Concetti Chiave
- La mole è una grandezza utilizzata in chimica per esprimere la quantità di particelle, equivalente al numero di Avogadro (6,022 x 10^23 particelle per mol).
- Una mole di sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle, ma non necessariamente la stessa massa.
- La massa molare è la massa di una mole di una sostanza e si calcola con la formula M = m/n, dove m è la massa in grammi e n è il numero di moli.
- Un esempio di calcolo mostra che 3 grammi di H2SO4 corrispondono a 0,031 moli, utilizzando la massa molecolare di H2SO4 (98 g/mol).
- La massa molecolare di una molecola è calcolata sommando le masse atomiche di tutti gli atomi che la compongono.
La mole e la massa molare
La mole (mol)
Nella vita di tutti i giorni noi siamo abituati a comprare due uova, due bottiglie di acqua, ecc.
Anche i chimici hanno bisogno di sapere quanti atomi oppure molecole utilizzano nei loro esperimenti e hanno scelto di esprimere la quantità di particelle con una grandezza chiamata mole, che ha come simbolo “mol”.
La mole per definizione è la quantità di sostanza che contiene un numero di Avogadro di particelle (atomi o molecole), ossia 6,022 * 1023 particelle x mol^-1.
Una definizione molto importante da non dimenticare è che una mole di sostanza contiene sempre lo stesso numero di particelle, ma non ha la stessa massa.
Massa molare(M)
Per calcolare la massa molare, ossia la massa di una mole di sostanza, bisogna eseguire ed elaborare la seguente formula: M=m/n
M= massa molare.
m= massa in grammi della sostanza.
n= numero di moli.
Per capire meglio la formula e il calcolo della massa molare facciamo il seguente esercizio:
Calcoliamo il numero di moli di 3g di H2SO4:
La formula inversa per trovare n è n= m/M = n=3/98 = n=0,031 mol
98 mol è la massa molecolare di H2SO4 e la massa molare coincide con la massa molecolare, per questo abbiamo utilizzato 98 mol.
Ricordo che la massa molecolare si calcola sommando tutte le masse atomiche di quella molecola
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