Concetti Chiave
- La formula empirica di un composto si ottiene analizzando qualitativamente e quantitativamente gli atomi presenti.
- La formula empirica rappresenta il rapporto più semplice e intero tra gli atomi di un composto.
- La formula molecolare indica il numero esatto di atomi di ciascun elemento in una molecola.
- Per passare dalla formula empirica alla molecolare, è necessaria la massa molecolare del composto.
- La formula molecolare è un multiplo intero della formula empirica, basato sulla massa molecolare.
Formula empirica e formula molecolare
In presenza di un composto incognito, i chimici seguono la seguente via sperimentale per risalire alla sua formula: determinano quali tipi di atomi sono presenti nel composto con l’analisi qualitativa e calcolano la percentuale in massa di ciascuno di essi con l’analisi quantitativa.
Questi calcoli portano alla formula empirica di un composto. Una informazione supplementare ottenuta per via sperimentale, la massa molecolare del composto, è necessaria per convertire al formula empirica in formula molecolare.
Dalla conoscenza della composizione percentuale è possibile risalire alla formula più semplice di un composto (formula empirica), che indica il rapporto numerico più piccolo e intero con cui gli atomi degli elementi sono presenti in un composto.
La formula molecolare indica il numero reale di atomi di ciascun elemento in una molecola del composto.
Per convertire la formula empirica in una formula molecolare è necessario determinare, per via sperimentale, la massa molecolare del composto.
Per definire la formula molecolare di un composto si calcola la massa della formula empirica; la formula molecolare deve essere un multiplo interno della formula empirica, e poi si moltiplica la formula empirica per tale multiplo indicante il rapporto tra la massa molecolare del composto e la massa della formula empirica.
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