combinano con l'altro in rapporti di numeri interi.
- Il volume molare di un gas, in condizioni normali (STP), è di 22,414 L per mole, indipendentemente dal tipo di gas.
- L'equazione di stato dei gas perfetti, PV=nRT, descrive la relazione tra pressione, volume, numero di moli e temperatura di un gas perfetto.
1. Legge della conservazione di massa o legge di Lavoisier
In una reazione chimica, la massa dei reagenti deve essere uguale alla massa dei prodotti (si basa sul principio “nulla si crea, nulla si distrugge, ma tutto si trasforma”).
Es. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O
Bilanciamento:
2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
2. Legge delle proporzioni definite e costanti o legge di Proust
Quando due elementi si uniscono per formare un composto, le loro masse si combinano secondo proporzioni definite e costanti. In pratica, si può mettere una qualunque qualità di due elementi, ma essi reagiranno sempre secondo lo stesso rapporto (es. in H2O il rapporto costante H:O è 2:1).
3. Legge delle proporzioni multiple o legge di Dalton
Se due elementi si combinano tra loro per dare più di un composto, le quantità in peso di uno, che si combina con la quantità fissa dell’altro, stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante numeri interi, generalmente piccoli (da 1 a 7).
La Mole
La mole è la quantità in grammi di un elemento (o di un composto) che corrisponde alla sua massa atomica o alla sua massa molecolare.
Mol= M(g) elemento(o composto)/ MA(o MM)
Numero di Avogadro
Una mole di qiualsiasi elemento o composto contiene un numero definitivo di atomi o molecole pari al numero di Avogadro, uguale a 6,02*10^23
Volume molare
Il volume occupato da un gas ad una certa temperatura e pressione dipende soltanto dal numero di molecole presenti e non dal tipo. Diverso è il discorso per i solidi e i liquidi.
Enunciato: in condizioni normali (STP), ovvero 0°C e 1 atm, una mole di gas occupa un volume molare pari a 22,414 L.
Leggi dei Gas
1. Legge di Boyle o Isoterma
La pressione di una determinata quantità di gas a temperatura costante è inversamente proporzionale al volume.
P*V=K, T=cost (k=costante)
P1V1=p2V2
2. Legge di Charles o isobara
Il volume di una determinata quantità di gas a pressione costante è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.
V/T=k, p=cost
V1/T1=V2/T2
3. Legge di Gay-Lussac o isocora
La pressione di una determinata quantità di gas, a volume costante, è direttamente proporzionale alla temperatura assoluta.
P/T=k, V=cost
P1/T1=P2/T2
Unità di misura:
volume – Litri –L
temperatura – Kelvin – K (T(K)=T(C)+ 273
pressione – Atmosfera – atm. Ci sono poi: Pascal (Pa), Torricelli (torr), bar, millimetri di mercurio (mmHg)
1 atm = 760 mmHg =760 torr = 101325 Pa= 1,01325 bar
Equazione di stato dei gas perfetti o legge dei gas perfetti
PV=nRT
P si misura in atmosfere
V si misura in Litri
N corrisponde al numero di moli
R è la costante dei gas perfetti e vale 0,0821 (atm*L)/(mol*K)
T si misura in Kelvin
Domande da interrogazione
- Qual è la legge della conservazione di massa?
- Come si combinano le masse degli elementi secondo la legge di Proust?
- Cosa descrive la legge delle proporzioni multiple di Dalton?
- Qual è il volume molare di un gas in condizioni normali?
La legge della conservazione di massa, o legge di Lavoisier, afferma che in una reazione chimica la massa dei reagenti deve essere uguale alla massa dei prodotti, basandosi sul principio che nulla si crea, nulla si distrugge, ma tutto si trasforma.
Secondo la legge delle proporzioni definite e costanti di Proust, quando due elementi si uniscono per formare un composto, le loro masse si combinano secondo proporzioni definite e costanti, come nel caso dell'acqua (H2O) dove il rapporto H:O è sempre 2:1.
La legge delle proporzioni multiple di Dalton descrive che se due elementi si combinano per formare più di un composto, le quantità in peso di uno che si combinano con una quantità fissa dell'altro stanno tra loro in rapporti esprimibili mediante numeri interi, generalmente piccoli.
In condizioni normali (STP), ovvero a 0°C e 1 atm, una mole di gas occupa un volume molare pari a 22,414 litri.
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